Презентация по химии Химическая связь. Ионная химическая связь (11 кл., профильный уровень)
Химическая связь. Сравнение различных типов химической связи.Ионная химическая связь.11 класспрофильный уровень
Ионная химическая связь11 класс базовый уровень
Понятие химической связиЧто такое химическая связь?Каковы причины образования химической связи?29.09.20163— стремление системы к минимуму энергии; при этом всегда выделяется энергия;— стремление атомов к завершению внешнего энергетического уровня.— взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы: молекулы, иона, кристалла.наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой внешний уровень завершен: на 1 уровне – это 2ē, как у He 1S2 или как у других благородных газов 8ē (nS2np6)
Типы химической связи29.09.20164химическая связьионнаяковалентнаяметаллическаяводороднаяХимическими связями обусловлены: строение, реакционная способность, физические и химические свойства веществ, возможные пути их использования.
имеет электрический характер, т.к. образуется валентными ē; при образовании ионной связи устойчивая конфигурация внешнего слоя формируется за счет отдачи или присоединения ē;в случае ковалентной связи – посредством образования общих электронных пар;ковалентная полярная и ионная связь образуются в том случае, если атомы элементов, образующих соединения отличаются электроотрицательностьюПрирода химической связи29.09.20165
Электроотрицательность29.09.20166– способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементовIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAH2,10Li0,97Be1,47B2,01C2,50N3,07O3,50F4,10Na1,01Mg1,23Al1,47Si2,25P2,32S2,60Cl2,83K0,91Ca1,04Ga1,82Ge2,02As2,10Se2,48Br2,74Rb0,89Sr0,99In1,49Sn1,72Sb1,82Te2,01I2,21Cs0,86Ba0,97Tl1,44Pb1,55Bi1,67Po1,76At1,90
Δ א – разница э/о29.09.20167ИХС можно рассматривать как крайний случай КХС
Механизм образования ИХС29.09.20168Na0 – 1ē → Na+1F0 + 1ē → F-1 принятие ē- восстановлениеотдача ē - окислениеионыустойчивая конфигурация внешнего энергетического уровня
Ионная химическая связь (ИХС)это связь между ионами;ионы- заряженные частицы, имеющие устойчивую конфигурацию внешнего уровня, которые образуются в результате отдачи или принятия ē.29.09.20169Ме0 – nē→Меn+неМе0 + nē→неМеn-+--+-ион-катион-ион-анион----
только между некоторыми Ме и неМе; характерна для:оксидовгидроксидовгидридовсолейтвердые, кристаллические вещества с высокими Ткип. и Тпл., хорошо растворимые в водеИонная связь возникает 29.09.201610{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}AlCl3Al2O3э/о(Al)= 1,47э/о(Al)= 1,47э/о(Cl)= 2,83э/о(O)= 3,5Δא=Δא=щелочных и щелочно-земельных Ме
Свойства ионной связи29.09.201611ненасыщаемостьненаправленностькаждый ион может притягивать любое число противоионов (очевидно, что с увеличением расстояния между зарядами сила притяжения между ними ослабевает)каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению
Для веществ с ИХСхарактерна ионная кристаллическая решетка;прочность веществ с ИХС условно определяется энергией кристаллической решетки н-р: Екрис.реш.(LiF) = 1004кДж/моль Екрис.реш.(NaCl) = 755кДж/моль r(Li+) < r(Na+); r(F–) < r(Cl–)чем меньше размеры ионов и чем больше их заряд, тем сильнее у них электростатическое поле и прочнее химическая связь.29.09.201612плотность определяется координационным числом (КЧ), которое показывает: число ближайших равноудаленных одинаковых частиц (ионов или атомов) в кристаллической решётке.отражает плотность упаковки вещества
КЧ кристаллической решеткиКЧ(NaCl)=6 Na6Cl629.09.201613
КЧ кристаллической решетки29.09.201614КЧ(CsCl)=8 Cs8Cl8
Физические свойства веществ с ИХС твёрдые, кристаллические в-ва, очень прочные [н-р: Тпл (NaCl)=801°С] хрупкие;хорошо растворимые в воде29.09.201615
в твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т. е. являются изоляторами;в расплаве или растворе диссоциируют на ионы и становятся на 100% ионными: NaCl Na+ + Cl‾ проводники эл/тока 2 рода (электролиты)29.09.201616Электропроводность веществ с ИХС
Классификация ионов29.09.201617
Относительность понятия“ИХС – это связь между Ме и неМе” соли аммония имеют ионную кристаллическую решетку и ИХС: NH4Cl, NH4NO3, (CH3NH3)2SO4AlCl3 Δ א=1,36 ⟹ КПСполного перехода электронов при образовании ИХС не происходит: величины эффективных зарядовNa+0,8 Cl-0,8 Cs+0,94 F-0,94Li+0,87 F-0,87 Rb+0,82 I-0,8229.09.201618ИХС – крайний случай КХС, и характеризуется степенью ионности.
Домашнее задание:§3; записи;распишите механизм образования ионной связи в молекулах:хлорида кальция;бромида калия;нитриде натрия.29.09.201619