Тест по теме Подгруппа кислорода (11 класс профиль)

Тестовое задание по теме «Подгруппа кислорода».

1. Укажите справедливые утверждения для элементов подгруппы кислорода:
а) с ростом атомного номера электроотрицательность уменьшается;
б) с ростом атомного номера прочность связи в водородных соединениях возрастает;
в) оксидам серы, селена и теллура состава ЭО2 отвечают гидроксиды с кислотными свойствами;
г) число энергетических уровней в атоме увеличивается с ростом атомного номера.

2. В ряду H2O --- H2S --- H2Se --- H2Te сила кислот:
а) уменьшается; б) возрастает; в) остаётся неизменной; г) уменьшается, затем возрастает.

3. Вода образуется в результате реакций:
а) Fe2O3 + HNO3 ---- б) Mg + HCl ----
в) NaOH + HCl ---- г) KMnO4 + HCl ----

4. При окислении 12г некоторого металла получено 16,8г оксида. Какой объём (л, н.у.) кислорода затрачен на окисление:
а) 3,36; б) 2,24; в) 4,48; г) 6,72.

5. Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы(IV):
а) S + O2 ---- б)Cu + H2SO4разб ----
в) KHSO3 + HCl ---- г) CuSO4 + NaOH ----

6. Какой минимальный объём воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10л сероводорода:
а) 70; б) 71,4; в) 15; г) 80.

7. При взаимодействии какого металла и концентрированной серной кислоты в качестве одного из продуктов реакции может образоваться сероводород:
а) Mg; б) Cu; в) Ag; г) Au.

8. Сколько электронных пар осуществляют химическую связь в молекуле серной кислоты:
а) 8; б) 3; в) 4; г) 2.

9. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
а) K2SO3; б) Na2SiO3; в) KNO3; г) Cu.

10. С помощью каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат – ион:
а) хлорид бария; б) хлорид калия; в) нитрат серебра(I); г) нитрат натрия.

11. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:
а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;
б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород;
в) окислитель за счёт ионов H+;
г) окислитель за счёт ионов S+6.




12. При приготовлении водных растворов серной кислоты необходимо:
а) приливать воду в кислоту;
б) приливать кислоту в воду;
в) порядок сливания веществ не имеет значения.

13. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в ОВР, протекающей по схеме равна:
KBr + KMnO4 +H2SO4 ---- MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
а) 41; б) 43; в) 50; г) 52.

14. Серная кислота может быть получена по реакции:
а) SO2 + H2O ----- б) SO2 + H3PO4 ---
в)Na2SO4 + H2CO3 ---- г) S + HNO3конц ---

15. В 100г воды растворили 40г серной кислоты. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе(%):
а) 28,6; б) 35; в) 46,5; г) 48,4.

16. Какую массу серной кислоты можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%:
а) 370,4; б) 372,4; в) 376; г) 392.

17. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
а) K2SO4 + BaCl2 ---- б) K2SO4 + HCl ----
в) K2SO4 + H2SO4конц ---- г) K2SO4 + NaNO3 ----

18. Как можно объяснить, что для получения водорода в лаборатории взаимодействием металлов с разбавленной серной кислотой не используется кальций, барий и свинец:
а) металлы стоят в электрохимическом ряду напряжений правее водорода;
б) металлы не способны проявлять восстановительные свойства;
в) поверхности металлов пассивируются за счёт образования плёнки плохорастворимых сульфатов.

19. В результате протекания какой реакции образуется сульфид:
а) SO2 + O2 ---- б) FeS2 + O2 ----
в) NaHS + NaOH ---- г)SO2 + KOH ----

20. В 1л воды растворили 1,12 л сероводорода. Концентрация сероводорода в полученном растворе равна( в моль л):
а) 0,1; б) 0,05; в) 2; г) 0,4.
15