Презентация по химии на тему Типы химических реакций (9 класс)

Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.Признаки химических реакций: Выделяется газВыпадет осадок3) Происходит изменение окраски веществВыделяется или поглощается тепло, свет По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, 2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЕТСЯ НЕСКОЛЬКО НОВЫХ ВЕЩЕСТВ. разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. 3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ КАКОГО-НИБУДЬ ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ. взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ Реакция между щелочью и солью, идущая с образованиемосадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4 ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. 0 0 +2 -2б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 Mg – 2eЇ  Mg – окисление 0 -2O2 + 4eЇ  2O – восстановление ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:2HgO t 2Hg + O2Каталитические реакции:Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H2O4Al + 3I2  2AlI3 ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ (ФАЗОВОМУ СОСТАВУ): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделениемэнергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакциисоединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделениемсвета, относят к реакциям горения, например: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощениемэнергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакцииразложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакцииэнергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж ПО НАПРАВЛЕНИЮ: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3