Типы кристаллических решеток и химическая связь.

Типы кристаллических решеток
8 класс.
Пыленок А.В., учитель химии
МБОУСОШ №4 п. Н-Куранах
Алданского района
Комбинированный урок
Цель урока: Изучение типов кристаллических решеток.
«Химия – это наука, умеющая творить чудеса. Секрет этой магии – знания химического ремесла»
Сегодня на уроке мы продолжаем овладевать знаниями химической науки, основа которой заложена в строении вещества.
Я приглашаю выйти к доске двух учеников. На шею одному и второму повесить Н. Кто они, как бы вы ответили? Это атом нН и атом Н. как образовать молекулу? Соединитесь одной рукой, молодцы!
Н – Н структурная формула, валентная связь, химическая связь. Обычная черточка обозначает образование связи между атомами.
Итак, мы подошли к основной цели нашего урока, которую определит девиз.
Девиз: Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там в космических глубинах Все от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых.
На сегодняшнем уроке мы будем оперировать такими химическими понятиями, как: 1. Тип химической связи
2. Тип кристаллической решетки
3. Свойства вещества.
И попытаемся найти причинно-следственные связи между этими понятиями. Итак, начнем работу с первым понятием – химическая связь.
Взяли листочки, которые лежат у вас на столах и начинаем работу. Открыли периодическую таблицу.
1-н-1б. вида ковалентной связи, в которой участвуют одинаковые атомы.
1-в-посл.б фамилия ученого, составившего периодическую систему.
3-х-1б. химического элемента с э.о в паре -13-хлор 17.
4-а-1б. части молекулы.
5-е-2б. общего названия химических элементов первых трех групп таблицы Менделеева.
6-и-1б. заряженной частицы.
7-у-1б. химического элемента с э.о в 4 группе.
8-к-1б. названия типа химической связи, при которой образуется общая –е-пара
9- м -1б связи в металлах.
10-к-1б. газа используемого для дыхания с ковалентной н.п. связью.
11-а-2б. химического элемента с э.о. в паре
12-и-2б. самого активного металла с э.о.
13-а-4б. химического элемента с меньшей э.о. в 7 группе.
14-в в периоде электроотрицательность возрастает справа налево.
15-я-последняя б. вида ковалентной связи с разными атомами.
Передать карточки на первый стол. А теперь подводим итоги. Перечислите, пожалуйста типы химической связи. Молодцы! А теперь внимание на доску.
Переходим к отработке второго понятия – кристаллические решетки.
Гладкие столбики, кто их гранил Блеск наводил, на концах заострил Глянем поглубже в расщелины скал Тихо в кристаллах растет минерал.
Типы кристаллических решеток зависят от частиц, которые находятся в ее узлах.
Узлы – точки, в которых расположены частицы.
В соединениях с ионной связью в узлах расположены ионы – заряженные частицы. Кристаллическая решетка называется ионной. Например: +ионы соединяются с – ионами
Все соединения с ионной связью хорошо растворимы в воде, имеют высокую температуру плавления и проводят электрический ток.
Теорию подтвердим практикой. В том, что поваренная соль растворяется в воде, вы убеждаетесь каждый день подсаливая пищу, а сейчас проведем опыт – действительно ли раствор проводит электрический ток.
Итак, соединения с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку и сходные физические и химические свойства.
Зная свойства, можем определить тип кристаллической решетки, а через него тип химической связи.
Переходим к другому типу химической связи – ковалентной. Назовите виды этой связи. Спасибо, правильно. Соединения с ковалентной полярной связью и неполярной состоят из молекул, в узлах их кристаллической решетки находятся молекулы. Кристаллическая решетка называется молекулярной. Демонстрация модели. Но в узлах с полярной связью – полярные молекулы, а в соединениях с неполярной связью – неполярные.
Есть просто газ – легчайший водород. Какой тип связи у этого соединения, тип кристаллической решетки, какие свойства?
Соединения с молекулярной кристаллической решеткой имеют низкую температуру плавления, летучи и проводят электрический ток. В чем мы пытаемся убедиться. Но соединениям с неполярной связью присущ еще один тип кристаллической решетки – атомная.
Эти соединения имеют очень большую прочность, твердость. Примером такой кристаллической решетки может служить царь камней – алмаз, который состоит из атомов углерода.
Историческая справка: название от греческого слова «адамас» - «несокрушимый.» Твердость алмаза в 1000 раз превышает твердость кварца, но сокрушить алмаз можно ударом о какой-нибудь твердый предмет или сжиганием. За жизнь русского дипломата А.С. Грибоедова, погибшего от рук наемного убийцы, в Тегеране было заплачено самой большой драгоценностью персидского двора знаменитым алмазом «Шах», масса которого равна 89 карат. Самый крупный алмаз «Кулинон» 3106 карат. Каротин, селиква – масса равна 0,2 г.
Молекулы веществ с атомной решеткой имеют высокую температуру плавления, не растворяются в воде. Примеры соединения.
А чем же знаменит родной брат алмаза – графит? Для доказательства этого родства потребовалось около 100 лет.
А сейчас я предлагаю вам маленький перерыв – физ. Минутку. За 30 секунд нарисуйте, пожалуйста свой портрет или товарища, друга или можно членов экспертной комиссии. Похожи ли ваши рисунки? Несомненно! Ведь это среди атомов углерода и графита С – С. В 17 веке в России его называли «карандашом» от монгольских слов ! «кара» - черный и «таш» - камень.
Графит обладает способностью распадаться на чешуйки, его применяют в качестве смазки и используют графитовые электроды. Графит прекрасно проводит тепло, его даже называют «металлоподобным углеродом». Основное отличие в расположении атомов углерода в молекулах графита и алмаза.
И совсем особый тип кристаллической решетки у металлов.
Семь металлов создал свет По числу семи планет. Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро Злато, олово, свинец. И спеши мой сын узнать Всем им ртуть родная мать.
Называется она металлической. В узлах находятся свободно двигающиеся электроны, которые и обеспечивают специфические свойства. Какие свойства? Блеск, тепло и электропроводность, нерастворимы в воде. Особое свойство металлов - пластичность. Так золото можно прокатывать в фольгу толщиной – 10 мм, этой фольгой и покрывают купола церквей.
Подведем итог всего сказанного и сделанного нами.
Определение: Правильное расположение частиц в кристалле называют кристаллической решеткой.
Перечислите рассмотренные нами кристаллические решетки.
Закрепление: А. сейчас внимание на доску –
Определите тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях.
Найдите 3 соединения с ионной кристаллической решеткой.
РН3 CaF2 NaIKClHBrRbBrCl2 NH3 LiClБезбрежная ширь океана И тихая заводь пруда Струя водопада и брызги фонтана И все это только – вода.
Какая формула, связь, кристаллическая решетка?
Живу я всем известный в мире В 13 квартире Я мягкий, легкий, ковкий Сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой Для плиток шоколада Меня немало надо, а раньше был я дорогой.
Определите формулу, связь и кристаллическую решетку.
Бесчисленны соединения, Которые образует он. В них происходят изменения, Которым имя – легион. Он в чистом виде – черный, мрачный Не плавкий и едва горюч Бывает как кристалл прозрачный, в котором блещет солнца луч.
Определите формулу, связь и кристаллическую решетку.
Итог урока:
Химическая связь обусловлена химическим строением вещества.
Химическое строение вещества – физические и химические свойства, обусловленные типом кристаллической решетки.