Презентация по химии на тему Решение задач на выход продукта

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА ВЫХОД ПРОДУКТА Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега») - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться ω вых =mпрактическая в соответствии с расчетом mтеоретическая X100% по уравнению реакции
ПОЧЕМУ?… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной?Многие химические реакции не доходят до конца.При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.При гетерогенных реакциях часть веществ просто не вступает в реакции.Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ. Три типа задач с понятием «Выход продукта»Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта реакции.2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества. Алгоритм решения задач первого типа1) Прочитай внимательно условие задачи2) Запиши: «Дано» и «Найти».3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по уравнению реакции. 5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано». 1. Внимательно прочитай условие задачиПри взаимодействии 128 г меди с серной кислотой выделилось 3 г водорода. Рассчитайте выход от теоретического возможного. 2.2.Составьте «Дано» и «Найти»Дано: Решение: m(Cu) = 128 гmпр(H2) =3 гНайти:Wвых - ? 3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициентыДано: Решение:m(Cu) = 128 г Cu + H2SO4 = CuSO4+ H2mпр(H2) = 3 гНайти:ωвых- ? 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакцииДано: Решение: m (Cu) = 128 г 128г Xm пр (H2) = 3 г Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 64г/моль 2г/мольНайти: ω вых (Zn) - ? Решаем пропорцию: X=128*2/64=4г(теоре тическая) 5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формулеДано: Решение: m (Cu) = 128 г 128г Xm пр (H2) = 3 г Cu+ H2SO4 =CuSO4 + H2 64г/моль 2г/мольНайти: ω вых - ? Решаем пропорцию: X=128*2/64=4г ω вых=m(прак.)/m(теор.)*100% ω вых=3г/4г*100%=75% Ответ: ω вых=75%. Алгоритм решения задач второго типа(найдите «массу продукта реакции») (практическую)1) Прочитай внимательно условие задачи2) Запиши: «Дано» и «Найти».3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).4) Составь пропорцию для нахождения теоретической массы 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода) 224г железа прореагировало с раствором нитрата серебра. Рассчитайте массу серебра получившегося ,если выход продукта равен 85%.Дано: Решение: m (Fe)= 224г 224г Xω вых (Ag) = 85% Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3 56г/моль 3*108г/моль Составляем пропорцию:Найти: Х=224г*324/56г/моль=1296г m пр (Ag) - ? (теоритич. mАg) m пр(Ag)=1296г*0.85=1101,6г Алгоритм решения задач третьего типа(Определить массу исходного вещества)1) Прочитай внимательно условие задачи.2) Запиши: «Дано» и «Найти».3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .5)Составь пропорцию, вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции. В результате реакции натрия с серной кислотой выделилось 6г водорода. Какую массу серной кислоты взяли для реакции если выход составил 80% ?Дано: Решение: m (H2)= 6 г X 7,5гω вых = 80% 2Na+H2SO4=H2 + Na2SO4 98г/моль 2г/мольНайти: 1. Находим массу( Н2 теоритич.)m исх. (H2SO4)-? m (H2)=m(прак.Н2)/ ω вых= =6/0.8=7.5г 2.Составляем пропорцию (находим массу исходного) Х=98г/моль*7.5г/ 2г/моль=367,5г Ответ:367,5г