Практическая работа «Расчеты по химическим формулам и уравнениям»

Практическая работа
«Расчеты по химическим формулам и уравнениям»
Цель работы: Научить студентов производить расчеты по имеющимся химическим формулам и уравнениям.
Правила выполнения практического занятия:1.ознакомиться с теоретическим обоснованием практического занятия;
2.в соответствии с одним из вариантов произвести расчеты по формулам и уравнениям;
3.оформить отчет;
4.ответить на контрольные вопросы;
5.сдать зачет по практическому занятию.
Теоретическая часть2.1 В 1860 г. на первом Международном съезде химиков были приняты определения понятий атома и молекулы, а также окончательно признаны основные положения атомно-молекулярного учения. В настоящее время известно, что атом - химически неделим, что многие вещества имеют не молекулярную, а ионную структуру, некоторые вещества - атомное строение. На атомно-молекулярном учении основаны все наши представления о строении материи, а также о свойствах веществ и природе физических и химических явлений.
Основные понятия химии:
Атом - электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом
ядра.
Молекула — наименьшая частица вещества, определяющая его свойства и способная к самостоятельному существованию.
Масса атома (та(Х)) - выражается в килограммах, граммах.
Атомная единица массы (а.е.м.) – 1/12 массы атома изотопа углерода
12С;1 а. е. м.= 1,667.10-24
Аг(О)= QUOTE
ma(X)
Аг(Х) =
а. е. м.
Относительная атомная масса (Аг) - величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава (mа(Х)) к единице массы (а.е.м.). Указывается в периодической системе Д. И. Менделеева.
Относительная молекулярная масса Мr (Х) - отношение средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к атомной единице массы.
Мг(Н2О)= QUOTE
m м(Х)
QUOTE
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц), сколько атомов содержится в углероде 12С массой 0,012 кг. 1 Моль системы равен 6,02-1023 атомов (молекул или других структурных частиц). Число частиц в моле любого вещества называется постоянной Авогадро и обозначается NA:
NA= 6,02*1023 моль.
Общее количество структурных элементов (атомов, молекул) – N0 — выражается формулой:
No = v • Na
Молярная масса (М) - равна отношению массы (m) вещества к соответствующему количеству вещества (ν).
М(Х)=
т(Х)
ν(X)
Молярный объем (Vm) - это отношение объема газообразного вещества к количеству вещества в этом объеме при любых условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль
Vm=
V
ν(X)
Относительная плотность газов (D) – это отношение масс равных объемов различных газов при одинаковых условиях (р, Т одинаковы для обоих газов). При этих условиях, согласно закону Авогадро, в данных газах содержится одинаковое число молекул. Но массы взятых молекул неодинаковы, поэтому они будут относиться друг к другу как их молярные массы
QUOTE при V1 = V2
2.2 Законы химии
Закон постоянства вещества: всякое индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения.
На основании закона постоянства состава можно производить различные расчеты.
Химическая формула - это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. Она отображает качественный и количественный состав условной (для веществ немолекулярного строения) или реальной молекулы вещества.
Практическая часть1.Сколько молекул содержится в:
а б в г д е
3 моль 02 5 моль SO3| 0,2 моль
СиС12 0,25 моль
HCI 7 моль Н20 1,5 моль С02
2.В каком количестве вещества содержится:
а б в г д е
1,8*1023 атомов С 3,01*1025 молекул С02 18,06*1022
молекул 02 12,04*1023
молекул Н20 0,6*1023
атомов Fe 12.04*1023
атомов С
3.Определите массу:
а б в г д е
0,1 моль Н2 20 моль А1 5 моль С02 0,25 моль N2 2,5 моль Mg 0,3 моль
NaOH
4.Сколько молей и сколько молекул (атомов) содержат:
а б В Г д е
8 г NaOH 49 г H2S04 50 г СаСОз 6,8 г H2S 28 г Fe 0.09 г Н20
5. Рассчитайте относительную плотность:
а б в г д е
Метана СН4
по
водороду Н2 Фтора F2
по
воздуху Углекислого газа С02
по
кислороду
O2 Кислорода
O2
по
метану СН4 Азота N2 по
Углекислому газу С02 Водорода Н2
по
оксиду азота
(IV) no2
6.Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося хлорида железа (III), массу и объем хлора, прореагировавшего с железом.
7.Вычислите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 6,24 г, с серной кислотой, взятой в избытке.
Контрольные вопросы1.Что такое атом, молекула?
2.Что такое относительная атомная масса, относительная молекулярная масса?
3.В чем сходство и различие понятий «масса атома» и «относительная атомная масса»?
4.Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается»?
5.Что такое молярный объем, и в каких единицах он выражается?
6.Какая связь существует между равными объемами различных газов?
7.Что называется плотностью газа по водороду?
8.Сколько молекул содержится в газе объемом 22,4 м3, взятом при нормальных условиях?
Литература1. Габриелян О.С. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования / И.Г. Габриелян, И.Г. Остроумов, – М.: Академия, 2011. 2. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений, – М.: Дрофа, 2010. 3. Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для средних профессиональных учебных заведений, – М.: Академия, 2010. 4. Ерохин Ю.М. Фролов В.И. Сборник задач и упражнений (с дидактическим материалом), – М.: Академия, 2010.
5. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник для средних профессиональных учебных заведений, - М.: Новая Волна, 2010. 6 . Хомченко И.Г. Общая химия. Сборник задач и упражнений: Учебное пособие, – М.: Новая Волна, 2010.