Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Урок №16: Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
Цель урока:
1. Познакомить учащихся с законом сохранения массы веществ и историей его открытия. Опыт Ломоносова.
2. Познакомить учащихся с химическим уравнением – графическим отображением закона сохранения массы веществ.
3. Научить учащихся ставить коэффициенты в уравнении химической реакции.
Ход урока:
1. Организационная часть и проверка д/з: Химический диктант. 5 минут
2. Объяснение нового материала.
1. Постановка проблемы:
Свеча, уравновешенная на весах, постепенно поднимается вверх.
При смешивании предварительно взвешенных кусочков мрамора и раствора соляной кислоты наблюдается химическая реакция, и происходит уменьшение массы.
При сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария масса не меняется.
2. Как объяснить результаты экспериментов?
Учитель выслушивает мнение учеников. Возможные вариант ответов:
В одних химических реакциях масса уменьшается, в других остается постоянной.
Мы неверно замерили массу исходных веществ или продуктов реакции.
Продукты реакции улетучились
3. Учитель подводит учеников к тому, что продукты реакции улетучились, а мы не придумали способ зафиксировать их массу. Просит учеников предложить способ изменения эксперимента таким образом, чтобы результат доказывал, что масса продуктов РАВНА массе исходных веществ.
4. Проводим опыт для подтверждения гипотезы:
На весах уравновешены два сосуда Ландольта, закрыте пробками:
В одном кусочки мрамора и раствор соляной кислоты
В другом – растворы сульфата натрия и хлорида бария.
При соединении реагентов в обоих сосудах начинается химическая реакция. Но весы остаются в равновесии.
Вывод: Мы опытным путем подтвердили, что масса исходных веществ равна массе продуктов реакции. (Учащиеся записывают вывод в тетрадь)
История открытия закона сохранения массы веществ:
В 18 веке независимо друг от друга французский химик Антуан Лоран Лавуазье и русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов установили:
В результате химических превращений масса веществ остается неизменной – общая масса всех исходных веществ равна общей массе всех продуктов реакции. Это Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
2. Ранние заблуждения –
теория флогистона- «огненной материи» - которая содержится в любом веществе. (Р. Бойль – прокаливание металлов на открытом воздухе – увеличение массы)
«исчезание» свечи при сгорании.
6. Опыт Ломоносова – прокаливание вещества в запаянной реторте, предварительно взвешенной на весах – масса не изменяется.
7. Химическое уравнение – графическое отображение закона сохранения массы веществ:
Схема химической реакции - показывает качественный состав реакции (т.е. состав исходных веществ и состав продуктов реакции)
а) Схемы химических реакций:

S + O2 SO2.CaCO3 CaO + CO2.
б) Уравнения химических реакций:
1S + 1O2 = 1SO2, или S + O2 = SO2;4P + 5O2 = 2P2O5, или 4P + 5O2 = 2P2O5;1CaCO3 = 1CaO + 1CO2, или CaCO3 = CaO + CO2;1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, или PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.
в) Расставление коэффициентов в уравнениях химических реакций.
KClO3 KСl + О2.
Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода – разное. Уравняем их:

Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их:

Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства:
2KClO3 = 2KСl + 3О2.
Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO3 получаются два новых вещества – сложное KСl и простое – кислород O2. Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами.
Демонстрация:
1. Горение свечи на весах
2. Реакция мела и соляной кислоты на весах.
3. Сливание растворов сульфата натрия и хлорида бария.
Демонстрация:
1. В сосудах ландольта мрамор и соляная кислота в разных коленах,
3. Отработка навыка расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
а) Mg + O2 MgO;
б) Al + CuCl2 AlCl3 + Cu;
в) NaNO3 NaNO2 + O2;
г) AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2;
д) Al + HCl AlCl3 + H2;
е) KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O;
ж) CH4 C2H2 + H2.
З) Fe + Cl2FeCl3
и) H2O2H2O + O2
При разложении 24,5 г бертолетовой соли, (KCIO3) образовалось твердое вещество, массой 14,9 г и газ, масса которого составила ______________ г.
При разложении оксида ртути образовалось 16 г кислорода и 201 г ртути. Какая масса оксида ртути была подвергнута разложению?
13434473701512 минут-
1)на доске заранее написаны уравнения химических реакций. Ученики ставят коэффициенты у доски.
2) На доске записана таблица – ученики составляют формулы веществ по указанным валентностям и дают названия по правилам.
4. Домашнее задание: 1)§14-15, упр.1-4 на стр.47.
2) Карточка - расставить коэффициенты в схемах химических реакций.
Na + Cl2 NaCl,
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O,
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag,
Fe(OH)3 + HCl FeСl3 + H2O.
Al+O2Al2O3
Na+H2O NaOH + H2
Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O,
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2,
HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + H2O,
P + O2 P2O5.
3) Сравнить массовую долю кислорода в углекислом газе – оксиде угдерода (IV) и в угарном газе – оксиде углерода (II).