Презентация по химии на тему: Гидролиз солей

Гидролиз солей План урока:Сущность процесса гидролиза.Алгоритм составления уравнений гидролиза.Поведение солей различных типов в растворе ОпросЧто такое раствор?Какие растворы Вы знаете?Что такое соль? Ответы Раствор - это гомогенная система состоящая из двух и более компонентов.Виды растворов: насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Если растворитель вода, тогда растворы будут в названии иметь слово «водный».Соль - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков. 1. Сущность процесса гидролиза солейПросмотр учебного фильма: «Гидролиз солей»Таблица для анализа фильма{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}сольобразованасредаЦвет лакмусаNa2SiO3Na2SO4Na2CO3NaClZnSO4NH4ClВзаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}сольобразованасредаЦвет лакмусаNa2SiO3Слабой кислотой и сильным основаниемpH>7СинийNa2SO4Сильной кислотой и сильным основаниемpH=7ФиолетовыйNa2CO3Слабой кислотой и сильным основаниемpH>7СинийNaClСильной кислотой и сильным основаниемpH=7ФиолетовыйZnSO4Сильной кислотой и слабым основаниемpH<7КрасныйNH4ClСильной кислотой и слабым основаниемpH<7Красный Вывод:Реакцию среды определяет наличие избытка катионов водорода и гидроксид аниона.Среда по сильному, гидролиз по слабому 2. Алгоритм составления уравнений гидролиза2.1. определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.2.2. выписать ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с одной молекулой воды; в результате получится краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза (уравнение гидролиза лучше писать в краткой ионно-молекулярной форме).2.3. на основании краткого ионно-молекулярного уравнения написать молекулярное уравнение: исходные вещества известны (соль, вода); продукты гидролиза будут состоять из образовавшихся ионов и тех ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза. 3.НапримерNaCH3COO (ацетат натрия), смотр видео фильма3.1 Состав солиКатион сильного основания NaOH и анион слабой кислоты CH3COOH3.2 Краткое уравнениеCH3COO- + HOH ↔ CH3COOH + OH-3.3 Пишем молекулярное уравнениеNaCH3COO + H2O ↔ CH3COOH + NaOH Закрепление напишите гидролиз следующих солейКарбонат калияХлорид аммонияСульфат цинкаАцетат аммония Гидролиз в нашей жизниГидролиз сахарозы (смотр видео фильма)