Разработка поурочного планирования по темеОксид серы VI. Серная кислота разбавленная и концентрированная, свойства, применение

29
Дата: 15 (17).12.2015г

Тема: Оксид серы (VI). Получение, свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.


Цель урока: ознакомить уч-ся с физическими свойствами оксида серы (VI) и серной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических (кислотных и окислительных) свойствах этих соединений, отметить различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты, охарактеризовать области её применения. Сформировать знания о правилах разбавления концентрированной серной кислоты водой и умение распознавать сульфат – ион.

Повторяемые вопросы:
кислотные свойства оксида серы (VI)
свойства раствора серной кислоты, обусловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями других кислот.

Задачи урока:
дать уч-ся представление о физических и химических свойствах оксида серы (VI)
дать уч-ся представление о физических и химических свойствах серной кислоты
дать понятие об окислительных свойствах разбавленной серной кислоты за счёт атома водорода в степени окисления +1
дать понятие об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты за счёт атома серы в максимальной степени окисления и химических свойствах концентрированной серной кислоты: взаимодействие с Ме, расположенными в ряду активности до водорода и после водорода (медь, серебро, ртуть).
дать уч-ся представления о правилах смешивания конц серной кислоты с водой
дать уч-ся представление о гигроскопичности конц серной кислоты
пояснить уч-ся о действии конц серной кислоты на организм
дать уч-ся представление о качественной реакции на сульфат – ион
рассказать уч-ся о применении серной кислоты.

Тип урока: лекция + элементы самостоятельной работы.

Оборудование: для демонстрации: H2SO4 разб. и конц., Zn, CuO, NaOH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, CaCO3, BaCl2, сахар, учебник И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс» изд. «Русское слово» 2012г., презентация по теме, СД «Наглядная химия. Неметаллы», раздаточный материал «Оксид серы IV. Оксид серы VI», «Концентрированная серная кислота и способ её растворения в воде».
Оборудование для лабораторного опыта: Na2SO4 , NaCl, NaNO3 - налиты в пробирки по 1 мл в каждой, в склянке BaCl2 (6 наборов).


Ход урока: I. Организация класса.
II. Повторение, проверка домашнего задания:
1.Фронтальный опрос:
1) Каковы формулы сероводорода, сернистого газа?
2) Опишите физические свойства этих веществ.
3) Какие особенности химических свойств сероводорода?
4) Какое вещество является качественным реагентом на сульфид – ион?
5) Каковы области применения сероводорода?
6) Каковы особенности химических свойств сернистого газа?
7) Какие вещества являются качественными реагентами на сульфит – ион?
8) Каковы области применения сернистого газа?
2. Индивидуальные задания:
1) стр. 109 № 1 (кат. С)
2) стр. 109 № 2 а (кат. А)
3) стр. 109 №2б (кат. А)
4) стр. 109 № 3 (кат В).

III. Новый материал:
Оксид серы (VI). Работа по учебнику стр. и с материалами презентации (слайд1)
Физические свойства (слайд2): бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 0С превращается в прозрачную, похожую на лёд массу, а выше 44 0С – в бесцветный газ.
Химические свойства (СЛАЙДЫ 3,4, 5)
Является типичным кислотным оксидом:
взаимодействует с водой:
H2O+ SO3 = H2SO4 – «дымит» во влажном воздухе, т. к. энергично соединяется с водой, образуя туман из капелек серной кислоты.
взаимодействует с основными оксидами:
SO3 + Na2O = Na2SO4
SO3 + CaO = SO3 + K2O = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций;
3) взаимодействует с основаниями:
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + NaOH = SO3 + Ba(OH)2 = - учащиеся самостоятельно составляют уравнения реакций, называют продукты реакций.


Серная кислота H2SO4 (слайд 6):
Серная кислота рассматривается в двух состояниях: концентрированная, т. е. неразбавленная водой, и разбавленная (раствор серной кислоты).
Физические свойства концентрированной серной кислоты (слайд 7): вязкая тяжёлая маслянистая бесцветная жидкость, нелетучая и не имеет запаха, её плотность почти в два раза превышает плотность воды (1,84 г/см3 при 20 0С), хорошо растворима в воде.
Химические свойства (слайд8,9,10):
Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты несколько различны.
- Свойства разбавленной серной кислоты.
В растворе является сильной кислотой и обладает всеми свойствами кислот:

а) диссоциирует ступенчато, изменяет цвет индикаторов:
H2SO4 = H+ + HSO4- гидросульфат -ион
HSO4- = H+ + SO42- сульфат – ион

б) при нейтрализации её растворов образуется два вида солей
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

в) реагирует с основными и амфотерными оксидами :
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

г) реагирует с солями более слабых и летучих кислот (HNO3, H2CO3, H2SO3, H2S):
NaNO3 + H2SO4 --t ( NaHSO4 + HNO3 |

д) реагирует с Ме до Н2:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2|
Cu + H2SO4 =/=
Качественная реакция на сульфат – ион:
Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде, за исключением сульфатов свинца и бария и некоторых других. Сульфат бария не растворим и в кислотах – следовательно он является качественным реактивом на сульфат – ион:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 | + 2HCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 |




Свойства концентрированной серной кислоты:

а) при растворении в воде взаимодействует с ней, образуя гидраты, что сопровождается выделением большого количества теплоты.
Правило растворения конц. серной кислоты в воде - сначала вода, затем кислота (иначе случится большая беда) рис. 31 стр. 111 учебника.

б) гигроскопичность конц серной кислоты и применение её как осушителя газов, рис. 32 стр. 112 учебника.

в) обугливание органических веществ (сахара, бумаги, ткани, кожи)(рис. VI на цветной вклейке учебника)
Обугливание сахара: C12H22O11 --H2SO4 конц.--> 12C + 11H2O
Правила техники безопасности при работе с конц серной кислотой: при попадании на кожу или ткань смыть проточной водой, затем раствором питьевой соды, а затем опять водой.

г) Химические свойства конц серной кислоты.
Сильный окислитель за счёт максимальной степени окисления серы +6
Кислоты, в которых окислителем является атом кислотообразующего элемента, называют кислотами – окислителями.
Конц серная кислота реагирует со всеми Ме(искл. Au, Pt и семейство платиновых). При этом никогда не выделяется водород, а образуются соли Ме, продукт восстановления серной кислоты – сернистый газ SO2
Cu0 + 2H2S+6SO4 = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O (составить электронный баланс)
Некоторые Ме (Al, Fe, Cr) не реагируют с конц серной кислотой (пассивируются) при обычных условиях (на холоде) из-за образования защитной плёнки на поверхности Ме.
Fe + H2SO4 =/=
По этой причине конц серную кислоту перевозят в железных цистернах.
Применение серной кислоты.
Наиболее применяемая кислота в химической промышленности – «хлеб химической промышленности», рис. 33 стр. 114 учебника.
Производство солей, кислот, электролитической меди, мин удобрений, красителей, взрывчатых веществ, искусственного шёлка, глюкозы.
Очистка нефтепродуктов
Электролит в аккмуляторах

Физкультминутка:
разминка пальцев рук: резко и быстро сжать и разжать пальцы (5 – 6 раз)
сплести пальцы рук в «замок» и сделать несколько вращательных движений по часовой и против часовой стрелки (3 – 4 раза)
снятие усталости глаз: быстро и сильно зажмуриться и открыть глаза (5- 6 раз).

Лабораторный опыт № 8.
Цель: научить учащихся на практике определять сульфат – ион в растворе, закрепить знания учащихся о качественной реакции на сульфат-ион.
Инструктаж по технике безопасности при работе с химическими реактивами.

Работа по плану на стр. 114. По результатам работы составить уравнения реакций:
Na2SO4 + BaCl2 =
NaCl + BaCl2 =
NaNO3 + BaCl2 =
Сделать вывод , какой ион является качественным реагентом на сульфат – ион.


IV. Закрепление: стр. 115 № 1, 2 – устно;
В тетради:
1. Закончить возможные уравнения реакций:

1)H2SO4 + CaO = 2) H2SO4 + Hg = 3)H2SO4 + SO3 = 4)H2SO4 + Al =

5)H2SO4 + Ba(OH)2 = 6) H2SO4 + Au = 7) H2SO4 + Fe =

2. Составить уравнение реакции при помощи электронного баланса:
Hg + H2SO4 конц = Ag + H2SO4 конц =


V. Домашнее задание: пар. 25, записи в тетеради, стр. 115 № 3- всем учащимся, № 4 – сильной категории класса.

15