Презентация по химии для 9 класса по теме: Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота.Автор : Гвоздева Е. А., учитель химииМБОУ ООШГ. Кирсанова2014 Оксиды азота.Азот образует шесть кислородных соединений.степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 Получение: NH4NO = N2O +2H2OХимические свойства:1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O22. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2Oнесолеобразующий+1N2Oоксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. NO+2Получение:1. В природе:N2 + O2 = 2NO2. В промышленности:4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2OХимические свойства:1. легко окисляется:2N+2O + O2 = 2N+4O22. окислитель:2N+2O + 2SO2 = 2SO3 +N20несолеобразующийбесцветный газ, термически устойчивый, плохо растворим в воде, практически мгновенно взаимодействует с кислородом (при комнатной температуре). N2O3+3Химические свойства: NO2 + NO N2O3Получение:ВСЕ свойства кислотных оксидов.кислотный оксиджидкость темно-синего цвета, термически неустойчивая, t кип.= 3,5 0С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота. NO2+4Получение:1. 2NO + O2 = 2NO22. Cu + 4HNO3(к) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OХимические свойства: 1. с водой2NO2 + H2O = HNO3 + HNO22. с щелочами2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. димеризация2NO2 N2O4токсиченоксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ, хорошо растворим в воде, полностью реагирует с ней. Является сильным окислителем. N2O5+5Получение:1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O22. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5Химические свойства: 1. легко разлагается2N2O5 = 4NO2 + O22. сильный окислителькислотный оксидоксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем. HNO3Состав. Строение. Свойства.HONOO——степень окисления азотавалентность азота+5IVхимическая связьковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. Температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита.
ppt_xppt_y







Азотная кислота (HNO3) Классификация по:наличию кислорода:основности:растворимости в воде:летучести:степени электролитической диссоциации:кислородсодержащаяодноосновнаярастворимаялетучаясильная


Получение азотной кислоты в промышленностиNH3 NO NO2 HNO34NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O2NO+O2 = 2NO24NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение) оксидаазота (IV) водой при избытке кислорода В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании.NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Химические свойства азотной кислотыАзотная кислота проявляет все типичные свойства кислот.1. Свойства HNO3 как электролита:13232) с основными и амфотерными оксидами3) с основаниями1) Диссоциация:HNO3 = H+ + NO3 –2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O4) с солями2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaNO3 2. Окислительные свойства:особенности взаимодействия с металлами: (азотная кислота никогда не выделяет водород!)Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}МеталлКонцентри-рованная (> 60%)Разбавлен-ная (5-60%)Очень разбавлен-ная (<5 %) до FeNO  NO,  N2O,  N2NH3 (NH4NO3)Pb - AgNO 2NONOне действуетFe, Cr, Al, Au,Pt, Ir, Ta (на холоде) с Al при t0 → NOFe, Cr, Al, Au,Pt, Ir, Ta Химические свойства азотной кислоты
style.rotation
style.rotation

С металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:С металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:Концентрированная HNO3 Разбавленная HNO3Химические свойства азотной кислоты 2. Окислительные свойства2) Особенности взаимодействия с неметаллами (S, P, C): 3) Взаимодействует с органическими веществами (скипидар вспыхивает):Химические свойства азотной кислоты 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO25HNO3 + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
style.rotation
Применение азотной кислоты154623Производство азотных и комплексных удобрений.Производство взрывчатых веществПроизводство красителейПроизводство лекарствПроизводство пленок,нитролаков, нитроэмалейПроизводство искусственных волокон7Как компонент нитрующейсмеси, для траленияметаллов в металлургии












Нитраты – соли азотной кислоты, получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды.Селитры – соли азотной кислоты и щелочных металлов. NaNO3 – натриевая селитра KNO3 – калийная селитра NH4NO3 – аммиачная селитра Ca(NO3)2 – кальциевая селитра Свойства: ВСЕ растворимы в воде. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Auнитрит + О2оксид металла + NO2 + O2Ме + NO2 + O22NaNO3 = 2NaNO2 + O22Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Селитры используются как удобрения. KNO3 применяется для приготовления черного пороха. Домашнее задание:§ 26, упр. 2,4 стр. 121.