Контрольная работа по неорганической химии (10-11 класс)

Варіант 1
1. Позначити кількість електронних рівнів у атома елемента Cr:
А) 1; Б) 2; В) 4
2. Позначити формулу лугу:
А) NaOH; Б) NaCl; B) Na2O
3. Позначити рівняння, яке розкриває поняття кількість речовини:
А) кількість реагентів;
Б) відношення маси речовини до її молярної маси;
В) молярна маса речовини.
4. Позначити рівняння, за допомогою якого в лабораторії одержують хлоридну кислоту:
А) H2+Cl2=2HCl;
Б) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl;
B) Cl2+H2O=HCl+HClO5. Позначте рівняння реакції, яка відбудеться при взаємодії кислотного і основного оксиду:
А) Na2O+H2O=2NaOH;
Б) Na2O+SO3=Na2SО4;
B) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O6. Позначте елемент, який відноситься до неметалів:
А) Н; Б) Fe; В) Аu
7. Обчислити масу води, яку необхідно взяти для приготування 200 мл 3% розчину оцту.
8. Установити послідовність стадій виробництва фосфатної кислоти:
А) гідратація;
Б) відновлення фосфору;
В) некаталітичне окиснення.
Варіант 2
1. Позначити частинку, електронна формула якої має вигляд 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6:
А) P+5; Б) Ca2+ ; В) Na;
2. Позначити речовину, з якою взаємодіє сульфатна кислота:
А) H2О ; Б) Н2 ; B) Na2O;
3. Позначити визначення, яке розкриває поняття індикатор:
А) речовина, що взаємодіє з кислотами;
Б) речовина, що взаємодіє з лугами;
В) речовина, що змінює колір відповідно до зміни середовища.
4. Позначте ознаку хімічної реакції термічного розкладу купрум (ІІ) нітрату:
А) зміна кольору;
Б) виділення безбарвного газу;
B) зміна кольору і виділення бурого газу.
5. Позначте рівняння реакції взаємодії кальцій оксиду з водою:
А) Сa(ОН)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;
Б) CaO+H2O=Ca(OH)2;
B) CaO+SO3=CaSO46. Позначте речовину, яка відноситься до кислотних оксидів:
А) Na2O ; Б) SO3 ; В) CaO.
7. Обчислити масу 5% розчину, який можна приготувати з 25г купрум (ІІ) сульфату.
8. Установити послідовність посилення основних властивостей:
А) КОН;
Б) Cu(OH)2;
В) Ba(OH)2 ;
Г) Ca(OH)2.
Варіант 3
1. Обчисліть та позначте ступінь окиснення оксигену у формулі гідроген пероксиду:
А) -2; Б) -1 ; В) +1.
2. Позначити атом елемента, який утворює несолетворний оксид:
А) Са ; Б) N ; B) Al.
3. Позначити визначення, яке розкриває поняття розчин:
А) неоднорідна система;
Б) однорідна система, що складається з декількох компонентів і продуктів їх взаємодії;
В) складна речовина.
4. Позначте речовини, які використовують для одержання магній сульфіду:
А) основний і кислотний оксид;
Б) метал і неметал;
B) основа і кислотний оксид.
5. Позначте рівняння реакції, яка відбувається при дисоціації Ва(ОН)2:
А) Ba(ОН)2⇄ Ba2++2OH-;
Б) Ba(OH)2⇄Ba2++OH-;
B) Ba(OH)2⇄BaO+H2O6. Позначте елемент, який відноситься до металів:
А) Na ; Б) С ; В) O.
7. Обчислити масу барій хлориду, яку необхідно взяти для приготування 50г 0,5% розчину:
8. Установити послідовність зменшення активності елементів-галогенів:
А) Cl;Б) At;В) F ;Г) Br.
Варіант 4
1. Призначити форму руху S– орбіталі :
А) кільцеподібна;
Б) гантелеподібна;
В) сферична.
2. Позначте формулу основного оксиду:
А) Fe2O3 ; Б) SO3 ; B) CO.
3. Позначте визначення, яке розкриває поняття йон:
А) заряджена частинка;
Б) електронейтральна частинка;
В) найменша частинка.
4. Позначте рівняння, що характеризує хімічні властивості кислотних оксидів:
А) СО2 + С = 2СО ;
Б) SO3 + MgO = MgSO4 ;
B) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O .5. Позначте формулу речовини, яка є сильним електролітом:
А) BaSO4;Б) SO2;В) H2SO4
6. Позначте реакцію, яка відбувається між оксигеновмісною кислотою та металом:
А)2HCl+2Na=2NaCl+H2↑;
Б) H2SO4+2Na=Na2SO4+H2↑;
B) NaOH+HCl=NaOH+H2O7. Обчислити маси цукру і води, які необхідні для приготування 250 г 10% розчину.
8. Установити послідовність зростання відновних властивостей хімічних елементів:
А) Zn;Б) K;В) Ag ;Г) Al.
Варіант 5
1. Позначити електронну формулу атома фосфору:
А) 1S22S22p3 ;
Б) 1S22S22p63S23p5 ;
В) 1S22S22p63S23p3 .
2. Позначте речовину, з якою взаємодіє натрій гідроксид:
А) калій бромід ;
Б) вода ;
B) ферум (ІІІ) хлорид.
3. Позначте визначення, яке розкриває поняття молекула:
А) найбільша частинка речовини;
Б) найменша частинка речовини, що зберігає її хімічні властивості;
В) заряджена частинка речовини.
4. Позначте реакцію, що характеризує хімічні властивості нерозчинних основ:
А) SО2 + KOH = KHSО3 ;
Б) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O ;
B) CuCO3 = CO2 + CuO .5. Позначте формулу солі, яка піддається гідролізу:
А) NaCl;Б) K2SO4;В) Na2S
6. Позначте елемент, який відноситься до амфотерних речовин:
А)Na ;Б)C ;B) Al.
7. Обчислити масу води, яку необхідно взяти для приготування 250 г 10% розчину HCl.
8. Установити генетичний ланцюжок добування купрум (ІІ) карбонату:
А) купрум (ІІ) хлориду;
Б) купру (ІІ) оксид;
В) мідь.
Варіант 6
1. Обчисліть та позначте кількість р-електронів у атома оксигену:
А) 4 ;Б) 3 ;В) 2 .
2. Позначте атом елемента, який не утворює оксидів:
А) Li ;Б) C ; B) Au.
3. Позначте визначення, яке розкриває поняття атом:
А) найменша частинка речовини;
Б) електронейтральна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених йонів, що обертаються навколо ядра;
В) заряджена частинка.
4. Позначте речовини, які використовують для добування ферум (ІІІ) гідроксиду:
А) метал і вода;
Б) основний оксид і вода;
B) сіль і луг.
5. Позначте кількість алотропічних модифікацій атома Сульфуру:
А) 1; Б) 2;В) 3.
6. Позначте рівняння реакції, що відбувається між основним і кислотним оксидом:
А)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ;
Б)HCl + KOH = KCl + H2O ;B) K2O + SO3 = K2SO4 .
7. Обчислити масову частку речовини у розчині, отриманої розчиненням 9г КОН у 100г води:
8. Установити послідовність посилення основних властивостей:
А) Са(ОН)2 ;Б) NaOH ;В) Mg(OH)2 ;Г) Al(OH)3.
Варіант 7
1. Позначте кількість електронів на зовнішньому електронному рівні атома Тітану:
А) 1 ;Б) 2 ;В) 4 .
2. Позначте формулу амфотерного гідроксиду:
А) H2CrO4 ;Б) Cu (OH)2 ; B) Zn(OH)2 .
3. Позначте твердження, яке розкриває закон збереження маси:
А) маса продуктів зберігається під час хімічної реакції;
Б) маса вихідних речовин зберігається під час хімічної реакції;
В) маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворились внаслідок реакції.
4. Позначте речовину, з якою взаємодіє хлор:
А) кисень;
Б) ферум;
B) вода.
5. Позначте елемент, який утворює найбільшу кількість кислот:
А) F ; Б) S ;В) Si .
6. Позначте рівняння реакції, що відбувається між двома солями:
А)NaOH + HCl = NaCl + H2O ;
Б)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ;B) BaO + SO3 = BaSO4 .
7. Обчислити масу натрій гідроксиду, яку необхідно взяти для приготування 200г 5% розчину.
8. Установити послідовність зростання кількості неспарених електронів у атомів елементів у стабільному стані:
А) С ;Б) Al ;В) P ;Г) Be .
Варіант 8
1. Позначте електронну формулу аніона F– :
А) 1s2 2 s2 2p2; Б) 1s2 2 s2 2p6; В) 1s2 2 s2 2p5
2. Позначте речовину з якою взаємодіє нітратна кислота:
А) хлорид на кислота; Б) вода; B) купрум3. Позначте ознаку хімічного явища, що відрізняє його від фізичного явища:
А) одні речовини перетворюються в інші;
Б) збільшується кількість часток речовини;
В) збільшується маса речовини.
4. Позначте рівняння реакції, що характеризує хімічні властивості лугів:
А) CaO+CO2=CaCO3;
Б) Mg(ОН)2=MgO+H2O;
B) NaOH+HCl=NaCl+H2O;
5. Позначте елемент, який має найбільшу електронегативність:
А) Cl; Б) O; В) F
6. Позначте аніони, які зумовлюють зміну кольору лакмусу на червоний:
А) гідроген-катіон;
Б) гідроксид-аніон;
В) натрій-катіон.
7. Розрахуйте масу ферум (ІІІ) хлориду, який утворюється при взаємодії 1,12 г заліза та хлору.
8. Установити послідовність стадій добування нітратної кислоти із аміаку:
А) некаталітичне окиснення;
Б) окислювальна гідратація;
В) каталітичне окиснення.
Варіант 9
1. Позначте кількість неспарених електронів у атома елемента нітроген:
А) 1; Б) 2; В) 3
2. Позначте атом елемента, який утворює луг:
А) Rb; Б) Mg; B) Cl3. Позначте причини використання каталізаторів у промисловості:
А) зменшуються затрати реактивів;
Б) збільшується швидкість реакції;
В) отримують більш чистий продукт реакції.
4. Позначте речовини, які використовують для одержання барій карбонату:
А) метал і неметал;
Б) основа і кислотний оксид;
В) основа і неметал.
5. Позначте солі, які розчинаються у воді:
А) нітрати; Б) карбонати; В) сілікати6. Позначте йони, які зумовлюють зміну кольору лакмусу на синій:
А) гідроген-катіон;
Б) гідроксид-аніон;
В) гідроген-аніонів.
7. При повному згорянні заліза у хлорі утворилося 3,25 г феруму (ІІІ) хлориду. Розрахуйте об’єм (н.у.) хлору, який вступив у реакцію.
8. Установити генетичний ланцюжок відновлення заліза в доменній печі:
А) FeO; Б) Fe3O4; В) Fe2O3
Варіант 10
1. Позначте електронну формулу атома хлору:
А) 1s2 2 s2 2p5; Б) 1s2 2 s2 2p63 s23p5; В) 1s2 2 s2 2p6 3 s23p6
2. Позначте речовину з якою взаємодії карбон (IV) оксид:
А) калій оксид; Б) калій сульфат; B) залізо
3. Позначте визначення, яке розкриває поняття «проста речовина»:
А) речовина, що має сталий хімічний склад;
Б) речовина, молекула якої складається з одного атома;
В) речовина, що складається з атомів одного елемента.
4. Позначте рівняння реакції, за допомогою якої в лабораторії отримують хлор:
А) O2+4НCl=2H2O+2Cl2;
Б) MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2Н2О;
В) 2NaCl=2Na+Cl2.
5. Позначте формулу комплексної солі:
А)NaCl; Б) KNaSO4; В) NaAlOH46. Позначте, про що свідчить поява бульбашок газу, що не підтримує горіння, при проведенні реакції:
А) утворився натрій;
Б) утворився калій гідроксид;
В) утворилась карбонатна кислота.
7. Визначте масу феруму (ІІІ) хлориду, що утворився при взаємодії 1,12 г заліза з надлишком хлору.
8. Установіть послідовність зменшення активності елементів - металів:
А) Cu; Б) Na; В) Zn; Г) Ag