Конспект по химии: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Тема: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Демонстрации № 3 (3.3,3.3)
Класс: 8 «Б»
Дата:
Цели урока:
1) Образовательные – сформировать понятие об оксидах; на примере оксидов закрепить знания о химической номенклатуре для бинарных соединений; изучить физические свойства и классификацию оксидов; рассмотреть значение оксидов в природе и жизни человека; познакомить учащихся с основными способами получения оксидов.
2) Развивающие – продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с различными источниками информации; формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы; повысить мотивационную активность путем интеграции учебных предметов.
3) Воспитательные – продолжить формирование у учащихся грамотной речи при ответах и представлении учебных презентаций; воспитывать ответственность за результаты работы; формировать коммуникативные качества обучающихся при организации работы в парах; формировать самостоятельность, познавательный интерес, ценностное отношение к химии как науке и учебному предмету; прививать любовь к родному краю и к окружающей среде.
Задачи урока:
1) Изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться давать им названия.
2) Познакомить учащихся с классификацией оксидов на основании их физических и химических свойств.
3)Сформировать понятия «кислотный оксид», «основный оксид», «солеобразующий оксид», «несолеобразующий оксид».
4) Актуализировать знания учащихся о реакции горения при рассмотрении основных способов получения оксидов.
5) Расширить кругозор учащихся о значении оксидов в природе и деятельности человека.
Методы: словесно-наглядный (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации по теме урока); частично-поисковый (самостоятельная работа учащихся с текстом учебника, выполнение заданий в листах успеха, заполнение таблиц и схем); контроль знаний.
Основные понятия: оксиды, номенклатура оксидов, кислотный оксид, основный оксид, амфотерный оксид, солеобразующие оксиды, несолеобразующие оксиды, физические свойства оксидов, способы получения оксидов.
Оборудование и реактивы: компьютер, мультимедийный проектор, презентация по теме урока, лист успеха на столах учащихся, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011год, - 176 стр, лист рефлексии учащихся; карточки с оценками; штатив с пробирками, стеклянная палочка, вода, оксид кальция (СаО), оксид меди (II) (СuO), оксид железа (III) (Fe2O3), кварцевый песок (на демонстрационном столе учителя).
План урока:
1. Понятие об оксидах.
2. Номенклатура оксидов.
3. Оксиды в природе и жизни человека.
4. Физические свойства оксидов.
5. Классификация оксидов по химическим свойствам.
6. Способы получения оксидов.
7. Закрепление изученного материала.
Ход урока.
I. Понятие об оксидах.
Учитель: Человека окружает многообразие химических веществ. По составу они делятся на две группы: простые и сложные. Какие вещества называются простыми? Приведите примеры простых веществ.
Какие вещества называются сложными? Приведите примеры сложных веществ.
Учитель: Сложные вещества в зависимости от строения, проявляемых химических свойств разделяются на несколько групп (или классов): оксиды, основания, кислоты и соли(Демонстрация слайда 1 презентации «Классы неорганических веществ»).
Подобные названия мы встречали при изучении ряда тем в курсе химии 8 класса. Настало время расширить и привести в определенную систему знания об этих значительных группах веществ. И сегодня мы изучим более подробно особенности первого класса неорганических соединений – оксидов (Демонстрация слайда 2 презентации «Оксиды»).
Учитель: При изучении какой темы мы встречались с понятием оксиды?
Ученики: При изучении химических свойств кислорода.
Учитель: Мы говорили, что в большинстве случаев при взаимодействии веществ с кислородом, образуются оксиды. В подтверждении наших слов можно прочитать стихотворение (Демонстрация слайда 3 презентации со стихотворением об оксидах).
Скажите, а какие же вещества называются оксидами?
Ученики: Это сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов, один из которых кислород.
Учитель: Исходя из этого, мы можем предложить общую формулу оксидов: ЭхОy, где Э – элемент, входящий в состав оксида, О – кислород, х и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде (Демонстрация слайда 4 презентации «Общая формула оксидов»).
Учитель: Перед вами перечень веществ, выберите оксиды, согласно определению и общей формуле, и запишите их в столбик на своих листах успеха.
Перечень веществ: H2S, CaO, HCl, CO2, H2O, NH3, CuO, H2SO4, NaOH, Fe2O3, P2O5.
Учащиеся выполняют задание на своих листах успеха. Время выполнения – 3 минуты.
По каким признакам вы выписали оксиды?
II. Номенклатура оксидов.
Учитель: Любое вещество имеет определенное химическое название. Также и выписанные вами оксиды имеют свои названия. Для того чтобы узнать, как даются названия оксидам по правилам международной номенклатуры, откройте учебник на стр 91 §30 и прочитайте пункт «Названия оксидов». Время выполнения задания – 2 минуты.
Для того чтобы правильно называть соответствующие оксиды, используют опорную схему.
Номенклатура оксидов
Первый вариант: элемент с постоянной валентностью.
НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В Р.п.
ОКСИДА
Второй вариант: элемент имеет переменную валентность.
НАЗВАНИЕ = ОКСИД + НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В Р.п. + ВАЛЕНТНОСТЬ
ОКСИДА
Если элемент проявляет переменную валентность, ее указывают словами, а при написании – римскими цифрами в скобках после названия химического элемента. Рассмотрим на конкретных примерах: СаО – оксид кальция, SO2 – оксид серы (IV) . Учитель записывает два оксида на доске и объясняет учащимся, как правильно даются названия оксидам.
Учитель: Используя данные правила, дайте названия выписанных вами оксидов из первого задания.
III. Оксиды в природе и жизни человека.
Учитель: Оксидов в природе много. Как вы думаете, в чем причина такого многообразия оксидов?
Ученики: Практически все простые вещества при окислении дают оксиды. Кроме того, многие элементы, проявляя разные значения валентности, участвуют в образовании нескольких оксидов.
Учитель: Давайте рассмотрим это на примере оксидов азота. Азот дает пять оксидов, которые представляют собой совершенно разные вещества.
Оксиды азота
Формула оксида Валентность атома азота Физические свойства
N2O I Бесцветный газ со сладковатым запахом.
NO II Бесцветный газ, плохо растворяется в воде.
N2O3 III Жидкость синего цвета.
NO2 IV Красно-бурый газ.
N2O5 V Бесцветные и очень летучие кристаллы.
IV. Физические свойства оксидов.
Учитель: Какими свойствами обладают любые вещества?
Ученики: Физическими и химическими.
Учитель: К физическим свойствам относятся агрегатное состояние вещества, его цвет, растворимость в воде, температура плавления или кипения и т.д. Давайте посмотрим, какие физические свойства характерны для оксидов. Для этого выполните задание №3 в ваших листах успеха.
Физические свойства оксидов.
Оксид и его название Агрегатное состояние при н.у. Цвет Растворимость в воде
CaO – оксид кальция Твердый Белый Растворим
CO2– оксид углерода (IV) Газообразный Бесцветный Растворим
H2O – вода (оксид водорода) Жидкость Бесцветный _
CuO – оксид меди (II) Твердый Черный Нерастворим
Fe2O3 – оксид железа (III) Твердый Красно-коричневый Нерастворим
SiO2 – оксид кремния (IV) Твердый Бесцветный Нерастворим
V. Классификация оксидов по химическим свойствам.
Учитель: «Куда ни глянь –
Кругом оксиды.
И как же разобраться в них?»
В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их можно классифицировать следующим образом:
Демонстрация слайда 13 презентации «Классификация оксидов».
Учитель объясняет классу, почему оксиды называются солеобразующие и несолеобразующие.
Учитель: Почему оксиды получили такое название? Для того чтобы ответить на этот вопрос, откройте учебник на стр 89-90 и прочитайте пункт «Классификация оксидов».
Рассмотрим представителей каждой группы оксидов. Какую закономерность вы наблюдаете?
Ученики: К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I и II. К кислотным – оксиды неметаллов и металлов с валентностью больше IV (V, VI, VII). К амфотерным – оксиды металлов с валентностью III и IV, и некоторые с валентностью II (например, Be, Zn).
VII. Способы получения оксидов.
Учитель: Многие оксиды, как вы уже успели убедиться, имеют важное значение вхозяйственной деятельности человека, используются им на различных производствах. В связи с этим необходимо поговорить о способах получения оксидов. Используя учебник на стр 91 и пункт §30 «Способы получения оксидов», составьте схему основных путей получения оксидов в своих листах успеха.
Учитель объясняет основные способы получения оксидов, используя презентацию и схему 12 учебника на стр 91. Учитель также объясняет как определить растворимость основания.
VIII. Закрепление.
Учитель: А теперь, используя полученные на сегодняшнем уроке знания по теме
«Оксиды», выполним ряд заданий.
1) Назовите представленные оксиды по международной номенклатуре и определите к какому типу они относятся, согласно изученной классификации:
N2О, МgО, SО3, К2О, СО2, СО, СаО, NO, А12О3, Р2О5. Учащиеся называют оксиды и определяют их тип устно, по
цепочке.
2) «Выбери лишнее». Определите, какой оксид в ряду лишний и почему?
№ ряда Формулы оксидов Кто лишний ?
1 P2O5 , CaO, SO3, CO2 CaO - основный
2 SO3, SiO2, CO, Na2O CO - несолеобразующий
3 Fe2O3 , CuO, CaO, CO2 CO2 – кислотный, газообразный
4 CO, SiO, N2O, K2O K2O - солеобразующий
IX. Рефлексия.
X. Домашнее задание.