Сборник контрольных работ для 8 класса

Контрольные работы

ХИМИЯ
К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс











2014


Контрольные работы

ХИМИЯ
К учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

8 класс












2014






































Галиева О.В.
Химия. 8* класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8»

Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

ВАРИАНТ-1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий
3) магний

2) бериллий
4) бор


2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1) 13 EMBED Equation.3 1415
3) 13 EMBED Equation.3 1415

2) 13 EMBED Equation.3 1415
4) 13 EMBED Equation.3 1415


3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород
3) хлор

2) сера
4) фтор


4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота
3) калия

2) магния
4) гелия


5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С
3) Si и Са

2) С и Si
4) N и P





6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица:
Распределение электронов:

А) Ca
1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+
2) 2е, 8е, 2е

В) N3-
3) 2е, 5е

Г) N
4) 2е, 8е, 3е


5) 2е, 8е,18е,4е


6) 2е, 8е


А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3
3) BaCl2
5) ZnS

2) CO2
4) Al I3
6) O2



Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Na+.








Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

ВАРИАНТ-2

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий
3) кальций

2) бор
4) магний


2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1) 13 EMBED Equation.3 1415
3)13 EMBED Equation.3 1415

2)13 EMBED Equation.3 1415
4)13 EMBED Equation.3 1415


3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот
3) калий

2) кремний
4) цинк


4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора
3) фтора

2) кальция
4) серы


5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al
3) N и S

2) O и S
4) B и Al




6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:
Распределение электронов:

А) Mg
1) 2е, 8е, 7е

Б) K
2) 2е, 8е, 2е

В) Na+
3) 2е, 7е

Г) Cl -
4) 2е, 8е, 8е


5) 2е, 8е


6) 2е, 8е, 8е,1е


А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3
3) BaCl2
5) O2

2) CO2
4) H2S
6) ZnS


Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Дайте характеристику элемента c Z = 16 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона S2-.







Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

ВАРИАНТ-3

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы ПСХЭ - это:

1) азот
3) фосфор

2) алюминий
4) углерод


2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор
3) фтор

2) бериллий
4) калий


3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 10 электронов:

1) кальций
3) неон

2) фтор
4) бор


4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) железа
3) углерода

2) бария
4) аргона


5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний
3) азот и углерод

2) азот и фосфор
4) калий и кальций




6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера не изменяются.
Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:
Частица:
Распределение электронов:

А) C4+
1) 2е, 6е

Б) Li
2) 2е, 1е

В) O
3) 2е, 8е, 3е

Г) S2-
4) 2е, 8е, 8е,1е


5) 2е, 8е, 8е


6) 2е


А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ионной связью являются:

1) NaCl
3) K
5) Al2O3

2) H2
4) ZnI2
6) HCl


Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________.


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Дайте характеристику элемента c Z = 14 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Si 4+.







Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

Часть 1

ВАРИАНТ-4

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ - это:

1) натрий
3) калий

2) кальций
4) углерод


2. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород
3) фтор

2) цинк
4) фосфор


3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона - это:

1) хром
3) медь

2) магний
4) криптон


4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома
3) мышьяка

2) йода
4) бора


5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор
3) хлор и йод

2) азот и фосфор
4) серебро и кадмий




6. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера увеличивается.
Б. В главной подгруппе радиус атомов элементов с увеличением порядкового номера уменьшается.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны



В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться



7. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:
Распределение электронов:

А) S
1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca2+
2) 2е, 8е, 4е

В) О2-
3) 2е, 8е

Г) Si
4) 2е, 8е, 6е


5) 2е


6) 2е, 8е, 8е


А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются:

1) H2
3) Cl2
5) KCl

2) SO2
4) Na
6) C


Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна _________.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Дайте характеристику элемента c Z = 20 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-3, 6, 7), V(1,2)). Запишите схему строения его иона Ca 2+.





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1
ВАРИАНТ-1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний
3) алюминий

2) натрий
4) железо


2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит
3) озон

2) белый фосфор
4) алмаз


3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +18Э)2)8)8
3) +3Э)2)1

2) +15Э)2)8)5
4) +8Э)2)6


4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода
3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода
4) 6 атомов кислорода


5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) железо
3) вода

2) хлор
4) соляная кислота


6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях ртуть жидкая.
Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.


7. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна ________г.

8. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 361023 молекул, равно_____ моль.

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Рассчитайте объем для 160 мг кислорода O2.








































Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1

ВАРИАНТ-2

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод
3) фтор

2) азот
4) кислород


2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон
3) красный фосфор

2) сера кристаллическая
4) алмаз


3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +11Э)2)8)1
3) +12Э)2)8)2

2) +8Э)2)6
4) +4Э)2)2


4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота
3) 7 атомов азота

2) 5 молекул азота
4) 10 атомов азота


5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) кислород
3) сульфид железа

2) алюминий
4) оксид калия

6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях озон жидкий.
Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.


7. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна __________ мг:

8. Количество вещества воды, в котором содержится 121023 молекул, равно_____ моль.

9. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем ____л.


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Сколько молекул содержат 140 г азота N2?







































Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1
ВАРИАНТ-3

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Больше металлических свойств проявляет:

1) литий
3) калий

2) рубидий
4) натрий


2. Аллотропная модификация фосфора:

1) кислород
3) красный фосфор

2) алмаз
4) карбин


3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1) +16Э)2)8)6
3) +12Э)2)8)2

2) +14Э)2)8)4
4) +10Э)2)8


4. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота
3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота
4) 4 атома натрия


5. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) вода
3) цинк

2) кислород
4) поваренная соль


6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях сера твердая.
Б. При нормальных условиях сера газообразная.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны


Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.


7. Масса 3 кмоль воды равна _______________кг.

8. Количество вещества алюминия, в котором содержится 241023 атомов, равно_____ моль.

9. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем _____м3. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).







































Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3» 11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»

Контрольная работа № 2
Простые вещества. Количественные соотношения

Часть 1
ВАРИАНТ-4

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) азот
3) мышьяк

2) фосфор
4) кремний


2. Аллотропная модификация олова:

1) графит
3) озон

2) алмаз
4) серое олово


3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1) +13Э)2)8)3
3) +9Э)2)7

2) +12Э)2)8)2
4) +3Э)2)1


4. Запись 6Н означает:

1) 6 молекул водорода
3) 6 атомов водорода

2) 3 молекулы водорода
4) 6 атомов гелия


5. Химическая связь является металлической в веществе:

1) озон
3) железо

2) графит
4) оксид натрия


6. Верны ли следующие высказывания?
А. При нормальных условиях азот твердый.
Б. При нормальных условиях азот газообразный.

1) верно только А
3) верно только Б

2) верны оба суждения
4) оба суждения не верны



Ответом к заданиям 7- 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.


7. Масса 5 моль аммиака NН3 равна __________ г:

8. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 31023 молекул, равно _____моль.

9. 2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.)____м3.


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение


10. Сколько молекул содержит 44,8 л сероводорода H2S об (н.у.)?







































Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий 3) магний.
2) водопроводная вода 4) углекислый газ

2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, H2O.
2) KOH, K2O, MgO 4) H2SO4, Al2O3, HCl

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2 3) NH3
2) NO 4) N2O5

4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4 4) Fe2(SO3)3

5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%



6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид алюминия
Б) Серная кислота
В) Гидроксид алюминия
Г) Сульфат алюминия
1) Al(OH)3
2) Al2 (SO4)3
3) AlО
4) Al2O3
5) H2SO4
6) H2SO3


А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. К кислотам относятся:

1) H2CO3
2) Fe(OH)2
3) H2SiO3

4) Hg(NO3)2
5) HCl
6) SO2


Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна ________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -2

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода 3) кислород
2) воздух 4) молоко

2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH. 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl.
2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3 2) СH4 3) СO2 4) СO

4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO3)2 3) CuCl2 4) CuSO4

5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%




6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид магния 1) MnCl2
Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния 3) HF
Г) Хлорид магния 4) HCl
5) MgCl2
6) MgO

А
Б
В
Г








Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. К солям относятся:
1) H2CO3
2) KNO3
3) Ba(OH)2
4) SO2
5) Na2S
6) CaCO3


Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна ________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?






Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -3

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Смесью веществ не является:

1) речная вода 3) воздух
2) дистиллированная вода 4) почва

2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, H2SO4 3) HNO3, H2SO3, H3PO4.
2) NaOH, H2CO3, H2S 4) CaO, Na2CO3, H2S

3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) H2 S 2) SO2 3) Na 2S 4) SO3

4. Формула сульфита хрома (Ш):

1) Cr2S3 3) CrSO4
2) Cr2(SO4)3 4) Cr2(SO3)3

5. В 120г воды растворили 30г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%



6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.
Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:
А) Оксид меди (II) 1) Cu2O
Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3
В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2
Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2
5) H3PO4
6) CuO

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. К оксидам относятся:
1) NaOH 4) K2O
2) MgO 5) SO2
3) BaSO4 6) OF2

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна__________(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём газа метана СН4, полученного из 500л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95%?






Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 15 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 13 баллов – «4» 14 – 15 баллов – «5»


Контрольная работа № 3
Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -4

Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот
2) воздух 4) золото

2. Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3 3) MgSO3, CaO, AlCl3
2) CaSO4 , Na2CO3 , H2CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3

3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5 3) РН3
2) Р2O3 4) Н3РО4

4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3
2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2

5. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%



6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.
Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:
А) Сернистая кислота 1) H2SO4
Б) Гидроксид бария 2) BaSO3
В) Сульфат бария 3) BaO
Г) Оксид бария 4) BaSO4
5) Ва(OH)2
6) H2 SO3

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. К основаниям относятся:

1) H2SO3 4) Fe(OH)2
2) NaOH 5) K2S
3) MgO 6) Ba(OH)2

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________(%).

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 50л кислорода, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%?





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -1
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа 3) скисание молока
2) горение древесины 4) плавление свинца

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 ( AlCl3, равна:

1) 4 2) 5 3) 8 4) 7

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2 ( HCl 3) Zn +HCl ( ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2 ( 2CaO 4) H2 + О2 ( H2О

4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо 3) хлор
2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции
2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96л 3) 44,8л.
2) 22, 4л 4) 67,2л.



6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.
Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:
А) CuO + H2SO4= 1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =. 2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН)2 +2HCl = 3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН)2 + H2SO4= 4) Cu(OH)2 + NaCl
5) CuCl2 + 2H2O
6) Cu(OH)2 + 2NaCl

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции обмена:
1) CaO + 2HCl = CaСl2 + H2O
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe.
5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl.
6) 2Ca + O2 = 2CaO.

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).








Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -2
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Химическое явление - это:

1) горение свечи 3) испарение бензина
2) плавление льда 4) образование льда

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Ca + HCl ( CaCl2 + H2, равна:

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 ( CaO + CO2 3) Ca + O2 ( CaO.
2) Mg + HCl ( MgCl2 + H2. 4) CO + O2 ( CO2

4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2( 2Х + 3H2O

1) железо 3) водород
2) оксид железа 4) гидроксид железа

5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции
H2 + Cl2 = 2HCl с 0,2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48л 3) 44,8л.
2) 22, 4л 4) 67,2л.


6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
соединения
Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции
замещения

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:
А) Na2O + H2SO4= 1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH = 2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 +2HNO3 = 3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4= 4) Fe(OH)2 + 2KCl
5) Na2SO4 + 2H2O
6) Na2SO4 + H2O

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции разложения:
1) CaSiO3 = CaO + SiO2
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe.
5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl.
6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198г исходного вещества.









Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 – 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -3
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Физическое явление - это:

1) испарение воды 3) горение керосина
2) скисание молока 4) появление ржавчины

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + O2 ( Al2O3 равна:
1) 6 2) 3 3) 9 4) 4

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) Cu + O2 ( CuO 3) 2HgO ( 2Hg + O2.
2) KClO3 ( KCl + O2. 4) HCl + Zn ( H2 + ZnCl2

4. Вещество «Х» в схеме: Х +H2SO4 = ZnSO4 + H2

1) цинк 3) оксид цинка
2) гидроксид цинка 4) вода

5 Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции
H2 + Cl2 = 2HCl с 0,5 моль хлора (н.у.), равен:

1) 5,6л 3) 44,8л.
2) 11,2л 4) 22,4л.



6. Верны ли следующие высказывания?
А. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции обмена.
Б. Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции замещения.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть: Правая часть:
А) ZnO + 2HCl = 1) ZnCl2 + 2H2O
Б) Zn(OH)2 + 2HCl = 2) ZnCl2 + H2O
В) Zn + 2HCl = 3) Zn(OH)2 + 2KCl
Г) ZnCl2 + 2KOH = 4) ZnCl2 +
·H2
5) ZnOH + 2KCl
6) ZnCl2 + 2H2

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции замещения:
1) BaO + H2O = Ba(OH)2.
2) CuO + H2 = Cu + H2O.
3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O.
4) CaI2 + Cl2 = CaCl2+I2.
5) 2NH3 = N2 + 3H2.
6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45г исходного вещества.








Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 8 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 8 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 4.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Контрольная работа № 4

Изменения, происходящие с веществами.

ВАРИАНТ -4
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Химическое явление - это:

1) плавление олова 3) горения магния
2) замерзания воды 4) образование тумана

2. Сумма вех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
N2 + H2 ( NH3 равна:
1) 6 2) 3 3) 4 4) 5

3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) 3Fe + 2O2 ( Fe3O4 3) HgO ( Hg + O2.
2) 2Al + O2 ( Al2O3. 4) Ca + HCl ( CaCl2 + H2.

4. Формула вещества «Х» в схеме: 2Na + Х( 2NаCl.

1) Cl 3) Cl2
2) HCl 4) Cl2O7

5 Объём водорода (н.у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции
N2 + 3H2 ( 2NH3 c 1 моль азота, равен:

1) 67,2л 3) 44,8л.
2) 11,2л 4) 22,4л.



6. Верны ли следующие высказывания?
А. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции обмена.
Б. Из двух сложных веществ образуется два новых сложных вещества в реакции соединения.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть: Правая часть:
А) Mg(NO3)2 + 2KOH = 1) Mg(NO3)2 + 2H2O
Б) Mg(OH)2 + 2HNO3 = 2) MgNO3 + 2H2O
В) Mg + 2HCl = 3) Mg(OH)2 + 2KNO3
Г) MgO + 2HCl = 4) MgCl2+ H2
5) MgCl2+ H2O
6) Mg(OH)2 + KNO3

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трех цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Уравнения реакции соединения:
1) BaO + H2O = Ba(OH)2.
2) CuO + H2 = Cu + H2O.
3) N2 + O2 = 2NO
4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O.
5) N2 + 3H2 = 2NH3
6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

9. По уравнению реакции CaО + H2O( Ca (OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.











Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ -1
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S 3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO
2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4 3) Na2S
2) Na2SO3 4) Na2SiO3

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O BeO B2O3 3) NO2 CO2 SO2
2) P2O5 SiO2 Al2O3 4) P2O5 CаO SO3

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca(OH)2, H2O 3) H2O, NaCl
2) Na2O, Na 4) SO3, H2SO4

5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро


6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является
вещество с формулой Na.
Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O веществом Х является
вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться


7. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида Формула гидроксида
А) Cu2O 1) H2SO4
Б) CO2 2) Al (OH)3
В) Al2O3 3) Cu (OH)2
Г) SO3 4) H2CO3
5) CuOH
6) H2SO3

А
Б
В
Г







Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca 4) Cu
2) Mg 5) Ag
3) Zn 6) С

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) Соляная кислота 4) Хлорид натрия
2) Нитрат меди 5) Углекислый газ
3) Вода 6) Оксид калия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений


ВАРИАНТ -2
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2 3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2
2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

2. Формула хлорида хрома (III)

1) CrClO3 3) CrCl3
2) CrOHCl2 4) CrCl2

3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 MgO Al2O3 3) P2O5 Li2O SiO2
2) MgO Al2O3 SiO2 4) Li2O P2O5 CаO

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca(OH)2, H2O 3) HCl, NaOH
2) NaCl, K 2O 4) CO2, HCl

5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) Цинк 2) Платина 3) Ртуть 4) Серебро


6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
веществом Х является вещество с формулой K2O
Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
веществом Х является вещество с формулой K

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны



В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида Формула оксида
А) H3PO4 1) SO2
Б) Fe(OH)3 2) FeO
В) H2SO4 3) Fe2O3
Г) Ba(OH)2 4) BaO
5) P2O5
6) SO3

А
Б
В
Г







Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn 4) NaСl
2) Ba(OH)2 5) Cu
3) CO2 6) MgO

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) Соляная кислота 4) Оксид меди (II)
2) Сульфат калия 5) Оксид серы (IV)
3) Гидроксид калия 6) Нитрат натрия

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.




Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений


ВАРИАНТ - 3
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1) HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2 3) CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2
2) CuCl2, H3PO4, KOH, CO2 4) HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO

2. Формула сульфита железа (II)

1) FeCl2 3) FeSO3
2) FeSO4 4) FeOHCl

3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 Al2O3 MgO 3) Al2O3 SiO2 MgO
2) CaO CO2 Al2 O3 4) P2O5 MgO SiO2

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) H2O, P2O5 3) К2О, О2
2) NaOH, H2O 4) Ca(OH)2, H2SO4

5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина


6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является
вещество с формулой H2SO3.
Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой H2SO4.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

Формула оксида Формула гидроксида
А) Fe2O3 1) Н2СО3
Б) CO2 2) Fe(OН)3
В) CaO 3) Fe(OH)2
Г) P2O5 4) Ca(OH)2
5) H3PO4
6) HPO2

А
Б
В
Г







Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Металлы, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Mg 4) Au
2) Zn 5) Cu
3) Ag 6) Fe

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1) Серная кислота 4) Нитрат натрия
2) Гидроксид магния 5) Хлорид меди (II)
3) Оксид фосфора (V) 6) Оксид железа (II)


Часть 2
Запишите номер задания и полное решение

10. Предложите два способа получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.






Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 5

Классы неорганических соединений


ВАРИАНТ - 4
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений;

1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2
2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2

2. Формула сульфида меди (II):

1) CuCl2 3) CuCl
2) CuS 4) CuI2

3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO2 MgO P2O5 3) MgO SiO2 P2O5
2) P2 O5 MgO Li2 O 4) CaO CO2 Al2 O3

4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) H2O, CaO 3) NaOH, HCl
2) NaOH, H2O 4) CO2, H2SO4

5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

1) Платина 2) Серебро 3) Цинк 4) Медь

6. Верны ли следующие высказывания?
А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является
вещество с формулой CuO:
Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является
вещество с формулой Cu2O:

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

Формула гидроксида Формула оксида
А) KOH 1) КO
Б) Cu(OH)2 2) CrO3
В) Cr(OH)3 3) Cr2O3
Г) H2CrO4 4) CuO
5) K2O
6) Cu2O

А
Б
В
Г







Ответом к заданиям 8, 9 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. Вещества, реагирующие с разбавленной соляной кислотой:

1) HgO 4) CO2
2) HNO3 5) NaNO3
3) Mg 6) AgNO3

9. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1) Вода 4) Оксид серы (IV)
2) Азотная кислота 5) Угарный газ
3) Оксид магния 6) Сульфат меди


Часть 2
Запишите номер задания и полное решение

Предложите два способа получения нитрата кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -1
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 13 EMBED Equation.3 1415

1) p+ – 9; n0 – 10;
· – 19 3) p+ – 9; n0 – 10;
· - 9
2) p+ – 10; n0 – 9;
· – 10 4) p+ – 9; n0 – 9;
· - 19

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO 4) CaO, SO2, CH4

4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра
2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -



6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксид
Б. Соляная кислота – одноосновная кислота

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:

А) Н3РО4 1) соль
Б) SO3 2) основный оксид
В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание
Г) CaCl2 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота
2) оксид меди (II) 5) магний
3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Масса соли, содержащейся в 150г 5% -ного раствора соли, равна _______г.


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeSO4 Fe(OH)2
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.





Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -2
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3 2) 6 3) 10 4) 8

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 13 EMBED Equation.3 1415

1) p+ – 18; n0 – 18;
· – 18 3) p+ – 17; n0 – 18;
· - 18
2) p+ – 17; n0 – 17;
· – 17 4) p+ – 17; n0 – 18;
· - 17

3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3

4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди 3) сульфат бария
2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III)

5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42- 4) K+, Na+, OH-, Cl -




6. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота - двухосновная
Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) LiOH 1) соль
Б) SO2 2) основный оксид
В) HNO3 3) нерастворимое основание
Г) CaCO3 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
1) ртуть 4) карбонат натрия
2) гидроксид магния 5) хлорид бария
3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____(%)

Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na NaOH Cu(OH)2 CuO Cu
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.









Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»
Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -3
Часть 1

Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 5

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия 13 EMBED Equation.3 1415:

1) p+ – 19; n0 – 20;
· – 19 3) p+ – 20; n0 – 19;
· - 20
2) p+ – 19; n0 – 20;
· – 39 4) p+ – 19; n0 – 19;
· - 19

3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3 3) NaOH, NH3, HF
2) H2, Ca, ZnCl2 4) N2, H2O, SO2

4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка
2) серная кислота 4) хлорид магния

5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32- 3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 -
2) Al3+, Na+, NO3 - , SO42- 4) Fe3+, H+, OH-, Cl -




6. Верны ли следующие высказывания?
А. Азотная кислота – кислородсодержащая.
Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула вещества: Класс соединения:
А) Zn(OH)2 1) соль
Б) H2SO3 2) основный оксид
В) NaCl 3) нерастворимое основание
Г) CaO 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. С раствором гидроксида кальция реагируют:
1) серная кислота 4) медь
2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия
3) карбонат натрия 6) оксид калия

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. Масса соли, содержащейся в 300г 3%-ного раствора соли, равна______г


Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
HCl ZnCl2 Zn(OH)2 Zn(NO3)2
(
ZnO
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.






Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 9 заданий с кратким ответом. К заданиям 1 – 6 дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл - 6.
Задания 7 - 9 повышенного уровня, на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл – 6.
Часть 2 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание, которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 16 баллов

Система оценивания работы.

0 – 6 баллов – «2» 7 – 10 баллов – «3»
11 – 14 баллов – «4» 15 – 16 баллов – «5»

Контрольная работа № 6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ -4
Часть 1
Ответом к заданиям 1- 6 является одна цифра. Запиши ответ в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3 2) 7 3) 5 4) 6

2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия 13 EMBED Equation.3 1415

1) p+ – 11; n0 – 12;
· – 23 3) p+ – 11; n0 – 11;
· - 11
2) p+ – 12; n0 – 11;
· – 12 4) p+ – 11; n0 – 12;
· - 11

3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na2S, MgCl2 3) BaS, SO2, CaF2
2) Na2O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl

4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария 3) серная кислота
2) хлорид серебра 4) сульфат железа (II)

5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -
2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -




6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид
Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании 7 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу на черновике выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться

7. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:
А) MgO 1) соль
Б) H2SO4 2) основный оксид
В) KOH 3) нерастворимое основание
Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид
5) кислота
6) растворимое основание

А
Б
В
Г







Ответом к заданию 8 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в БЛАНК ОТВЕТОВ справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

8. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:
1) медь 4) магний
2) оксид меди (II) 5) хлорид натрия
3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Ответом к заданию 9 является число. Запишите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ без указания единиц измерения с точностью до десятых.

9. В 180г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____% (Запиши число с точностью до десятых)



Часть 2

Запишите номер задания и полное решение

10. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах согласно схеме
Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe
Назовите все вещества, укажите тип реакции.




Приложение 1
План характеристики химического элемента
по периодической системе Д. И. Менделеева

I. Положение элемента в периодической системе:
1. Порядковый номер, название.
2. Период (большой, малый).
3. Ряд.
4. Группа, подгруппа.
5. Относительная атомная масса.

II. Строение атома элемента:
1. Заряд ядра атома.
2. Формула состава атома (количество р+; n0; е-).
3. Схема строения атома.
4. Формула электронной конфигурации.
5. Квантовые ячейки.
6. Число е- на последнем уровне.
7. Металл или неметалл.

III. Формулы соединений:
1. Летучего водородного соединения (для неметаллов).
2. Оксида.
3. Гидроксида (основания или кислоты).

IV. Химический характер соединений, его доказательство:
1. Кислотный: кислотный оксид + щелочь; кислота + основание.
2. Основный: основный оксид + кислота; основание + кислота.
3. Амфотерный: (1 и 2).

V. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:
1. По периоду.
2. По группе.
(Металлы с неметаллами не сравнивать)














Приложение 2




ОТВЕТЫ
Контрольная работа № 1 Атомы химических элементов
Часть 1

А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
1
3
3
1
4
3

Вариант 2
2
3
2
4
4
3

Вариант 3
3
3
3
1
1
4

Вариант 4
2
4
1
2
3
2


Часть 2

В 1
В 2
В 3

Вариант 1
1663
345
208

Вариант 2
2654
124
102

Вариант 3
6215
145
101

Вариант 4
4632
136
142


Часть 3
План характеристики
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4

I. Положение элемента в
периодической системе:





1.порядковый номер, название
Z = 11
Z = 16
Z = 14
Z = 20

2. период (большой, малый)
3, малый
3, малый
3, малый
4, большой

3.ряд
3
3
3
3

4.группа, подгруппа
1, главная
6, главная
4, главная
2, главная

5.относительная атомная масса
Ar = 23
Ar = 32
Ar = 28
Ar = 40

II. Строение атома элемента





1. заряд ядра атома
+q = + 11
+q = + 16
+q = + 14
+q = + 20

2. формула состава атома
(количество р; n; е- )
Na (11p;12n;) 11 е-
S (16p; 16n;) 16 е-
Si ( 14p;14n;) 14е-
Ca ( 20p;20n;)
20 е-

3. схема строения атома
+11 Na ) ) )
2 8 1
+16 S ) ) )
2 8 6
+14 Si ) ) )
2 8 4
+20 Ca ) ) ) )
2 8 8 2

4. формула электронной конфигурации
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s23p4
1s2 2s2 2p6 3s23p2
1s2 2s2 2p6 3s23p64s2

5. число е- на последнем уровне, металл или неметалл
1, металл
6, неметалл
4, неметалл
2, металл

III. Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседями:





1. по периоду
Na >Mg
S >P
S < Cl
Si < C
Ca >Sc
Ca < K

2. по группе (металл с неметаллом не сравнивать)
Na >Li
Na < K
S > Se
S < O
Si < P
Ca >Mg
Ca < Sr



Схема строения иона

+11 Na+ ) )
2 8

+16 S2- ) ) )
2 8 8

+14 Si4+ ) )
2 8

+20 Ca2+ ) ) )
2 8 8







Контрольная работа № 2 Простые вещества. Количественные соотношения.
Часть 1.

А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
2
3
3
2
4
1

Вариант 2
3
4
2
2
4
4

Вариант 3
2
3
3
3
2
1

Вариант 4
1
4
3
3
4
3

Часть 2.

В 1
В 2
В 3

Вариант 1
2431
6,0
44,8

Вариант 2
2134
36,0
67,2

Вариант 3
4132
66,0
89,6

Вариант 4
3412
0,5
44,8

Часть 3.
Вар
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы

Элементы ответа:
Записано краткое условие задачи
Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный
3

В ответе допущена ошибка в одном элементе
2

В ответе допущена ошибка в двух элементах
1

Все элементы ответа записаны неверно
0


1

Решение
Дано: V = Vm n n = 160г /32г/моль n = 5моль
m (О2 ) = 160г n = m / M V = 22,4л/моль 5моль V = 112л
V (О2) = X л

Ответ: объем кислорода 112л


2




Решение
Дано: V = Vm n n = 140кг /28кг/кмоль n = 5кмоль
m (N2 ) = 140кг n = m / M V = 22,4м3/кмоль 5кмоль V = 112м3
V (N2) = X м3

Ответ: объем азота 112м3


3

Решение
Дано: V = Vm n n = 20г /2г/моль n = 10моль
m (Н2 ) = 20г n = m / M V = 22,4л/моль 10моль V = 224л
V (Н2 ) = Xл

Ответ: объем водорода 224л


4

Решение
Дано: V = Vm n n = 6,8г /34г/моль n = 0,2моль
m (H2S ) = 6,8г n = m / M V = 22,4л/моль 0,2моль V = 4,48л
V (H2S) = X л

Ответ: объем сероводорода 4,48л

Контрольная работа № 3 Соединения химических элементов
Часть 1

А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
2
1
4
3
4
1

Вариант 2
3
4
2
3
4
2

Вариант 3
2
3
4
2
1
2

Вариант 4
2
1
3
1
2
1

Часть 2

В 1
В 2
В 3

Вариант 1
4512
135
65,3

Вариант 2
6425
256
47,1

Вариант 3
6423
245
76,2

Вариант 4
6543
246
12,0

Часть 3.
Вар
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы

Элементы ответа:
Записано краткое условие задачи
Приведены формулы для нахождения объема и количества вещества.
Рассчитаны количество вещества и объем углекислого газа; записан ответ

Ответ правильный и полный
3

В ответе допущена ошибка в одном элементе
2

В ответе допущена ошибка в двух элементах
1

Все элементы ответа записаны неверно
0


1

Решение
Дано: V (О2) =13 EMBED Equation.3 1415 Vвоз
· (О2) V (О2) =13 EMBED Equation.3 1415 200 21%
Vвоз. = 200л 100% 100%

· (О2) = 21%
V (О2) = X л V (О2) =13 EMBED Equation.3 141542л
Ответ: объем кислорода 42л


2




Решение
Дано: Vвоз. =13 EMBED Equation.3 1415 V(N2) 100% Vвоз. =13 EMBED Equation.3 1415 39 100%
V(N2). = 39л
· (N2) 78%

· (N2) = 78%
V воз. = X л V воз. =13 EMBED Equation.3 141523,4л
Ответ: объем воздуха 50л


3
Решение
Дано: V (СН4) =13 EMBED Equation.3 1415Vвоз
· (СН4) V (N2) =13 EMBED Equation.3 1415 500 95%
Vпр.газа. = 500л 100% 100%

· (СН4) = 95%
V (СН4) = X л V (N2) =13 EMBED Equation.3 1415475л
Ответ: объем метана 475л


4
Решение
Дано: Vвоз. =13 EMBED Equation.3 1415 V(О2) 100% Vвоз. =13 EMBED Equation.3 1415 50 100%
V(О2). = 50л
· (О2) 21%

· (О2) = 21%
V воз. = X л V воз. =13 EMBED Equation.3 1415238,1л
Ответ: объем воздуха 238,1л

Контрольная работа № 4 Изменения, происходящие с веществами

Часть 1

А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
4
4
2
1
3
1

Вариант 2
1
2
1
1
1
4

Вариант 3
1
3
3
1
2
3

Вариант 4
3
1
1
3
1
1


Часть 2


В 1
В 2

Вариант 1
1652
25

Вариант 2
6425
36

Вариант 3
2143
26

Вариант 4
3145
13


ЧАСТЬ 3.

ВАР.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы


Элементы ответа:
Записано краткое условие задачи
В уравнении химической реакции записаны необходимые данные.
Составлена и решена пропорция, записан ответ



Ответ правильный и полный
3


В ответе допущена ошибка в одном элементе
2


В ответе допущена ошибка в двух элементах
1


Все элементы ответа записаны неверно
0


1

Дано: 39,2г Хг
m (Cu(OH)2) = 39,2г Cu(OH)2 = CuO + H2O
m (CuO) = Хг 1моль 1моль
98г/моль 80г/моль
98г 80г
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
Х = 32г
Ответ: образуется 32г оксида меди



2

Дано: 198г Хг
m (Zn(OH)2) = 198г Zn(OH)2 = ZnO + H2O
m (ZnO) = Хг 1моль 1моль
99г/моль 81г/моль
99г 81г
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
Х = 162г
Ответ: образуется 162г оксида цинка



3

Дано: 45г Хг
m (Fe(OH)2) = 45г Fe(OH)2 = FeO + H2O
m (FeO) = Хг 1моль 1моль
90г/моль 72г/моль
90г 72г
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
Х = 36г
Ответ: образуется 36г оксида железа



4

Дано: 112г Хг
m (CаО) = 112г CаO + H2O = Са(ОН)2
m (Cа(ОН)2 ) = Хг 1моль 1моль
56г/моль 74г/моль
56г 74г
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
Х = 148г
Ответ: образуется 148г гидроксида кальция































Контрольная работа № 5 Классы неорганических соединений

Часть 1

А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
2
1
2
1
2
3

Вариант 2
2
3
2
4
1
1

Вариант 3
4
3
1
2
1
3

Вариант 4
1
2
3
4
3
1


Часть 2

В 1
В 2
В 3

Вариант 1
5421
1236
125

Вариант 2
5364
1246
125

Вариант 3
2145
1246
135

Вариант 4
5432
1356
246


Часть 3 (возможный вариант ответа)
Вар
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы

Элементы ответа:
Записано уравнение реакции в молекулярном виде, указан тип реакции.
Записано полное и сокращенное ионное уравнение

Правильно записаны два уравнения в молекулярном виде и два уравнения в ионном виде, указан тип реакции
4

В ответе допущена ошибка в одном уравнении реакции
3

В ответе допущена ошибка в двух уравнениях реакций
2

В ответе допущена ошибка в трех уравнениях реакций
1

Все элементы ответа записаны неверно
0


1
1) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O – реакция обмена
2H+ + SO13 EMBED Equation.3 1415 + MgO = Mg2+ + SO13 EMBED Equation.3 1415 + H2O
2H+ + MgO = Mg2+ + H2O

2) H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O – реакция обмена
2H+ + SO13 EMBED Equation.3 1415+ Mg(OH)2 = Mg2+ + SO13 EMBED Equation.3 1415 + 2H2O
2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O




2
1) 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O – реакция обмена
2H+ + 2Cl13 EMBED Equation.3 1415 + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Cl13 EMBED Equation.3 1415+ 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

2) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 – реакция замещения
2H+ + 2Cl13 EMBED Equation.3 1415+ Zn = Zn2+ + 2Cl13 EMBED Equation.3 1415+ H2
2H+ + Zn = Zn2+ + H2




3
1) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O – реакция обмена
3H+ + PO13 EMBED Equation.3 1415+ 3Na+ + 3OH13 EMBED Equation.3 1415 = 3Na+ + РO13 EMBED Equation.3 1415 + 3H2O
H+ + OH13 EMBED Equation.3 1415= H2O

2) 2H3PO4 + 3Na 2O = 2Na3PO4 + 3H2O – реакция обмена
6H+ + 2PO13 EMBED Equation.3 1415+ 3Na2O = 6Na+ + 2PO13 EMBED Equation.3 1415 + 3H2O
2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O



4
1) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена
2H+ + 2NO13 EMBED Equation.3 1415 + Ca2+ + 2OH13 EMBED Equation.3 1415 = Ca2+ + 2NO13 EMBED Equation.3 1415+ 2H2O
H+ + OH13 EMBED Equation.3 1415 = H2O

2) N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O – реакция обмена
N2O5 + Ca2+ + 2OH13 EMBED Equation.3 1415 = Ca2+ + 2NO13 EMBED Equation.3 1415+ H2O
N2O5 + 2OH13 EMBED Equation.3 1415 = 2NO13 EMBED Equation.3 1415+ H2O







































Контрольная работа № 6 Итоговая контрольная работа
за курс 8 класса

Часть 1


А 1
А 2
А 3
А 4
А 5
А 6

Вариант 1
3
3
1
3
3
2

Вариант 2
4
4
2
2
1
2

Вариант 3
4
1
4
1
2
1

Вариант 4
4
4
1
2
3
2


Часть 2

В 1
В 2
В 3

Вариант 1
5431
146
7,5

Вариант 2
6451
234
10,0

Вариант 3
3512
123
9,0

Вариант 4
2561
234
10


Часть 3 (возможный вариант ответа)
Вар
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы

Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества
4

В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный
3

В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный
2

В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный
1

Все элементы ответа записаны неверно
0


1
1) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения
гидроксид оксид вода
железа(III) железа(III)
2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения
3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения
серная сульфат
кислота железа(II)
4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена
гидроксид гидроксид сульфат
натрия железа (II) натрия




2
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 реакция замещения
вода гидроксид
натрия
2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
хлорид гидроксид хлорид
меди (II) меди (II) натрия
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O – реакция разложения
оксид
меди(II)
4) CuO + H2 = Cu + H2O – реакция замещения




3
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещения
соляная хлорид
кислота цинка
2) ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
гидроксид гидроксид хлорид
натрия цинка натрия
3) Zn(OH)2 + 2HNO3= Zn(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена
азотная нитрат вода
кислота цинка
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O – реакция разложения
оксид
цинка




4
1) Fe + 2HСl = FeCl2 + H2 – реакция замещения
соляная хлорид
кислота железа (II)
2) FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена
гидроксид гидроксид хлорид
натрия железа (II) натрия
3) Fe(OH)2 FeO + H2O – реакция разложения
гидроксид оксид вода
железа(II) железа(II)
4) FeO + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О– реакция замещения













13 PAGE \* MERGEFORMAT 146215



13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415



Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeРисунок 4Рисунок 6Описание: ege2015blank_002Equation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation Native