Презентация на тему Движение електрона в атоме
@Учитель химииМКОУ Яменской СОШ Валикова Людмила Михайловна Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой). Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали. n 1 2 3 4 5 6 7 Обозначение энергетического слоя K L M N O P Q сложн. сложн. Форма орбитали g f d p s Буквенное обозначение подуровня 4 3 2 1 0 l ுẛѺrۘᗢကЌȁC,ǡ쎀οGroup 120#ϒȀ쎩φ䭐Ѓ!쯶оƅ开敲獬ⸯ敲獬콬櫁ッ،ﯠ瑠鑟僮裆寓힡㻒놀쒕똬撌柭橺軇䤿괧⍦죑싙僁ᳶ鹢尭윯ྷ娰ᙌꑮᡰ彟㎆꺭邶넮榨噊䬋儓䋽槉藇魲ⱌ헉쩖얌⿹ğ牟汥⽳爮汥偳ŋⴂ᐀ࠀ℀刀⚕얳�ༀ܀搀獲搯睯牮癥砮汭䭐·˹ݢґᘤႊ,န$܀䐀ᡧ‚qܔᗡြЎȃC,ǡ쎀οGroup 119ကĂЏਂ“PǯЂ밀࢟‡їƿǿ̿쎀οRectangle 22ዞనᗡြzྟྠсложн.ྡ,cЀCЀྪྦрǔːϰԐтАਂ“PǯЂ봠࢟‡їƿǿ̿쎀οRectangle 21࿌నዞြjྟྠсложн.ྡcྪྦрǔːϰԐШБਂѓJǯЂ빀࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 20౾న࿌ြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐШВਂѓJǯЂ뽠࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 19ࣅన౾ြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐЮГਂ“PǯЂ샀࢟‡їƿǿ̿쎀οRectangle 18ԌనࣅြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐĔДਂ“PǯЂ쇠࢟‡їƿǿ̿쎀οRectangle 17qనԌြЊྟྠФорма орбиталиྡ.ࠀcЀCЀྪྦрǔːϰԐщЕਂѓJǯЂ쌀࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 16ዞऽᗡనwྟྨgꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀⰀĀĀ䌄ĀȄȀⰀꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅ЀሀࣰᘀȀ茀䫰缀老 鿄뼈ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 㔀ༀჰ찀㴀�⠀ༀഀ濰鼀ЏЀꠀď昀ྡࠀC,ྪЉྦрǔːϰԐуЗਂѓJǯЂ앀࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 14౾ऽ࿌నqྟྨdꄀȀਨĀ᐀܀ȀĀ䌀ĀЀЀⰀꨀ᠏Ā܀ऀĀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ藺ሀࣰ᠀Ȁ茀䫰缀老怀鿆뼈ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ㌀ༀჰ씀㴀縀⠀ༀഀ矰鼀ЏЀꠀď瀀ྡ0ࠀc,ЁCЁ,ྪЉྦрǔːϰԐщЙਂѓJǯЂ٠࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 12Ԍऽࣅనwྟྨsꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀⰀĀĀ䌄ĀȄȀⰀꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ㛰ሀࣰᨀȀ錀僰缀老䀀鿈蜈Ā뼀ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ༀჰ焀㴀ఀ⠀ༀഀ껰鼀ЏЀꀀ㸏ᄀ䌄㨄㈄㔄㴄㴄㸄㔄 㸀㸄㜄㴄〄䜄㔄㴄㠄㔄 㼀㸄㐄䌄䀄㸄㈄㴄伄ꄀ⸏ ਈĀ܀ἀ挀ЀЀЀ᠀Ā䌄ȄȀ᠀ꨀਏ Āꘀఏ퐀퀁ဃ༅ЀሀࣰᬀȀ茀䫰缀老怀鿉뼈ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ༀჰ�᐀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď㐀ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐуМਂѓHǯЂ쪀࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 9࿌ܔዞऽsྟྨ3ꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀਏȀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅ЀሀࣰᴀȀ茀䣰缀老ꀀ鿋뼈ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀ᣃ뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 㠀ༀჰ縀᐀찀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď㈀ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐуОਂѓHǯЂ쳀࢟їƿǿ̿쎀οRectangle 7ࣅܔ౾ऽsྟྨ1ꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀਏȀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ藺ሀࣰἀȀ錀仰缀老鿍蜈Ā뼀ЀЀ뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀ᣃ뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 㘀ༀჰఀ᐀씀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐэРਂ“NǯЂ케࢟‡їƿǿ̿쎀οRectangle 5qܔԌऽwྟྨlꄀ』ȀਈĀ܀Ā̀挀̀ЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ苰䈀ਁࣰ℀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㌀ༀჰ焀᐀᐀ༀЀ苰䈀ਁࣰ∀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㐀ༀჰ焀㴀㴀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⌀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㔀ༀჰ焀⠀⠀ༀЀ苰䈀ਁࣰ␀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㘀ༀჰ焀㰀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ─Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㜀ༀჰ焀᐀焀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ☀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㠀ༀჰఀ᐀ఀ㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ✀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㤀ༀჰ씀᐀씀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⠀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀ ༀჰ縀᐀縀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⤀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀ༀჰ찀᐀찀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⨀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀㈀ༀჰ�᐀�㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⬀Ȁ대勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀㌀ༀჰ᐀㰀ༀЀ蛰눀ࣰȀሀ茀䋰缀耀ЀŁā㼀܀뼀ကࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㔀ༀჰ숀�ༀⰀༀᄀ섀ЋĀༀЀ蛰눀ࣰ̀ሀ茀䋰缀耀ЀɁȁ㼀܀뼀ကࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㘀ༀჰ騀嘀렀ༀᄀ섀ЋȀༀЀ蛰눀ࣰЀሀ茀䋰缀耀Ѐ́́㼀܀뼀ကࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㜀ༀჰ茀ꀀ蘀ༀᄀ섀Ћ̀ༀЀደሀࣰഀ茀勰缀老 龺뼈뼀ᄀ᠀㼀ࠀ耀⋃뼀Ȁἀ䀄伄㰄㸄䌄㌄㸄㬄䰄㴄㠄㨄 㜀㔀ကࣰ娀爁༆ഀ郰鼀ЏЀꀀሀ䈄㸄䀄㸄㔄 㨀㈄〄㴄䈄㸄㈄㸄㔄 䜀㠄䄄㬄㸄 㴀〄㜄䬄㈄〄㔄䈄䄄伄 㸀䀄㠄䈄〄㬄䰄㴄䬄㰄⸄ Ḁ㴄㸄 㸀㸄㜄㴄〄䜄〄㔄䈄䄄伄 䌄㨄㈄㸄㤄 氀 묀 㠀 㼀䀄㠄㴄㠄㰄〄㔄䈄 㜀㴄〄䜄㔄㴄㠄伄 㸀䈄 㐀㸄 渀ⴀ⸀ Ḁ䀄㠄䈄〄㬄䰄㴄㸄㔄 㨀㈄〄㴄䈄㸄㈄㸄㔄 䜀㠄䄄㬄㸄 㸀㼄䀄㔄㐄㔄㬄伄㔄䈄 㸀䀄㠄䈄〄㬄䰄㴄䬄㤄 㰀㸄㰄㔄㴄䈄 㠀㰄㼄䌄㬄䰄䄄〄 䴀㬄㔄㨄䈄䀄㸄㴄〄Ⰴ 䈀〄㨄㘄㔄 㼀䀄㸄䄄䈄䀄〄㴄䄄䈄㈄㔄㴄㴄䌄丄 䐀㸄䀄㰄䌄 䴀㬄㔄㨄䈄䀄㸄㴄㴄㸄㤄 㸀䀄㠄䈄〄㬄㠄⸄ꄀ㸏܀∀挀ЀЀЀᰀ̀挀̀ЀЀЀᰀ쐀挀ЀЀЀᰀꨀ㨏䠀ĀĀ܀ऀ Ā̀܀ऀ蔀Āꘀఏ퐀퀁ဃ сложн. сложн. Форма орбитали g f d p s Буквенное обозначение подуровня 4 3 2 1 0 l ு̒ЍѓRǯЂ먠࢟їƿǿ̿쎀"οПрямоугольник 75ZĎᕲ۱ʐྟྠǠВторое квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.ྡ>с"ccДcྪ:HЉ Љ…ྦрǔːϰԐ Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали. Формы атомных орбиталей s-орбиталь p-орбиталь Формы атомных орбиталей d-АО Формы атомных орбиталей f-АО Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. n l Обозначение подуровня 1 0 (одно значение) 1s 2 0;1 (два) 2s; 2р 3 0;1;2 (три) 3s; 3р; 3d Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l. Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. – Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве. Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра. Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2. Энергетические уровни атома Энергетическийуровень 1 2 3 4 5 Максимальное числоэлектронов 2 8 18 32 50 Энергетические подуровни Вид энергетического подуровня ЧислоАО ОбозначениеАО Число электронов s–подуровень 1 s –АО 2 p–подуровень 3 p –АО 6 d–подуровень 5 d –АО 10 f –подуровень 7 f –АО 14