Календарный план по химии (8 класс)
№ 8 класс Наименование темы Кол-во часов Дата Химический эксперимент Примечания
Первоначальные химические понятия. 18
часов 1 Химия-раздел естествознания, наука о веществах 1 2 Практическая работа №1.
«Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами.
Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости».1 Практическая работа №1.
3 Чистые вещества и смеси, способы очистки веществ. 1 Демонстрация №1. «Способы очистки веществ» 4 Практическая работа №2.
«Очистка загрязненной соли от примесей » 1 Практическая работа №2.
5 Атомы, молекулы. Атомно – молекулярное учение в химии и его значение. 1 6 Химические элементы и их названия, символы. Понятия о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах) 1 Лабораторный опыт №1.
Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты ). 7 . Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность химических элементов. 1 Демонстрация №1 «Образцы простых и сложных веществ» 8 Количество вещества, молярная масса 1 9 Составление формул бинарных соединений. Закон постоянства состава вещества. 1 10 Физические и химические явления. 1 Демонстрация №1 . «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа)
11 Химические реакции, признаки и условия протекания. 1 Лабораторный опыт №2.
Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи. 12 Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы вещества. Т 1 13 Типы химических реакций: соединение. Разложение, соединение, обмен. Химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека. 1 14 Решение расчетных задач по теме « Вычисление относительной молекулярной массы и молярной массы простых и сложных веществ. 1 Решение расчетных задач по теме 15 Решение расчетных задач по теме «Расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах. Вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества» 1 Решение расчетных задач по теме 16 Решение расчетных задач по теме «Вычисление количество атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества. Вычисление числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества.» 1 Решение расчетных задач по теме 17 Решение расчетных задач по теме « Вычисление массы, объёма (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций» 1 Решение расчетных задач по теме 18 Контрольная работа №1 1 Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая связь. 14
часов 19 Классификация химических элементов. 1 Демонстрация №2 .
( мультимедиа). Периодическая система химических элементов. «Топография химических элементов в организме человека» 20 Состав и строение атома. 1 21 Периодический закон Д. И. Менделеева. 1 22 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. 1 23 Характеристика химического элемента и его состава на основе его положения в периодической системе и теории строения атома 1 24 Сведения об открытиях новых химических элементов. Распространенность химических элементов в живой и неживой природе. Биологическая роль микро- , макроэлементов в организме человека 1 25 Электроотрицательность. Единство природы химических связей между атомами 1 Демонстрация №2 Образцы природных веществ с различными видами химической связи 26 Ковалентная связь, полярные и неполярные связи. 1 Лабораторный опыт №3.
Изучение образцов природных веществ с различными видами химической связи.
27 Ионная связь. Металлическая связь. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. 1 28 Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от их строения. 1 Демонстрация №2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода. 29 Решение расчетных задач по теме « Вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле». 1 Расчетные задачи: 30 Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов». 1 Расчетные задачи: 31 Решение расчетных задач по теме «Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов». 1 Расчетные задачи: 32 Контрольная работа №2. 1 Воздух. Кислород. Горение. 8
часов 33 Кислород: химический элемент и простое вещество 1 34 Получение и применение кислорода 1 Демонстрации № 3 с мультимедиа: получение кислорода различными способами; горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля, демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты. 35 Круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура. 1 Лабораторный опыт № 4: Получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора. 36 Аллотропия кислорода. Озон и значение озонового слоя Земли. 1 37 Атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в природе. 1 Расчетные задачи: относительной плотности газов по кислороду и воздуху. 38 Экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения. 1 Расчетные задачи на вычисления теплового эффекта по термохимическим уравнениям реакций. 39 Молярный объем газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газов, объема газа, объемные отношения газов при химических реакциях. 1 Расчетные задачи: ; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях. 40 Контрольная работа №3 1 Водород. Окислительно-восстановительные реакции. 6 часов 41 Водород – химический элемент и простое вещество. 1 Демонстрации № 4 (мультимедиа): получение водорода различными способами, химические свойства водорода 42 Изотопы водорода, свойства, применение и получение водорода. 1 Лабораторный опыт № 5: «Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств»
Расчетные задачи: вычисления массы, количества, объема (газа) вещества по известной массе, количеству или объему вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакции веществ 43 Степень окисления химических элементов, определение степени окисления по формулам соединений, бинарные соединения водорода; понятие об окислителе и восстановителе. 1 44 Окислительно-восстановительные реакции. 1 45 Окислительно-восстановительные реакции. 1 46 Контрольная работа № 4. 1 Вода. Растворы. 8
часов 47 Состав, свойства и применение воды, вода в природе 1 48 Вода – универсальный природный растворитель, водные растворы и взвеси, природные смеси, способы разделения смесей; Лабораторные опыты № 6: взаимодействие воды с металлами (натрий, алюминий, медь); взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора (V); определение среды полученных растворов веществ с помощью индикаторов 49 Растворы, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, растворимость твердых веществ, жидкостей и газов в воде, кристаллогидраты 1 50 Роль воды для живых организмов, значение воды и растворов в природе, в различных отраслях промышленности, в сельском хозяйстве 1 Расчетные задачи: вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя, растворенного вещества, определение массы раствора по плотности и объему; 51 Очистка питьевой воды, проблемы питьевой воды в Республике Казахстан, охрана водного бассейна от загрязнений, экологические проблемы водных ресурсов в Казахстане 1 Демонстрации № 5 с мультимедиа: способы очистки воды, перегонка (дистилляция) воды; растворение солей меди в воде; разделение твердых веществ (поваренная соль, кристаллы железа); разделение нерастворимых друг в друге жидкостей (подсолнечное масло, вода); выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества (водный раствор сахара); 52 Практическая работа № 3: «Очистка воды от загрязнений». 1 Практическая работа № 3: 53 Практическая работа № 4: «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества». 1 Практическая работа № 4 54 Контрольная работа № 5. 1 1 Основные классы неорганических веществ 14
часов 55 Металлы и неметаллы, щелочные металлы и галогены: химические элементы и простые вещества. 1 56 Натрий и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. 1 57 Хлор и его важнейшие соединения: свойства, получение и применение. 1 58 Биологическая роль щелочных металлов, галогенов и их соединений. 1 59 Оксиды: классификация, свойства, получение. 1 Демонстрации № 6: образцы оксидов, кислот, солей кислот и оснований; взаимодействие оксида кальция с водой (гашение извести); 60 Кислоты: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение; индикаторы, реакции нейтрализации; понятие о кислотных дождях. 1 Демонстрации № 6: испытание раствора гидроксида натрия индикаторами
Лабораторные опыты № 7: «Изучение химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты 61 Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение. 1 Демонстрации № 6: выделение лимонного сока из лимона и его растворение в воде, испытание раствора лимонного сока индикаторами.
Лабораторные опыты № 7. Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия. 62 Соли: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.генетическая связь между простыми веществами, оксидами, основаниями, кислотами и солями. 1 Лабораторные опыты № 7 Изучение химических свойств солей на примере сульфата меди (II), карбоната кальция»; 63 Нахождение и круговорот некоторых неорганических веществ в природе.соленые озера в республике казахстан и их значение. 1 64 Расчетные задачи: вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. 1 Расчетные задачи 65 Расчетные задачи: вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества, объема продуктов или реагентов по известной массе, количеству или объему одного из вступающих в реакцию веществ или получающихся в результате реакции, процессов происходящих в природе. 1 Расчетные задачи 66 Расчетные задачи:
вычисление массы, объема, количества вещества продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества 1 Расчетные задачи 67 Практическая работа № 5: «Генетическая связь классов неорганических веществ»,. 1 Практическая работа № 5: 68 Контрольная работа № 6 1