Контрольная работа по химии за 1 четверть (9класс)
9класс
Контрольная работа 1
Вариант1
1. (3баллов) Самый распространённый химический элемент в земной коре:
а) водород в) сера
б) кислород г) железо
2. (3баллов) Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
а) воду в) кислоту
б) соль г) марганцов
3.(3баллов). В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
а) водород в) алюминий
б) кремний г) кислород
4.(3баллов).В состав воздуха не входит:
а) водород в) углекислый газ
б) кислород г) аргон
5. (3баллов)Вещества, ускоряющие химические реакции это:
а) растворы в) воздух
б) смеси г) катализаторы
6.(3баллов).Если водород среагирует с кислородом, получится:
а) воздух в) вода
б) метан г) углекислый газ
7.(3баллов)Oкислительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов в)кислородом
б) водой г)натрий
8.(4баллов) Какой объем при н. у. занимает 8.8г углекислый газ(CO2):
а)4.48л б)11.2л в)22.4л г)1.12л
9.(4баллов)Вычислите молярную массу газа ,если его плотность по воздуху равна 2.2069:
а) 32 б) 16 в) 64 , г) 18
10. (4баллов)Расчитайте объем (н. у.) водорода массой 3г:
а) 22,4л б)11.2л в)33.6л г)1.12л
11.(8 баллов) Исходя из степени окисления (п) азота, серы и марганца в соединениях NH3, H2SO3, H2SO4, MnO2, KMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
12.(8баллов) Составьте и найдите коэффициенты (по методу электронного балланса) для уравнений химических реакций:
а) горения углерода в) разложения воды
б) взаимодействия водорода и серы г) взаимодействие воды с литием
9класс
Контрольная работа 1
Вариант 2
1. (3баллов) Самый лёгкий газ:
а) сернистый в) углекислый
б) кислород г) водород
2. (3баллов) Если зажечь водород, то получится:
а) воздух в) вода
б) метан г) углекислый газ
3.(3баллов). Вставьте пропущенное слово:
1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.
4.(3баллов). Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
а) водород в) сера
б) кислород г) железо
5.(3баллов). При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
а) водород в) метан
б) кислород г) нефть
6.(3баллов). Водород можно получить при реакции металлов с:
а) кислотой в) оксидами
б) солью г) ртутью
7.(3баллов).Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов в) ртутью
б) водой г) медь
8.(4баллов). Какой объим при н. у. занимает 84г азот(N2):
а)67.2л б)11.2л в)22.4л г)134.4л
9.(4баллов).Вычислите молярную массу газа ,если его плотность по водороду равна 32:
а) 32 б) 16 в) 64 , г) 18
10.(4баллов). Расчитайте объем (н. у.) кислорода массой 32г:
а) 22,4л б)11.2л в)44.8л г)1.12л
11.(8баллов). Исходя из степени окисления (п) азота, серы и марганца в соединениях NH3, HNO2, HNO3, H2S, KMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
12. (8баллов) Составьте и найдите коэффициенты( по методу электронного балланса )для уравнений химических реакций:
а) горения водорода в) взаимодействия водорода и хлора
б) горения лития г) взаимодействия водорода и CuO
Вариант 1
Вариант2
1
б
г
2
а
в
3
а
катализаторы
4
а
а
5
а
а
6
в
а
7
а
б
8
а
а
9
в
в
10
в
а
11
только восстановитель- NH3,
только окислитель H2SO4, KMnO4,
окислительно- восстановительный двойственность-- H2SO3, MnO2,
только восстановитель- NH3, H2S
только окислитель KMnO4, HNO3
окислительно- восстановительный двойственность-- HNO2,
12
C-O2-CO2
H2-S-H2S
H2O-H2-O2
Li-H2O-LiOH-H2
9класс за I четверть
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14p, 2e, 8e, 4e, в Периодической системе занимает положение:
4-й период, главная подгруппа III группа;
2-й период, главная подгруппа I группа;
3-й период, главная подгруппа IV группа;
3-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2 Cu0 соответствует химическому уравнению:
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:
1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
9класс за I четверть
ВАРИАНТ 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8p, 2e, 6e, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа VII группа;
2.2-й период, главная подгруппа VI группа;
3.3-й период, главная подгруппа VI группа;
4.2-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 2s22p1 соответствует атому элемента:
1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора
7. Схема превращения C0 C+4 соответствует химическому уравнению:
1. CO2 + CaO = CaCO3
2. CO2 + H2O = H2CO3
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C + O2 = 2CO
8.Сокращенное ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию:
1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты;
3. оксида меди (II) и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2SO4
10. Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:
1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0 S+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.
9класс за I четверть
ВАРИАНТ 3
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа II группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;
3. 3-й период, главная подгруппа II группа;
4. 4-й период, главная подгруппа II группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия
7. Схема превращения S+4 S+6 соответствует химическому уравнению:
1. SO2 + CaO = CaSO3
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
4. Fe + S = FeS
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
3. оксида меди (II) и воды;
4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::
1. NaOH 2. H2SO4 3. SO3 4. HCl
10. Элементом Э в схеме превращений Э ЭО Э(ОН)2 является:
1. алюминий 2.барий 3. железо 4. медь
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0 Fe+2. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений C CO2 Na2CO3 CaCO3, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Cu + O2 = 2CuO рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).
9класс за I четверть
ВАРИАНТ 4
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа V II группа;
3. 3-й период, главная подгруппа V группа;
4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
1.аргона 2. никеля 3.кислорода 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
1. зота 2. бора 3.бериллия 4. углерода
7. Схема превращения N-3 N+2 соответствует химическому уравнению:
1. NH3 + HCl = NH4Cl
2. N2 + 3H2 = 2NH3
3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 соответствует взаимодействию:
1.оксида железа (III) и воды;
2.соляной кислоты и гидроксида железа (III);
3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
9. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2 2. CaO 3. Cu 4. CO2
10. Элементом Э в схеме превращений Э Э2О ЭОН является:
1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В приведенной схеме H2S + O2 = H2O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2 Cu0. Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме превращений Li Li2O LiOH Li2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению реакции 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 рассчитайте объем хлора (н. у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия
Максимальное количество баллов – 40 баллов
Часть А – до 24 баллов «3»
+ часть Б 24 - 34 балла «4»
Выше 34 баллов - «5»
Вариант 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
3
3
4
2
1
1
4
1
4
11. Написание формул: LiOH HF 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла 3 V+52O-25 + 10Al0 = 5Al+32O-23 + 6V0
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 0,56 л О2
Вариант 2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2
1
4
1
2
4
3
2
4
4
11. Написание формул: Са(OH)2 HCl 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла 2 P-3H+13 + 4 O02 = P+52O-25 + 3 H+12O-2
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 112гр СаО
Вариант 3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
5
4
3
3
4
2
4
1
2
11. Написание формул: NaOH H2S 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла Fe2O3 + 3 CO = 2Fe + 3 CO2
Метод электронного баланса 4 балла Fe+3 +3e = Fe0 2
Коэффициенты в уравнении 2 балла C+2 -2e = C+4 3
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 64гр СиО
Вариант 4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4
1
4
4
1
1
4
4
2
1
11. Написание формул: KOH HBr 1 балл
Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде 3 балла
Названия всех веществ 2 балла
Тип реакции 2 балла
12. С.О. каждого элемента 2 балла 2H2S + O2 = 2H2O + 2S
Метод электронного баланса 4 балла
Коэффициенты в уравнении 2 балла
13 Уравнение 2 балла
Окислитель, восстановитель 1 балл
С.О. 1 балл
14. 3 уравнения в молекулярном виде 2 балла
Уравнение №3 полное и сокращенное ионное уравнение 2 балла
Названия всех веществ 2 балла
15. Оформление задачи 1 балл
Верное решение 3 балла
Неверный ответ -1 балл Ответ: 3,36л Cl2
15