Урок по теме: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов (10 класс)
Тема: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.
Цели урока: Обеспечить в ходе урока усвоение основных понятий: электрический
ток, ионы, электролиз; содействовать развитию познавательного интереса в
приобретении знаний, умений, навыков; уметь определять заряд
одновалентного электрона ; применять навыки,
необходимые при решении текстовых и экспериментальных задач.
Тип урока: комбинированный урок
Ожидаемый результат: знают основные понятия: электрический ток, ионы,
электролиз; умеют определять заряд одновалентного электрон; применяют
навыки, необходимые при решении текстовых и экспериментальных задач
Методы: словесный, практический, наглядно - репродуктивный.
Форма урока: групповая (проблемная ситуация: носители электрического тока в
растворах; индивидуальная (задания творческого исследовательского характера
на измерение массы выделившегося вещества при электролизе). Физический
эксперимент: электролиз
Оборудование: компьютер, программное обеспечение, источник тока, амперметр, набор
для электролиза.
Структура урока.
Организационный момент.
Сообщение темы, цели урока. Мотивация учебной деятельности.
Д/з.
Повторение пройденного материала.
Стратегия «Тонкие и толстые вопросы»
Работа по электронному учебнику:
«Электрический ток в металлах, свободные электроны»
«Сила тока, закон Ома»
«Зависимость сопротивления от температуры»
«Полупроводники: p-n-переход»
Изучение новой темы.
«Собеседник»
Демонстрационный эксперимент
Закрепление новой темы.
Разноуровневые задания: теоретические, исследовательского характера
Видеофрагмент по электронному учебнику
Подведение итогов урока.
Оценочный бланк
№
Ф.И.
I уровень
«3»
II уровень
«4»
III уровень
«5»
Итого
Оценка
1
2
3
4
Стратегия «Тонкие и толстые вопросы»
Электрический ток – это----------------------------------------------------------------------------
Какие вещества являются хорошими проводниками?
Что представляет собой электрический ток в металлах?
Какие частицы являются носителями электрического заряда в металлах?
Какие вещества плохо проводят электрический ток?
Почему диэлектрики плохо проводят электрический ток?
Вещества, которые занимают промежуточное значение между проводниками и диэлектриками называются-------------------------------------------
Какие частицы являются носителями электрического тока в полупроводниках?
Что такое «дырка»?
Какая проводимость называется собственной?
Какая проводимость называется примесной?
Назовите виды примесной проводимости.
Какие частицы являются основными носителями электрического заряда у полупроводников р - типа?
Какие частицы являются основными носителями электрического заряда у полупроводников n- типа?
«Собеседник»
Тема: Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.
Какое явление называется электролитической диссоциацией?
Распад молекул на----------------------------------------------
HCl ===
Подвижные носители зарядов в растворах являются-------------------------------------
Что называют степенью диссоциации?--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Процесс воссоединения ионов в нейтральную молекулу – это----------------------------
Что называют электролитом?---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Допишите реакцию: H2 SO4 ===
H2 O ===
Анод заряжен------------------------, катод----------------------------------.
Какое явление называется электролиз?----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Разложение воды электрическим током:
Процесс на катоде Процесс на аноде
4 H2 O === H2 SO4 ===
4Н+ + 4e === 4ОН - 4e ====
Выделяется-------------------------- Выделяется---------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------
Как называют положительные и отрицательные ионы в растворе?
Положительные------------------------- Отрицательные-----------------------------------
Масса выделившегося вещества на катоде ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Как связан заряд с силой тока?
q =
Запишите формулу первого закона Фарадея.
-----------------------------------------------
Зависимость массы выделенного при электролизе вещества от-------------------------
называют---------------------------------------------------------------
Единицы измерения электрохимического эквивалента.-------------------------------------
Физический смысл электрохимического эквивалента?--------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Чему равна масса одного моля ионов?
М =
Химическим эквивалентом называют----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
В чем заключается физический смысл химического эквивалента?-----------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Запишите численное значение постоянной Фарадея.
------------------------------------------
Математическое выражение второго закона Фарадея.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Как связан электрохимический эквивалент с валентностью, химическим эквивалентом? ( Запишите формулу)
---------------------------------------------------------------------------------------
Записать математическое выражение объединенного закона Фарадея для электролиза
. -------------------------------------------------------------------------------------
Чему равен заряд одновалентного иона?
---------------------------------------------------
25. Приведите примеры использования электролиза в технике.-----------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
Вариант 1
Уровень 1
Какое минимальное количество электричества может быть перенесено электрическим током через раствор электролита, металл?----------------------------------
Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ?------------------------------------------------------------------------------------------
Чистая вода не проводит электричество потому, что-----------------------------------------
Чем больше валентность вещества, тем---------------------- сила тока при электролизе.
Распад молекул на ионы называют--------------------------------------------------------------
Найти электрохимический эквивалент трехвалентного кобальта. (F=9,65*104Кл/моль, М =58,9г/моль)
Уровень 2
1. При какой силе тока протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 1ч на катоде выделилось 10г меди? (k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,7А
Б) 15А
В) 10А
2. При выполнении опыта на катоде выделилась медь массой 1,5г за 20мин при силе тока 4А. Определите по данным опыта электрохимический эквивалент меди.
А) 6,25*10-7кг/Кл
Б) 3,125*10-7кг/Кл
В) 6,25*107кг/Кл
3. За какое время t при электролизе водного раствора хлорной меди (CuCl2) на катоде выделится масса m=4,74 г меди, если ток I=2 A. (k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,6*10-4с
Б) 0,6*104с
В) 1,2*104с
4. Сколько никеля выделится при электролизе за 1час при силе тока 10А. если известно, что молярная масса никеля 0,0587 кг/моль, а валентность n=2?
А) 0,85*10-11кг
Б) 0,85*1011кг
В) 0,85*10-6кг Уровень 3
1. Последовательно с электролитической ванной, заполненной солью никеля, включена ванна, в которой находится соль хрома. После размыкания цепи в первой ванне выделилось 10г. никеля. Сколько хрома выделилось во второй ванне?
А) 6г
Б) 12г
В) 18г
2. Зная электрохимический эквивалент серебра, вычислить электрохимический эквивалент золота. (kAg= 1,12мг/Кл , МAg=107,9*10-3кг/моль, МAu=197*10-3кг/моль)
А)4,08мг/Кл
Б) 6,12 мг/Кл
В) 2,04 мг/Кл
Вариант 2
Уровень 1
Чему равна масса одного моля ионов?-----------------------------------------------------------
Первый закон Фарадея------------------------------------------------------------------------------
Чем больше валентность вещества, тем--------------- масса выделившегося вещества.
Положительные ионы называются-------------------, отрицательные-----------------------
При нагревании электролитов сопротивление------------------------------------------------
Найти электрохимический эквивалент двухвалентного кобальта. (F=9,65*104Кл/моль, М =58,9г/моль)
Уровень 2
1. Сколько времени длилось никелирование, если изделие покрылось слоем никеля массой 1,8 г? Сила тока 2 А. (k =3*10-7 кг/Кл).
А) 1,мин
Б) 5мин
В) 15мин
2. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за время 2ч, если к ванне приложено напряжение 1,2В, а сопротивление ванны 5 Ом. (k =1,118*10-6 кг/Кл).
А) 2г
Б) 0,2г
В) 0,4г
3. При серебрении изделия на катоде за 30 мин отложилось серебро массой 4,55г. Определить силу тока. (k =1,118*10-6 кг/Кл).
А) 2,3А
Б) 4,6А
В) 0,2А
4.При проведении опыта по определению электрохимического эквивалента меди были получены следующие данные: время прохождения тока 20мин, сила тока 0,5А, масса катода до опыта 70,4, масса после опыта 70,58г. Какое значение электрохимического эквивалента было получено?
А) 5,04 мг/Кл
Б) 2,04 мг/Кл
В) 0,3 мг/Кл
Уровень 3
Найти постоянную Фарадея, если при прохождении через электролитическую ванну заряда q= 7348 Кл на катоде выделилась масса золота m=5г. Химический эквивалент золота А=0,06кг/моль.
А) 8,82*10-4Кл/моль
Б) 8,82*1010Кл/моль
В) 8,82*104Кл/моль
6. Какое количество вещества осядет на катоде из меди за 40мин при силе тока 4А?
(k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,05 моль
Б) 0,5 моль
В) 1моль
Вариант 3
Уровень 1
Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ?------------------------------------------------------------------------------------------
Чему равна масса одного моля ионов?-----------------------------------------------------------
Чем больше валентность вещества, тем---------------------- сила тока при электролизе.
Положительные ионы называются-------------------, отрицательные-----------------------
Распад молекул на ионы называют--------------------------------------------------------------
Найти электрохимический эквивалент двухвалентного кобальта. (F=9,65*104Кл/моль, М =58,9г/моль)
Уровень 2
1. При серебрении изделия на катоде за 30 мин отложилось серебро массой 4,55г. Определить силу тока. (k =1,118*10-6 кг/Кл).
А) 2,3А
Б) 4,6А
В) 0
2. За какое время t при электролизе водного раствора хлорной меди (CuCl2) на катоде выделится масса m=4,74 г меди, если ток I=2 A. (k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,6*10-4с
Б) 0,6*104с
В) 1,2*104с
3. Сколько времени длилось никелирование, если изделие покрылось слоем никеля массой 1,8 г? Сила тока 2 А. (k =3*10-7 кг/Кл).
А) 0,6*10-4с
Б) 0,6*104с
В) 1,2*104с
4. При какой силе тока протекал электролиз в растворе медного купороса, если за 1ч на катоде выделилось 10г меди? (k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,7А
Б) 15А
В) 10А
Уровень 3
5. Зная электрохимический эквивалент серебра, вычислить электрохимический эквивалент золота. (kAg= 1,12мг/Кл , МAg=107,9*10-3кг/моль, МAu=197*10-3кг/моль)
А) 0,7А
Б) 15А
В) 10А
6. Какое количество вещества осядет на катоде из меди за 40мин при силе тока 4А?
(k =3,94*10-7 кг/Кл).
А) 0,05 моль
Б) 0,5 моль
В) 1моль
(ОТВЕТЫ для взаимопроверки)
Вариант1
Уровень 1
Какое минимальное количество электричества может быть перенесено электрическим током через раствор электролита, металл?1,6*10-19Кл
Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ? положительными и отрицательными ионами
Чистая вода не проводит электричество потому, что нет свободных частиц
Чем больше валентность вещества, тем больше сила тока при электролизе.
Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией.
6. k=M/F n=204 мг/Кл
Вариант 2
Уровень 1
Чему равна масса одного моля ионов? М= Мr*10-3 кг/моль
Первый закон Фарадея m=kIt
Чем больше валентность вещества, тем меньше масса выделившегося вещества.
Положительные ионы называются катионами, отрицательные анионами
При нагревании электролитов сопротивление уменьшается
6. k=M/F n=306 мг/Кл
Вариант 3
Уровень 1
Какими частицами обусловлена электронная проводимость водных растворов электролита ? положительными и отрицательными ионами
Чему равна масса одного моля ионов? М= Мr*10-3 кг/моль
Чем больше валентность вещества, тем больше сила тока при электролизе.
Положительные ионы называются катионами, отрицательные анионами
Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией.
6. k=M/F n=306 мг/Кл
Задание творческого характера
Определение заряда одновалентного электрона.
Личный журнал.
Ф.И. ученика--------------------------------------------------------
Класс---------------------------------------
№
Тема
I уровень
«3»
II уровень
«4»
III уровень
«5»
Итого
Оценка
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
Электрический ток в металлах
2
Электрический ток в полупроводниках
3
Электрический ток в растворах и расплавах электролитов
4
Электрический ток в газах
5
Электрический ток в вакууме
6
Лабораторная работа №21
7
Решение задач
8
Самостоятельная работа
9
Контрольная работа
10
Женя 033 Заголовок 315