Дидактический материал по химии по теме Азот и фосфор

Задания по теме «Подгруппа азота»
В-1
1) Каковы физические свойства азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту в лаборатории?
2) Какова масса фосфорной кислоты в её 15%-ном растворе массой 300 г?
________________________________________________________________________
В-2
1) Каково содержание азота в воздухе? Используя текст учебника, объясните, почему растения, которым для нормального роста необходим азот, не могут усваивать его из воздуха?
2) Какое количество вещества содержится в 490 г фосфорной кислоты?
________________________________________________________________________
В-3
1). Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) азота с калием; б) азота с водородом; в) азота с барием; г) азота с алюминием. Укажите переход электронов, окислитель и восстановитель.
2). Вычислить массу фосфора, необходимого для получения фосфида магния массой 33,5г.
______________________________________________________________________
В-4
1). Как, исходя их водорода, хлора и азота получить хлорид аммония. Напишите уравнения реакций.
2). Вычислить массу и объем (н.у.) кислорода, который потребуется для полного сгорания фосфора массой 12,4 г.
В-5
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с а) серной кислотой; б) азотной кислотой; в) фосфорной кислотой. Напишите уравнения реакций взаимодействия аммиака с а) серной кислотой; б) азотной кислотой; в) фосфорной кислотой. Назовите полученные вещества.
2) Вычислить массу фосфата натрия, который образуется при полной нейтрализации 24,5 г фосфорной кислоты гидроксидом натрия.
В-6
1) Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) сульфата аммония и гидроксида калия; б) азота и магния; в) карбоната аммония и соляной кислоты ; г) аммиака и бромоводорода. Назовите полученные вещества.
2) Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 62 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой.
В-7
1) Как, исходя из азота, водорода, оксида серы (VI) и воды, получить сульфат аммония? Напишите уравнения реакций.
2) При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).
В-8
1) Напишите уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а) оксидом кальция б) гидроксидом железа (III); в) карбонатом лития г) силикатом натрия.
2) Вычислить объем фосфина, который образуется при разложении фосфида кальция массой 9,1 г соляной кислотой.

В-9
1) Осуществить превращения: Азот ( аммиак ( сульфат аммония ( аммиак ( азот ( оксид азота (II)
2) Вычислить массу оксида фосфора (V), необходимого для получения 3,92 г фосфорной кислоты.
В-10
1). Составить уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксида железа (III) и азотной кислоты; б) оксида цинка и азотной кислоты; в) карбоната меди(II) и азотной кислоты; г) фосфата кальция и серной кислоты; д) нитрата свинца (II) и сероводородной кислоты. Назовите полученные вещества.
2) Вычислить массу фосфора, который можно получить при восстановлении углем 77, 5 кг фосфата кальция, содержащего 20% примесей.
В-11
1)Осуществить превращения: фосфор оксид фосфора (V) фосфорная кислота фосфат натрия фосфат кальция фосфорная кислота
2) Гидроксид натрия нейтрализовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислить массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического.
В-12
1) Осуществить превращения: Фосфор оксид фосфора (V) фосфат калия фосфат кальция фосфор фосфид магния.
2) Вычислить объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
В-13
1) Осуществить превращения: Фосфор фосфид лития фосфин оксид фосфора (V) фосфорная кислота.
2) Рассчитайте массу аммиака, полученного при взаимодействии 56 л азота с водородом,если выход аммиака составляет 20 % от теоретически возможного.
В-14
1) Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфорная кислота: магний, медь, оксид лития, гидроксид бария, оксид углерода (IV), соляная кислота, карбонат натрия.
2) Рассчитайте массу аммиака, необходимого для получения 26,4 г сульфата аммония реакцией соединения.
В-15
1) Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует фосфор: фтор, кальций, сера, гелий, хлор, азот, кислород. Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов.
2) При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.
В-16
1) Осуществить превращения: P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 . Назовите полученные вещества.
2) Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 4 л (н.у.) оксида азота(IV).

В-17
1). Даны вещества: оксид фосфора (V), углекислый газ, гидроксид калия, оксид кальция, азотная кислота. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.
2) Рассчитайте массу соли, которая образуется после взаимодействия 50 г 25,2%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом меди (II).
В-18
1) Закончить уравнения реакций: а) (NH4)2SO3 + HCl б) NH4Cl+ NaOH в) (NH4)2S + H2SO4

г) (NH4)2CO3 ; назовите все вещества.
2) При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.
В-19
1). С какими из веществ взаимодействует фосфорная кислота: Mg, Ag, AgNO3, BaO, CO2, KNO3, NaOH? Приведите уравнения соответствующих реакций.
2) Сколько литров (н.у.) оксида азота(IV) образуется при термическом разложении 17,38 г нитрата
свинца (II), содержащего 5% примесей.
В-20
1). Осуществить превращения: AgNO3 NO2 HNO3 Ba(NO3)2 NaNO3 NaNO2. Назвать вещества.
2). Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 50 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом железа (II).
В-21
1) Осуществить превращения: азотная кислота нитрат меди (II) оксид азота (IV) азотная кислота нитрат натрия нитрит натрия.
2). Вычислите массу 55%-ного раствора азотной кислоты, образующейся из оксида азота (IV) массой 1 кг, если выход кислоты составляет 98% от теоретически возможного.
В-22
1) Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
а)KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) Сu + HNO3(разб.) Сu(NO3)2 + NO + H2O
2). Вычислите массы азота и водорода, необходимые для синтеза 100 л аммиака, если объемная доля выхода аммиака составляет 55%.
В-23
1). Закончить уравнения реакций, назвать полученные вещества: а) (NH4)3PO4 + NaOH
б) (NH4)3PO4 + AgNO3 в) (NH4)3SO4 + BaCl2 г) NH3 + H2SO4 д) Ca3P2 + H2O
2). Сколько литров кислорода (н.у.) выделяется при термическом разложении нитрата ртути (II) массой 100 г, содержащего 4% примесей.
В-24
1)Осуществить превращения: KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NaNO3. Назвать вещества.
2). Сколько граммов концентрированной азотной кислоты потребуется для полного растворения 128 г меди?
В-25
1) Составить уравнения химических реакций, соответствующих изменению степени окисления азота. Назвать вещества.
N-3 N0 N +2 N+4 N +5 N+4
2) Фосфор в промышленности получают согласно уравнению:
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 CaSiO2 + CO + P
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите массу фосфора, которую можно получить из минерала фосфорита, массой 46,5 кг, содержащего 30% фосфата кальция.
________________________________________________________________________


t