Урок химии по теме Степень окисления. 8-й класс
Урок химии по теме "Степень окисления". 8-й класс
Тип урока: усвоение новых знаний.
Цели урока:
1.сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;
2.познакомить учащихся с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.
3. развивать логическое мышление, умения наблюдать и делать выводы.
4.продолжить воспитание интереса к химии как науке.
План урока:
Организационно-мотивационная часть
Изучение нового материала
Закрепление изученного материала
Рефлексия
Домашнее задание
Организационно-мотивационная часть
- организационный момент (приветствие)
Притча Сократа:
«Три человека тащат тяжёлые камни в город. Пот катится со всех трёх.
Одного спросили:
– Что ты делаешь?
– Тащу эту проклятую ношу.
Второго спросили:
– Что ты делаешь?
– Зарабатываю на хлеб себе и семье, – бодро ответил он.
Третий на тот же вопрос улыбнулся:
– Строю замечательный храм, который простоит века на радость людям и утешение им!»
Обращаюсь к ученикам и прошу сделать вывод.
Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас. С помощью трудовой, сознательной деятельности каждый человек создаёт для себя и для людей блага.
Я хочу вас спросить: «А зачем вы пришли ко мне на урок?»
- цель урока
Изучение нового материала.
При изучении химической связи мы познакомились со сложными веществами, состоящими из 2 химических элементов. Такие вещества называются бинарными(от лат.би – два) или двухэлементными. Вспомним формулы бинарных соединений, которые мы рассматривали: NaCl, HCl, H2O,CaO и др.
На доске: H2 , HCl, NaCl, Ca
Учитель: H2 - легкий газ, входящий в состав воздуха
HCL-соляная кислота содержится в желудочном соке
NaCl-всем известная поваренная соль, без нее невозможна жизнь растений, животных и человека.
Ca- хорошо всем известны соединения кальция- это и мел, и мрамор, и известь.
1. Определите тип химической связи для этих веществ?
Ответ учащихся: Ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная и металлическая.
Предлагаю учащимся определить вид химической связи для соединений и составить схемы их образования.
H2, HCl, NaCl, Ca.Учащиеся работают в тетрадях, затем проверяем задание на доске.
Далее даю задание: определить заряды атомов в соединениях. У водорода H2 заряда на атомах не наблюдается, т.к. связь ковалентная неполярная и общая пара не смещена ни к одному из атомов, а в равной степени принадлежит обоим атомам. У кальция Са0 также зарядов на атомах не наблюдается, т.к. в целом атомы электронейтральные частицы Заряды на атомах наблюдаются только в случае соединений с ионной связи и ковалентной полярной: Na+Cl-, HCl. Если в случае ионных соединений происходит отрыв электронов от атома металла и его присоединение к атому неметалла и образуются ионы, то в случае НСl происходит лишь частичное смещение общих электронов в строну более электроотрицательного элемента. Представим, что в молекуле HCl электрон полностью перешел к хлору, тогда какие бы заряды приобрели атомы этих элементов?
(+1 -1) H+Cl- Такие условные заряды называют степенью окисления.
Учитель: Такие условные заряды и называют степенью окисления (переход к новой теме). Так и звучит тема нашего урока (тема урока на доске)
13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415
Далее объясняю, что по формулам химических соединений, можно рассчитать
степень окисления атомов. Для этого нужно знать несколько правил:
1. В соединениях отрицательное значение с.о. имеют элементы с
большим значением электроотрицательности, а положительное значение с.о.- элементы с меньшим значением электроотрицательности.
2.Есть элементы с постоянной степенью с.о. и с переменной с. о.
Элементы с постоянным значением с. о.:
А) Металлы всегда имеют положительное значение С.О..У металлов главных подгрупп: 1 группы во всех соединениях с.о. равна +1; 2группы-+2; 3 группы-+3
Б) элемент фтор в соединениях всегда имеет с. о. -1
Элементы с переменным значением с.о.:
А) все остальные металлы (кроме перечисленных выше)
Б) Почти все неметаллы
В)Кислород почти всегда имеет с. о. равную -2,кроме случаев:O+2F2-1 ,H2+1O21
Г)В большинстве соединений водород имеет с. о. равную +1.,но в соединениях с металлами заряжен отрицательно, с. о. равна -1.
3. Нулевое значение с.о. окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
4. В соединениях суммарное значение с.о. равно нулю.
5. Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента
В целях экономии времени на уроке эти правила готовлю на карточках заранее и раздаю каждому ученику.
В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень окисления одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдем степень окисления хлора в соединении Сl2О7.Обозначим степень окисления кислорода -2: Сl2О7. Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд (-2) 7 = -14. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14, а одного атома хлора:(+14):2 = +7.
А)Определите степень окисления элементов в соединениях:
А) Cl2O, Mn2O7, P2O5, CaO, Na2O (на доске)
Б) HCl, NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)
В) CaS, Al2S3, K2S , MgS, Li2S(проверка в парах)
Г) NaCl , AlCl3, ZnCl2, KCl, BaC 2 (контрольное задание)
Аналогично, зная степени окисления элементов, можно составить формулу соединения, например карбида алюминия (соединения алюминия и углерода). Запишем знаки алюминия и углерода рядом АlС, причем сначала знак алюминия, так как это элемент с меньшим значением ЭО. Определим по таблице элементов [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] число внешних электронов: у Аl 3 электрона, у С 4. Атом алюминия отдаст свои 3 внешних электрона углероду и получит при этом степень окисления +3, равную заряду иона. Атом углерода, наоборот, примет недостающие до "заветной восьмерки" 4 электрона и получит при этом степень окисления -4.
Запишем эти значения в формулу: АlС, и найдем наименьшее общее кратное для них, оно равно 12. Затем рассчитаем индексы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Знать степени окисления элементов необходимо и для того, чтобы уметь правильно называть химическое соединение.
Затем рассматриваем как строятся названия бинарных соединений, то есть номенклатуру химических соединений.
На доске: «Элемент-ид » + «элемента в р. п. » + с.о. (если она переменная).
Названия бинарных соединений состоят из двух слов названий образующих их химических элементов. Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения неметалл, его латинское название с суффиксом -ид стоит всегда в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже. Если же электроположительный элемент проявляет разные степени окисления, то это отражают в названии, обозначив степень окисления римской цифрой, которая ставится в конце.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Чтобы химики разных стран понимали друг друга, потребовалось создание единой терминологии и номенклатуры веществ. Принципы химической номенклатуры были впервые разработаны французскими химиками А. Лавуазье, А.Фурктуа, Л.Гитоном и К.Бертолле в 1785г. В настоящее время Международный союз теоретической и прикладной [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] (ИЮПАК) координирует деятельность ученых рядных стран и издает рекомендации по номенклатуре веществ и терминологии, используемой к химии.
4. Закрепление:
Учащихся сидят по группам
1 группа: сильные учащиеся, которые могут самостоятельно работать без подсказки учителя и без учебника. Это Эрудиты.
2 группа: учащиеся – Мыслители. Они работают с учебником,
3 группа – Деятели. Они работают с учебником и учителем.
Учитель предлагает выполнить задания по группам .
Задания по группам при изучении нового материала
Задание №1
1. Прочитать абзац на стр.89 и составить алгоритм, т.е вывести правила нахождения индексов в химической формуле вещества. Вам даётся вещество, состоящее из атомов Mg и Cl. Определите сколько в данной формуле атомов Mg и CL , т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов. Помните, в сумме степени окисления, умноженные на индексы дают – 0. Результат работы – формула вещества.
Удачи в поиске истины!
( Что должно получиться :алгоритм нахождения индексов:
1. Записать знаки химических элементов рядом, причем, сначала знак магния, это металл и менее электроотрицательный элемент.
2. Определить по таблице элементов [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] число внешних электронов: у Mg 2 электрона, у Сl 7
3. Атом магния отдаст свои 2 внешних электрона хлору и получит при этом степень окисления +2, равную заряду иона. Хлор, наоборот, примет недостающий до "заветной восьмерки" 1электрон и получит при этом степень окисления -1.
4. Запишем эти значения в формулу и найдем наименьшее общее кратное для них, оно равно 2. Затем рассчитаем индексы: MgCl2)
Задание №2
1. Прочитать абзац на стр.88 и составить алгоритм, т.е вывести правила нахождения степеней окисления атомов в химической формуле вещества. Вам даётся вещество PH3, Помните, в сумме степени окисления ,умноженные на индексы дают – 0. Результат работы – правильно найденные степени окисления атомов:
Удачи в поиске истины!
(Что должно получиться: алгоритм нахождения индексов
1.В формуле водород стоит справа, поэтому его степень окисления со знаком минус -1
2.3 атома водорода будут иметь общий заряд 3*(-1)=-3
3.Тогда заряд 1 атома фосфора = +3 т.к в сумме степени окисления ,умноженные на индексы дают – 0.
4. P+3 H3)
Задание №3
Вам даётся вещество BaC2, Назовите данное вещество и составьте алгоритм построения названий веществ. Помните, в сумме степени окисления ,умноженные на индексы дают – 0. Результат работы – название вещества.
Удачи в поиске истины!
( Что должно получиться: алгоритм построения названия вещества:
1.Называем электроотрицательную часть соединения- это неметалл, углерод. К его латинскому названию в именительном падеже + суффикс ид,карбид
2.Электроположительная часть –это металл . Его название ставим в родительном падеже: бария
3.Степень окисления бария постоянна +2. Поэтому указывать ее в названии не нужно.
4.Карбид бария)
Б) Составьте формулы соединений элементов K Mg AL с
- кислородом (на доске)
- хлором (самостоятельно)
- серой (II)(контрольное задание)
и назовите эти соединения.
5. Рефлексия. Понравился ли урок? Что было не понятно? Что особенно запомнилось? Подведение итогов урока. Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке?
Учитель завершает урок словами М.В.Ломоносова: «Испытание натуры трудно, но приятно, полезно и свято»
Учитель обращает внимание на то, как трудно делать какие либо открытия, но это действительно интересно, приятно, свято, т.к ваши открытия – это ваши победы, а из этих маленьких побед складывается ваша самооценка: вы научитесь ценить себя, своих друзей, своего учителя. 6. Домашнее задание: параграф 17, упр.1,2.
Заголовок 115