В начале методической разработке описывается атомно-молекулярная теория и модель Томсона. Далее рассматривается периодическая система и строение атома. Учащиеся познакомятся с современной формулировкой Периодического закона.

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле ! Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия». М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.Атомы характеризуются определенным размером и массой.Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно-молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.) В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения. В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий. Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку - - - - - - - - - - - - - ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца. 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Частица Заряд Массовое число Электрон е– -1 0 Протон р+ +1 1 Нейтрон n0 0 1 Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами. Изотопы водорода Водород1H Дейтерий2D Тритий3T Число протонов (Z) одинаковое 1 1 1 Число нейтронов N разное 0 1 2 Массовое число А разное 1 2 3 - + е– р - + е– р n - + е– р n n протий дейтерий тритий Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС = = = Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А) He Z = 2 A = 4 е=p =2n =2 Кислород Азот Водород Азот Кислород Углерод Периодическая система и строение атома Порядковыйномер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z Заполни таблицу Ca Fe Cu C l p+ e- n0 Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P+=7 n0=7 e-=34 P+=34 e-=3 n0=4 N Se Li Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен :а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11Число протонов в ядре атома криптона :а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6Число нейтронов в ядре атома цинка :а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4Число электронов в атоме железа :а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30Изотопы водорода отличаются друг от друга :а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен :а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11Число протонов в ядре атома криптона :а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6Число нейтронов в ядре атома цинка :а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4Число электронов в атоме железа :а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30Изотопы водорода отличаются друг от друга :а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числомМОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!! МОЛОДЦЫ !!!Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!