Урок обобщающего повторения по теме Классификация химических реакций

Лекция с ошибками.
Тема: Классификация химических реакций.
Неорганические реакции классифицируются по нескольким признакам: по числу и составу исходных веществ и их продуктов (реакции разложения, реакции соединения, замещения и обмена), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические реакции) по изменению степени окисления атомов, по обратимости процесса, по фазе (гомо- и гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух простых исходных веществ образуется одно сложное вещество. (Исходными веществами могут быть, как простые, так и сложные вещества, например: 4Na+O2=2Na2O и Na2O+ H2O=2NaOH).
Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ, как простых, так и сложных.
Fe(OH)2=FeO+H2O
Если из исходных простого и сложного вещества образовалось новое простое и сложное вещество, такие реакции называются реакции замещения
FeSO4+ Cu=CuSO4+Fe (Мы не можем вытеснить железо, так как медь в ряду напряжения металлов стоит правее железа).
К реакциям обмена относятся реакции нейтрализации, реакции взаимодействия между кислотами и основаниями, между щелочами и солями, оксидами металлов и кислотами.
KOH+H2SO4=K2SO4+H2O; 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O; CuO+H2SO4(разбавл.)=CuSO4+H2O.
По обратимости процесса. Химическая реакция не всегда доходит до конца, т.е. исходные вещества не всегда полностью превращаются в продукты реакции. Это происходит потому, что в результате накопления продуктов реакции, создаются условия для протекания реакции в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми.
Необратимыми называют такие реакции, продукты которых не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ (образуется осадок, газ или вода).
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3; NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; H2CO3=H2O+CO2.
(в закрытой системе эта реакция может быть обратимой).
Все химические реакции по изменению степени окисления делятся на группы: 1) протекающие без изменения степени окисления BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степени окисления 2Zn0+O20=2Zn+2O-2
Окисление это процесс отдачи электронов, восстановление процесс присоединения.
Поэтому цинк будет окислителем, а кислород восстановителем. ( Цинк- восстановитель, а кислород- окислитель, т.к. окислитель присоединяет электроны, при этом восстанавливается «окислитель-грабитель», а цинк отдает электроны, при этом окисляется.)