Урок химии на тему Кальций, магний и их важнейшие соединения (10 класс)

Урок № 41 Химия 10 класс
Сабақтың тықырыбы/Тема урока: Кальций, магний и их важнейшие соединения.
Сабақтың мақсаты/Цель урока: Рассмотреть индивидуальные свойства кальция и магния. Привести в систему знания о характерных соединениях магния и кальция: оксидах, гидроксидах и солях, их роли в природе, быту и в промышленности.
Міндеттер/Задачи: 1) білімділік/образовательная – дать учащимся необходимые знания по данной теме;
2) тәрбиелік/воспитательная – воспитание самостоятельности мышления, культуры труда и общения;
3) дамытушылық/развивающая – развитие навыков самостоятельной работы, формирование умений обрабатывать и анализировать полученные данные.
Өткізу/Методы: рассказ с элементами беседы, зарисовка опорных схем на доске, запись основных понятий в тетради, самостоятельная работа учащихся, работа с таблицами, демонстрация.
Құрал жабдық/Оборудование: учебник, презентация, карточки с заданиями.
Сабақтың түрі/Тип урока: комбинированный.
Сабақ жоспары/План урока:
Организационный момент.
Опрос домашнего задания.
Изучение нового материала.
Закрепление нового материала.
Задание на дом.
Подведение итогов урока.
Сабақтың барысы/Ход урока:
1. Ұйымдастыру бастамасы/Организационный момент.
Здравствуйте, ребята. Садитесь. Постановка целей урока.
2. Үй тапсырмасын сұрау/Опрос домашнего задания.
Тест по теме «Щелочные металлы».
Письменно по вариантам 1 в. – стр. 153 в. 5;
Li3N → Li → Li2О → LiОН → Li2SО4
2 в. – стр. 158 в. 3;
Nа → NаОН → Nа2СО3 → NаСl → Nа 3 в. – стр. 158 в. 5;
К → КОН → КСl → К
3. Жаңа деректерді танып білу/Изучение нового материала.
Рассмотрим подробнее два металла II группы главной подгруппы магний и кальций по плану:
Положение в периодической системе.
Строение атома.
Физические свойства.
Химические свойства.
Нахождение в природе, способы получения.
Биологическая роль.
Применение.
Способы распознавания.
Используем текст § 6.6.
Оксид кальция – СаО – негашёная известь. Получают его в промышленности путём обжига известняка:
СаСO3 → СаО + СО2↑
Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам. Важнейшей является его взаимодействие с водой:
СаО + Н2О → Са(ОН)2
Этот процесс называется гашением извести, для чего её и применяют.
Как основной оксид он взаимодействует с кислотным оксидом и кислотой:
3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2
СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О
Гидроксид кальция плохо растворяется в воде, в водном растворе диссоциирует на ионы:
Са(ОН)2 → Са2+ + 2ОН-
Как основание гидроксид кальция взаимодействует кислотными оксидами, кислотами и солями.
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2О
Са(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓
Гидроксид кальция – Са(ОН)2 – гашёная известь имеет большое практическое применение как гашёная известь, известковое молоко и известковая вода.
Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного растворим в воде. Смесь гашёной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве.
Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашёной извести с водой. Применяют его для получения хлорной извести, при производстве сахара и др.
Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют его в лаборатории для обнаружения углекислого газа:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
При длительном пропускании углекислого газа раствор становится прозрачным:
СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2
Если полученный прозрачный раствор нагреть, то снова произойдёт помутнение:
Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О
Соединения кальция могут связывать воду с образованием кристаллогидратов. Например, природный гипс СаSО4·2Н2О при обработке теряет часть кристаллизационной воды:
СаSО4·2Н2О → СаSО4·0,5Н2О + 1,5Н2О
Гипс алебастр
При смешивании порошка алебастра с водой происходит обратная реакция, и он затвердевает.
Оксид магния МgО – магнезия – лёгкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике
МgО и Мg(ОН)2 – типичные соединения основного характера средней силы.
Природные карбонаты магния – магнезит и доломит используются для изготовления огнеупорных и строительных материалов.
Сульфат магния (горькая соль) применяется в медицине, в производстве бумаги и для получения негорючих материалов.
Природный силикат магния – асбест; это редчайший пример природного волокнистого минерального вещества. Он используется для теплоизоляции, получения негорючих тканей.
4. Жаңа деректерді ұғып білу/Закрепление нового материала.
Стр. 162 в. 4, а) – 1в., б) – 2в.
5. Үйге тапсырма/Задание на дом.
§ 5.4 учить.
Сабаққа қорытынды жасау/Подведение итогов урока.
Выставление оценок. Урок окончен, можете быть свободны.