Презентация по химии на тему Щелочные металлы

Подготовила: учитель химииНиконенко Инна СергеевнаЩелочные металлы Цель:Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых и сложных веществ; рассмотреть области применения щелочных металлов; научится записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Общая характеристика щелочных металловНахождение в природеФизические свойстваХимические свойства Применение щелочных металловПлан урока: Положение в Периодической системеЩелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это элементы главной подгруппы I группы Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Франций Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатовНахождение в природе (по массе) Нахождение лития в природепеталит (Li,Na)[Si4AlO10] сподумен LiAl[Si2O6]лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.  Na2SO4· 10H2O - глауберова сольNaNO3 - чилийская селитраNa3AlF6 - криолитНахождение натрия в природеNa2B4O7· 10H2O - бура Нахождение калия в природеKCl - сильвинKCl NaCl - сильвинитKCl·MgCl2·6H2O карналлит Нахождение рубидия в природе  RbCl·MgCl2·6H2O карналлит  циннвальдитамазонит Нахождение цезия в природе поллуцитавонгадрид Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый);Тип связи – металлический;Кристаллическая решетка – объемоцентрированная;Тепло- и электропроводность – высокая;Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом. Физические свойства щелочных металлов Взаимодействие с неметалламиоксид образует только литий:4Li + O2 = 2Li2O,натрий образует пероксид:2Na + O2 = Na2O2,калий, рубидий и цезий – надпероксид:K + O2 = KO2.Химические свойства щелочных металлов С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.С водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH,с серой – сульфиды: 2K + S = K2S,с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P,с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2,С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N.Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с водойВсе щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:2Mе + 2H2O = 2MOH + H2.Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с кислотамиЩелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с аммиаком.Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с органическими веществамиЩелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;Химические свойства щелочных металлов Восстановление металлов из оксидов и солейМенее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.Химические свойства щелочных металлов окрашивание пламени в следующие цвета:Общая характеристика щелочных металловКачественная реакция на катионы щелочных металлов- Применение щелочных металлов Спасибо за внимание