Презентация по химии на тему «Электролитическая диссоциация и её разновидность — гидролиз» (9 класс)

Московский департамент образованияЮго-Восточное окружное управление образованиясредняя общеобразовательная школа № 1910«Электролитическая диссоциация и её разновидность - гидролиз». Исполнитель: Гаврюшина Юлия Николаевна. Руководитель: учитель химии - Кабанова Наталья Васильевна. Москва 2009 г. Цели моей работы: Изучить механизм процесса электролиза и гидролизаВыявить суть электролитической диссоциацииСоздать опытный материл, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза Задачи:Обработать теоретический материалРазработать и провести опытные исследования по изучению процесса электролиза и гидролиза Почти все химические процессы, встречающиеся в природе – в организмах животных, в растениях или земной коре, где жизнь невозможна… происходят в растворе. В. Освальд Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Электролитическая диссоциация –процесс, подтверждаемый проведением электрического тока раствором. Распад на ионы раствора KMnO4 KMnO4K+ + MnO4- Катионы Анионы Н+Н3О+NH4+Men+ OH-Кислотные остатки Гидратация – процесс образования соединения ионов с молекулами воды. Образующиеся при этом вещества называют гидратами. NaCl = Na+ + Cl- электролиты неэлектролиты Растворы Электролиты – это вещества, которые при растворении или расплавлении распадаются на ионы. Электролитами являются растворимые кислоты, соли и основания - вещества с ионными или полярными ковалентными связями. Назад Электролиты. Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток. Неэлектролитами являются оксиды, простые вещества, органические вещества: крахмал, сахар, спирт, метан, белок, азот, кислород и другие вещества, имеющие ковалентные неполярные или малополярные связи. Назад Fe(OH)3 крахмал Неэлектролиты. Отношение числа молекул, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества называется степенью диссоциации α. α = n / N0Где n – число молекул, распавшихся на ионы; N0 – общее число молекул. Степень электролитической диссоциации. Электролиты сильные слабые К сильным электролитам относятся те, степень диссоциации которых больше 30 % (α > 0,3). Назад К сильным электролитам относят вещества, практически полностью распадающиеся на ионы в растворе. К ним относят растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания кроме NH4OH . Сильные электролиты. Слабые электролиты имеют степень диссоциации меньше 2% (α < 0,02). Назад К слабым электролитам относят вещества, диссоциирующие в растворах незначительно. К ним относят слабые неорганические кислоты и все органические нерастворимые гидроксиды, а также растворимый гидроксид NH4OH, нерастворимые соли. Слабые электролиты. Степень диссоциации (α) зависит от следующих факторов:от природы электролита, то есть от типа химических связей; диссоциация наиболее легко происходит по месту наиболее полярных связей;от природы растворителя – чем полярнее последний, тем легче идет в нем процесс диссоциации;от температуры - повышение температуры усиливает диссоциацию;от концентрации раствора – при разбавлении раствора диссоциация также увеличивается. Соли – сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. NaCl = Na+ + Cl- Электролитическая диссоциация раствора солей. Основания – сложные вещества, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов. NaОН = Na+ + ОН- Электролитическая диссоциация раствора оснований. Кислоты диссоциируют на катионы гидроксония и на анионы кислотного остатка. НCl = Н3О+ + Cl- раствор НCl = Н+ + Cl- Электролитическая диссоциация растворов кислот. Реакции электролитической диссоциации идут до конца и имеют смысл, если в результате реакции образуется осадок, вода или газ! BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClПИФ: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Ʃ11КИФ: Ba2+ + SO42- = BaSO4 Ʃ3 BaSO4 - осадок молочно-белого цвета Осадок… 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2ПИФ: 2Na + + 2OH- + Cu2+ + SO42- = 2Na + + SO42- + Cu(OH)2 Ʃ10КИФ: 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Ʃ4  Cu(OH)2 - гелеобразный осадок синего цвета Осадок… 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3ПИФ: 3Na + + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3 Ʃ17КИФ: 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3 Ʃ5  Fe(OH)3 - гелеобразный осадок коричневого цвета Осадок… HCl + NaOH = H2O + NaClПИФ: H+ + Cl- + Na+ + OH- = H2O + Na+ + Cl- Ʃ7КИФ: H+ + OH- = H2O Ʃ3  Вода… СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + СО2 + Н2ОПИФ: СаСО3 + 2H+ + 2Cl- = Са2+ + 2Cl- + СО2 + Н2О Ʃ10КИФ: СаСО3 + 2H+ = Са2+ + СО2 + Н2О Ʃ6  Газ… Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т.д. CuSO4  Cu2+ + SO42-H2O  H+ + OH-I CuSO4 + H-OH  CuOH+ + H+ + SO42-II CuOH+ + H-OH  Cu(OH)2 + H+ pH < 7 Среда кислая NaCl Na+ + Cl-H2O  H+ + OH-NaCl + H-OH  Na+ +OH+ + H+ + Cl- pH ≥ 7 Среда ближе к нейтральной Na2CO3 2Na+ + CO32-H2O  H+ + OH-I Na2CO3 + H-OH  2Na+ +OH+ + HCO3-II HCO3- +H-OH = CO2 + H2O + OH- pH > 7 Среда щелочная pH ≤ 7 Среда ближе к нейтральной 2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl Al(OH)3 + CO2 +H2O Al2(CO3)3 + 9H-OH = 2Al (OH)3 + 3CO2 + 3H2O Гидролиз белка. Переваривание пищевых белков – последовательность реакций гидролиза, катализирующегося рядом ферментов. Гидролиз белка (присоединение воды) – расщепление его до аминокислот с разрушением пептидной связи. Гидролиз в организме. ఁ」иҲ렆਀УN‡ї䄄Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿ۳௞ რ,န$࿱܀䐄ὀ」оҲ렇਀гT…‡ї䄄Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿΧှ ഇ,န$࿱܀䐄ὀ」иҲ렊਀УN‡ї䄄 Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿߨ௵რ,န$࿱܀䐄ᝰ」nҲ렌਀3ЂЂ䄄Ćϕࣇ೛,န$࿱܀䐄ྠ」оҲ렍਀гT…‡ї䄄"Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿҷ৕ቅധ,န$࿱܀䐄⫸」фҲ렎਀уZ‡їāｨ￿ă䄄#Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿ޻Ԍ୭໑,န$࿱܀䐄㺀」фҲ렏਀уZ‡їā圦Ằ䄄$Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿҷӟᒤྉ,န$࿱܀䐄ྠఁ」H렁ఀѓ0ƁࠀƃࠀƓ龎‹Ɣ뷞hƿǿ̄̿ 」оҲ렍਀гT…‡ї䄄"Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿҷ৕ቅധ,န$࿱܀䐄⫸」фҲ렎਀уZ‡їāｨ￿ă䄄#Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿ޻Ԍ୭໑,န$࿱܀䐄㺀」фҲ렏਀уZ‡їā圦Ằ䄄$Ɓࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿʿ˿Ϳ“6ſ@ƿ ǿАο舀舀տNֿN׿NؿNٿҷӟᒤྉ,န$࿱܀䐄ྠఁ」H렁ఀѓ0ƁࠀƃࠀƓ龎‹Ɣ뷞hƿǿ̄̿ ఁ」H렁ఀѓ0ƁࠀƃࠀƓ龎‹Ɣ뷞hƿǿ̄̿ Растворы имеют большое значение в нашей жизни! В ходе работы: Изучен механизм процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролизаСоздан и обработан опытный материал, подтверждающий процесс электролитической диссоциации и гидролиза Разработаны и проведены опытные исследования по изучению процесса электролитической диссоциации и её разновидности гидролиза. Подводя итоги…