Презентация по химии на тему Кислоты. Обобщение (8 класс)

8 класс, общеобразовательныйМБОУ Гимназия № 44 г. ИркутскаКислотыОбобщение сведений о классах неорганических соединенийИевлева И.Ф., учитель химииМБОУ Гимназия № 44 г. Иркутска Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомовводорода и кислотных остатков.HxAcAc – кислотный остаток Общая формула:+-Х
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}ФормулаНазвание кислотыHClСолянаяHFПлавиковаяHBrБромоводороднаяHIЙодоводороднаяH2SСероводороднаяH2SO4СернаяH2SO3СернистаяHNO2АзотистаяHNO3АзотнаяH3PO4ОртофосфорнаяH2CO3УгольнаяH2SiO3КремниеваяHClO4ХлорнаяФормулы и названия кислот Классифицировать кислотыHFБескислородная,одноосновнаяH3PO4Кислородосодержая, трехосновнаяHNO3Кислородосодержая, одноосновнаяH2SБескислородная, двухосновная

Номенклатура кислотБескислородные корень русского название элемента + О + водородная кислота H2S – сероводороднаяКислородо-содержащиекорень русскогоназвание элемента + н, нист, ист, овНNO3 - азотная Получение кислотБескислородныеНеметалл + водород:Кислородо-содержащиекислотный оксид + водаH2SНNO3 H2→+S??HClH2→+Cl2??2→N2O5H2O+N2O3+-2+5-2-2+3+52Н2SO4 →SO3H2O+SO2+-2+6-2-2+4+6

























Химические свойства кислот1) Изменяют цвет индикаторовбесцветныйбесцветныйФенолфталеинЖелто-зеленыйУниверсальныйкрасныйфиолетовыйЛакмусКислая средаНейтральная средаИндикаторкрасный

2) Взаимодействие с металламиMe … ] HZn + HCl →ZnCl +2−2+ H2Al + H3PO4 → 2


ZnO + HCl →3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидамиZnCl+2−2HO+−2+22CaO + HNO3 → Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.



4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксдами Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.NaOH + HCl →NaCl+HOHH2OCa(OH)2 + HNO3 →+−





5) Взаимодействие с солямиNa2S + HCl→NaCl+HSCaСO3 + HNO3 →H2SO4HNO3HClH3PO4H2SO3H2SH2SiO3H2CO3+−2222+−










5) РазложениеH2SO3 →SO2 + H2O+−2+4+4−2H2CO3 →H3PO4 →




Домашнее задание§ 32 С.104 №8