Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)
В помощь учащимся 9 класса МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар при выполнении домашнего задания по теме «ГИДРОЛИЗ»Разбор задания по теме «Гидролиз»Презентация подготовлена учителем биологии и химии МАОУ «Технический лицей» г. СыктывкарПузановой И.Е.
Основные понятияГидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений.Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы)
ЗаданиеУстановите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу.{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
РЕКОМЕНДАЦИИДля выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема сильных и слабых оснований, кислот.Обратите внимание:Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+
ВСПОМНИМРеакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная2. [Н+]>[ОН-] – среда кислая3. [Н+]< [ОН-] – среда щелочная
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
Алгоритм выполнения заданий:Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основанияПервый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)
Ацетат калия: СН3СООКСН3СООКСН3СООНКОНСлабая кислота, как и все органические кислотыСильное основание (растворимое)
Ацетат калия: СН3СООКВторой наш шаг: Расписываем соль и воду на ионыСН3СООК =СН3СОО - +К +H2O = H+ + OH-ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли
СН3СООК = -СН3СОО + КH2O =H+OH-++Слабый электролитГидролиз идет по анионуТретий наш шаг: определяем тип гидролизаСильный электролит
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуетсяВОПРОС: а какая среда?
СН3СООК = -СН3СОО + КH2O =H+OH-+КОН как сильный электролит вновь распадается на ионыВ растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочнаяАцетат калия: СН3СООКНе распадается на ионы как слабый электролит
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основанияПервый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)Алгоритм выполнения заданий:
Хлорид лития: LiClLiClHClLiОНСильная кислотаСильное основание (растворимое)
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионыLiCl =Li + +Cl - H2O = H+ + OH-ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей солиХлорид лития: LiCl
LiCl = +Li - ClH2O =H+OH-++сильный электролитГидролиз НЕ идетТретий наш шаг: определяем тип гидролизаСильный электролит
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуетсяВОПРОС: а какая среда?
LiCl = Li - ClH2O =H+OH-+LiОН как сильный электролит вновь распадается на ионы[Н+]=[ОН-]Среда нейтральнаяХлорид лития: LiClHCl как сильный электролит вновь распадается на ионы+
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основанияПервый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)Алгоритм выполнения заданий:
Сульфид алюминия Al2S3Al2S3 H2SAl(OH)3Слабая кислотаслабое основание (НЕрастворимое)
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионыAl2S3 =2Аl 3+ +3S 2- H2O = H+ + OH-ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей солиСульфид алюминия: Al2S3
Al2S3 = 3+2Al 2- 3 SH2O =H+OH-++слабый электролит (нерастворимое основание)Гидролиз идет и по катиону и по анионуТретий наш шаг: определяем тип гидролизаСлабый электролит (см схему)
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуетсяВОПРОС: а какая среда?
Al2S3 = 2+ Al(ОН) - НSH2O =+слабый электролит (нерастворимое основание) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионыРеакцию среды определяем с помощью индикатораСлабый электролит (см схему) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионыСульфид алюминия: Al2S3
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основанияПервый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)Алгоритм выполнения заданий:
Карбонат натрия Na2СО3Na2 CO3 H 2CО3NaОНСлабая кислотаСильное основание (растворимое)
Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионыNa2 CO3 = 2Na+ + CO32-H2O = H+ + OH-ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей солиКарбонат натрия: Na2 CO3
Na2 CO3 =H2O =H+OH-++сильный электролитГидролиз идет по анионуТретий наш шаг: определяем тип гидролизаСлабый электролитэлектролит2Na+CO32-
Задание{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуетсяВОПРОС: а какая среда?
Na2 CO3 =H2O =HOH-++Слабый электролит, на ионы не распадается2Na+CO3-NaОН как сильный электролит вновь распадается на ионыВ растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочнаяКарбонат натрия: Na2 CO3
Ответ {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Название солиОтношение к гидролизуA) ацетат калияБ) хлорид литияB) сульфид алюминияГ) карбонат натрия1) гидролизуется по катиону2) гидролизуется по аниону3) гидролизуется по катиону и аниону4) не гидролизуется
ЗАПОМНИ!!!что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду: СИЛЬНАЯ кислота, значит, среда КИСЛАЯ; СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ; и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора; и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ