Алгоритм составления полного и краткого уравнений реакций ионного обмена (8 класс)

Алгоритм составления ионных уравнений реакций

1.1Запишите ( составьте ) формулы исходных веществ и продуктов реакции. 1.2.Расставьте коэффициенты. 1.3.Определите формулу продукта реакции, являющееся неэлектролитом и отметьте его соответствующим знаком: осадок , газ .


СаCl2 + 2AgNO3 =Са (NO3)2+2AgCl
молекулярное уравнение реакции



2.1. Напишите под каждой формулой электролита ионы, на которые оно диссоциирует, с учетом коэффициентов.
2.2. Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.


Са2+ +2Cl-+ 2Ag+ + 2NO-3=Са2+ + NO-3 + 2AgCl


3. Подчеркните (вычеркните) формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не взаимодействуют.


Са2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO-3=Са2+ +2NO-3 + 2AgCl


4. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ.


2Cl
·- + 2Ag+ = 2AgCl
краткое ионное уравнение реакции


5. Объясните сущность реакции (устно!)

Реакция идет в направлении связывания ионов Ag+ и Cl- в нерастворимое вещество AgCl



Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, т.е. образования осадка (), газа (),малодиссоциирующего вещества, например воды Н2О.