Презентация к уроку Строение электронных оболочек атомов № 1 — 20 (8 класс)

Вспомните! Чему равно общее количество электронов в атоме? Что такое энергетический уровень? Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне? Запомните! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешнимиЧисло внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент Проверка домашнего задания Задания Вариант 1 Вариант 1 1. По данным определить, какой это элемент а)2e 8e 3e б)2e 1e в)2e 8e 8e а)2e 4e б)2e 8e 7e в)1e 2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ а)2период 3 группа главная подгруппаб)5 период 1 группа побочная подгруппа а)4 период 3 группа побочная подгруппаб)2 период 6 группа главная подгруппа Проверьте себя и поставьте оценку, равную количеству правильных ответов: Задание 1.Вариант 1. а) Al б) Li в)ArВариант 2. а) С б) С l в)НЗадание 2.Вариант 1. а)В б)АgВариант 2. а) Ga б) O «Строение электронных оболочек атомов химических элементов» Цель урока: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономер- ные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов. Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядроКаждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергииЭлектроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочкиПо мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее Форма электронных облаков (орбиталей) Орбиталь – это область наиболее вероят- ного местонахождения электрона в прост- ранстве S – облако р – облака d - облака Алгоритм составления электронных формул Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента.Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и коли-чество электронов на каждом уровне.Составляем электронную схему и формулу. 1 период Н + 1 2 ē 1 1 ē Нe + 2 2 2 период Li + 3С + 6 O + 8 Ne + 10 2 1 2 6 2 4 2 8 2 ē 1 ē; 2 ē 6 ē 2 ē 4 ē; 2 ē 8 ē 3 период Na + 11 P + 15 Ar + 18 2 8 1 2 8 5 2 8 8 2 ē 8 ē 1 ē ; 2 ē 8 ē 5 ē ; 2 ē 8 ē 8 ē 4 период K + 19 Ca + 20 2 8 8 1 2 8 8 2 2 ē 8 ē 8 ē 1 ē 2 ē 8 ē 8 ē 2 ē Физкультминутка Руки подняли и покачали – Это деревья в лесу.Руки согнули, кисти встряхнули – Ветер сбивает росу.В стороны руки, плавно помашем – Это к нам птицы летят.Как они тихо садятся, покажем – Крылья сложили назад. Игра «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют : 2ē2ē 2ē1ē 2ē8ē1ē 2ē4ē 2ē 8ē2ē 2ē6ē 2ē7ē 2ē 5ē 2ē а) элементы одного периода б)элементы одной главной подгруппы 2ē2ē 2ē6ē 1ē 2ē8ē 2ē1ē 2ē3ē 2ē8ē1ē 2ē7ē 2ē5ē в)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ 2ē1ē 2ē 2ē4ē 2ē7ē 2ē2ē 2ē6ē 2ē8ē 2ē5ē 2ē3ē Рефлексия Я все понял, могу объяснить другому По данной теме у меня остались вопросы Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь Ответьте на вопросы Какие данные об особеннос-тях строения атома отражает электронная формула?В чем заключается причина сходства элементов, расположен-ных в одной группе? Выводы Причина сходства элементов заключа-ется в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомовОдинаковое строение внешних энерге-тических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки – пери- оды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических эле-ментов Домашнее задание §40 стр. 169 – 171.Упражнение №1, 2 стр. 171.Составить электронные схемы и формулы строения атомов 2 и 3 периодов. Молодцы! Вы сегодня хорошо потрудились.Спасибо за урок!