Урок химии для 9-го класса Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций

Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
Планируемые результаты:
1)личностные: - формирование целостного научного мировоззрения; - формирование ответственного отношения к учению на основе мотивации к обучению и познанию; - освоение норм и правил поведения при выполнении общего дела.
2)метапредметные: - формирование умения самостоятельно определять цели обучения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата; - формирование умения организовывать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; - формирование умения устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, обобщать и делать выводы.
3)предметные: - усвоение знаний о скорости химических реакций и факторах, влияющих на скорость реакций; - совершенствование умений проводить химический эксперимент.
Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.
Оборудование: оборудование и реактивы для проведения учебного эксперимента в группах, инструктивные карточки для работы в группах, листочки с рефлексивным тестом.
Технологическая карта урока:
Этап урока Содержание и деятельность учителя Деятельность учащихся Формируемые УУД
1.Оргмо
мент. Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Проверяет выполнение дом.работы. Задает домашнее задание. Приветствуют учителя. Выборочно сдают дом.работу. Записывают д/з на следующий урок. 2.Актуализация. Активизирует познавательную активность учащихся. Подводит учащихся к теме урока, инициирует целеполагание. Слушают учителя. Формулируют тему урока, планируют результаты урока (целеполагание). Навык самоорганизации и саморегуляции.
3.Изучение нового материала. Объясняет учащимся понятие скорости хим. реакции, организует работу в группах. Организует представление результатов работы групп. Слушают учителя.
Работают в группах, проводят опыты. Анализируют полученные данные, делают выводы. Оформляют результаты работы. Представляют результаты работы классу. Записывают в тетрадях вывод о факторах, влияющих на скорость хим.реакций. Навык сотрудничества, требующий совместной работы в группах.
Навык коммуникации, требующий создания высказывания с заданными параметрами и представления его перед классом.
4.Закрепление изученного материала. Создаёт учебные ситуации с использованием материала данного урока. Работают в группах.
Решают задачи на практическое применение знаний, полученных на данном уроке. Навык сотрудничества. Решение проблем поискового характера. Навык коммуникации, требующий создания устного ответа.
5.Рефлексия. Организует парную работу с тестом на установление истинности утверждений.
Проводит фронтальную проверку теста. Работают с тестом в парах.
Проверяют полученный результат.
Навык сотрудничества. Навык оценки и анализа собств.учебной деятельности.
Конспект урока.
1.Оргмомент.
Проверка д/з: S → X → Y → H2SO4 (+ Ba(OH)2) →?
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 →2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O
Д/з: §14 п.1,2, решить задачу 2(стр.38).
2. Актуализация.
Послушайте данные о некоторых рекордах, зафиксированных в разных источниках:
самая быстрая змея- черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км /час;
самое медленное млекопитающее  - трехпалый ленивец, передвигающийся по земле со скоростью 1,8-2 м/мин;
рекорд печатания на машинке – 158 слов в минуту;
рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек – 226 шт. за 5 минут;
рекорд вязания на спицах – 111 петель за мин.
Что объединяет все эти факты? (уч-ся отвечают) Да, действительно,  везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. о скорости. Вспомните из курса физики, что такое скорость. Скорость показывает, какой путь проходит тело за единицу времени.
А можно ли использовать понятие «скорость» для характеристики химической реакции? Пример: смесь водорода и кислорода может находиться в одном сосуде очень долгое время, но если проскочит искра, то смесь мгновенно взорвётся. Т.е. реакции могут идти в течение сотен, десятков лет, нескольких недель, часов, минут, или даже мгновенно. Сделайте вывод из вышесказанного (химические реакции могут идти с разной скоростью).
Сформулируйте тему урока (скорость химических реакций), запишите её в тетрадях. Какие задачи стоят перед нами на сегодняшнем уроке? (узнать, что это такое, как рассчитывать, от чего зависит и т.д.).
3.Изучение нового материала.
Посмотрим на формулу скорости, знакомую вам из физики. Для химической реакции: С1 – первоначальная концентрация в-ва С2 – концентрация в-ва через некоторое время Тогда ∆С – изменение концентрации, а ∆t – изменение времени, а скорость реакции в общем виде можно выразить так: v = (C1 – C2)/(t2 – t1) = ∆C/∆t
Записывают определение в тетрадях: Скорость хим. реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
В жизни часто приходится управлять химической реакцией. Для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию. А для тушения пожара – замедлить и прекратить совсем. Выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить, а процесс ржавления железа по возможности, замедлить, поскольку прекратить совсем эту реакцию мы не можем. Чтобы управлять скоростью реакции, нужно знать, от чего она зависит. Предлагаю выяснить это в ходе эксперимента.
(Класс делится на 5 групп, каждая получает лоток с реактивами и оборудованием и инструктивную карточку (Приложение1), выполняют задания, анализируют результаты опыта и делают выводы, затем презентуют результаты работы группы перед классом).
Еще раз, подводя итог проделанной работе, обратим внимание на факторы, запишем их в тетради.
Факторы, влияющие на скорость реакции:
Природа реагирующих веществ.
Температура.
Концентрация вещества.
Поверхность соприкосновения веществ.
Катализатор.
4.Закрепление изученного.
Мы выяснили зависимость скорости реакции от влияния разных факторов. Чтобы закрепить их, давайте выполним несколько заданий (уч-ся рашают задачи в группах).(Приложение 2)
5.Рефлексия.
Теперь давайте проверим, насколько была эффективной наша работа. Узнаем мы это с помощью теста (Приложение 3), который вы выполните в парах. В тесте нет ничего сложного. Просто поставьте знак «Х» в соответствующей колонке. (Выполняют тест, проверяют правильность).
Надеюсь, что сегодняшний урок был вам интересен и знания, полученные на нём, останутся надолго.
Приложение 1.
Инструкция для учащихся по выполнению лабораторной работы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».
Опыт №1.
Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую железные опилки. Прилейте к ним по 1мл раствора хлорида меди (II). В какой пробирке быстрее произошла реакция? Какое условие влияет на скорость химической реакции?
Подготовьте ответ по плану:
Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .Мы увидели, что в пробирке с …… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет …………………………………………………………………………………………………………………………………….………… .Опыт №2.
В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1мл соляной кислоты (1:3), а в другую – столько же этой кислоты (1:10). В какой пробирке активнее протекает реакция? Что влияет на её скорость?
Подготовьте ответ по плану:
Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .Мы увидели, что в пробирке с …… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………………..……………………… .Опыт №3.
В две пробирки поместите по чуть-чуть оксида меди (II) и прилейте по 5-6 капель раствора азотной кислоты (1:3). Одну пробирку нагрейте. По интенсивности изменения окраски раствора установите, какое условие влияет на скорость химической реакции?
Подготовьте ответ по плану:
Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .Опыт №4.
В пробирку с 1 мл раствора пероксида водорода внесите тлеющую лучинку, не касаясь жидкости. Что наблюдаете? Теперь в пробирку поместите оксид марганца (IY) и внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
Подготовьте ответ по плану:
Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .Опыт №5.
В две пробирки налейте по 1-2 мл серной кислоты. В одну пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – гранулу алюминия. Отметьте время протекания реакции. Что здесь влияет на скорость реакции?
Подготовьте ответ по плану:
Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .Приложение 2.
Задача 1.
Три друга развели на привале костёр. Один принёс толстое бревно, другой набрал много мелких щепочек, и разгорелся спор – что положить в костёр, чтобы он горел как можно дольше. Третий друг сказал: «Не спорьте, и тот, и другой варианты одинаково хороши». Помогите разобраться, кто прав. Какой фактор влияет на скорость данной реакции?
Задача 2.
Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год. Для ржавления консервной банки 10 лет. А стекло практически не разрушается в течении столетий. Какой фактор влияет на скорость названных химических процессов? Задумайтесь, можно ли оставлять мусор в лесу?
Задача 3.
Почему продукты питания хранят в холодильнике?
Задача 4.
Кислоты реагируют с металлами. Надо доставить серную кислоту по железной дороге из одного пункта в другой. Везут кислоту в стальных цистернах. Как сделать так, чтобы материал цистерны не реагировал с кислотой?
Задача 5.
Врачи рекомендуют всем как можно тщательнее пережевывать пищу. Почему? Объясните данный факт с точки зрения скорости химических реакций.
Приложение 3.
Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.
Пример Да Нет
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 2.Катализатор понижает скорость химической реакции. 3.Скорость химической реакции не зависит от температуры. 4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы. 5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС. 6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе. 7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ. Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.
Пример Да Нет
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 2.Катализатор понижает скорость химической реакции. 3.Скорость химической реакции не зависит от температуры. 4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы. 5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС. 6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе. 7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ. Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.
Пример Да Нет
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 2.Катализатор понижает скорость химической реакции. 3.Скорость химической реакции не зависит от температуры. 4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы. 5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС. 6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе. 7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ. Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.
Пример Да Нет
1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени. 2.Катализатор понижает скорость химической реакции. 3.Скорость химической реакции не зависит от температуры. 4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы. 5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС. 6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе. 7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.