Дидактический материал по теме Окислительно — восстановительные реакции

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса.

№
Действия
Пример

1.
Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).

3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O


2.
Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O


3.
Выбрать (подчеркнуть) элементы, степени, окисления которых изменяются.
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O


4.
Выписать эти элементы (простые вещества выписываются с индексами).
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

N-3 N20
Cu+2 Cu0


5.
Определить отдал или принял элемент электроны и их количество (помнить, что электроны заряжены отрицательно).
Количество электронов с участием простых веществ умножается на индекс, а перед ионом выставляется коэффициент, равный индексу.
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

2N-3 - 6 N20
Cu+2 +2 Cu0


6.
Определите окислитель и восстановитель
(окислитель всегда принимает электроны – степень окисления понижается, восстановитель их отдает – степень окисления повышается).
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

2N-3 - 6 N20
восстановитель
Cu+2 +2 Cu0
окислитель


7.
Выписать то количество электронов, которое определили. Найти для этих чисел наименьшее кратное.
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

2N-3 - 6 N20 6
восстановитель 6
Cu+2 +2 Cu0 2
окислитель


8.
Определить коэффициенты (разделив поочередно наименьшее кратное на количество электронов).
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

2N-3 - 6 N20 6 1
восстановитель 6
Cu+2 +2 Cu0 2 3
окислитель


9.
Определить процесс окисления или восстановления (окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель окисляется).

-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+Cu+H2O

2N-3 - 6 N20 6 1 окисление
восстановитель 6
Cu+2 +2 Cu0 2 3восстановление
окислитель


10.
Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса.
Полученные коэффициенты поставить в правой части уравнения (после стрелки) перед теми элементами, напротив которых они стоят в окислительно-восстановительном балансе. Если атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения (в последнем уравнении для кислорода).
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
NH3+CuON2+3Cu+H2O

2N-3 - 6 N20 6 1 окисление
восстановитель 6
Cu+2 +2 Cu0 2 3восстановление
окислитель



Число отданных электронов
=
Число принятых электронов



11.
Уравнять правую и левую части уравнения (проверить по кислороду, количество атомов кислорода справа и слева должно быть одинаковым).
-3+1 +2-2 0 0 +1-2
2NH3+3CuON2+3Cu+H2O

2N-3 - 6 N20 6 1 окисление
восстановитель 6
Cu+2 +2 Cu0 2 3восстановление
окислитель


12.
Устно проверьте правильность составленного уравнения.
Число молей атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения - одинаково.












15