Тестовая работа Щелочные металлы

Вариант 1
А 1. Щелочные металлы – элементы а) р    б) f в) sА 2. В ряду от лития к францию атомный радиус а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется
А 3. Ионы натрия окрашивают пламя в а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет
А 4. Оксид калия обладает свойствами а) основными      б) кислотными         в) амфотернымиА 5. В молекуле бромида калия кристаллическая решётка
а) молекулярная               б) атомная в) ионная                      г) металлическая
А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются а) окислителями     б) восстановителями
А 7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что
а) их в природе крайне мало б) эти металлы чрезвычайно химически активны  
в) они очень лёгкие
А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется (н.у.)
а) оксид натрия         б) гидроксид натрия           в) пероксид натрия
А 9. Пищевая сода имеет формулу а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaClА 10. Щёлочи-это а) растворимые основания                        б) при нагревании разлагаются
в) окрашивают лакмус в синий цвет        г) жидкости
А 11. Щелочные металлы получают
а) электролизом расплавов       б) электролизом растворов в) вытеснением из растворов солей
А 12. В уравнении реакции натрия с водой  коэффициент перед формулой водорода
а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4
В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:
а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOHС 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г  20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).
________________________________________________________________________________________
Вариант 2
А 1. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов электронов а) 1     б) 2    в) 3
А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства
а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется
А 3. Ионы калия окрашивают пламя в а) красный    б) желтый     в) фиолетовый
А 4. Оксид натрия обладает свойствами а) основными      б) кислотными         в) амфотернымиА 5. В молекуле хлорида  натрия связь а) ковалентная полярная               б) ковалентная неполярная
в) ионная                                         г) металлическая
А 6. Верные суждения 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения.
2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.
а) 1 и 2       б) только 1                в) только 2
А 7. Натрий в свободном виде в природе не встречаются, потому что
а) его в природе крайне мало б) он немного легче воды в) он химически активен
А 8. При взаимодействии калия с водой образуется
а) оксид калия         б)гидроксид калия           в) пероксид калия
А 9. Формула поваренной соли а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaClА 10. Для щелочей  не характерны  реакции с а) кислотами        б) основными оксидами
в) амфотерными гидроксидами             г) кислотными оксидами
А 11. Натрий получают
а) электролизом расплава  NaCl     б) электролизом раствора NaCl в) вытеснением из растворов солей
А 12. В уравнении реакции натрия с водой  коэффициент перед формулой воды а) 1   б) 2 в) 3 г) 4
В 1.
а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOHВ 2. Практически возможными являются реакции между (напишите молекулярное и ионные уравнения реакций) а) гидроксидом  натрия  и нитратом алюминия         б) оксидом калия  и  гидроксидом кальция
в) карбонатом калия и серной  кислотой                     г) оксидом калия и водой
С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г  28%-го раствора гидроксида калия с сульфатом железа (II).