Презентация на тему химические реакции

Химические реакции Учебная презентация Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществПо тепловому эффектуПо обратимостиПо изменению степени окисленияПо агрегатному состоянию веществПо механизму NaOH + HCl = NaCl + H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2H2O = 2H2 + O2 S + O2 = SO2 Два сложных вещества обмениваются своими составными частями Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Из одного вещества получается несколько новых Из нескольких веществ получается одно новое Реакции обмена Реакции замещения Реакции разложения Реакции соединения По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту ЭкзотермическиеИдут с выделение теплотыS + O2 = SO2 + Q ЭндотермическиеИдут с поглощением теплотыN2 + O2 = 2NO -Q По обратимости НеобратимыеИдут только в одном направленииУсловия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты ОбратимыеИдут одновременно в двух противоположных направлениях По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементовCaCO3 = CaO + CO2 Окислительно – восстановительные реакцииИдут с изменением степени окисления2Na + Cl2 = 2NaCl По механизму ИонныеNaOH + HCl = NaCl + H2ONa+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2OH+ + OH- = H2O СвободнорадикальныеH2 + Cl2 = 2HClCl : Cl = 2Cl.Cl. + H : H = H : Cl + H.H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д. По агрегатному состоянию веществ ГомогенныеМежду веществами нет поверхности раздела фазH2 + Cl2 = 2HCl ГетерогенныеРеакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)С + О2 = СО2