КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

Урок по теме: Общая характеристика элементов главной  II группы                          подгруппы. ( 9 класс)
Цель: создать условия для формирования знаний об элементах II группы главной подгруппы.
Задачи:
Образовательные:
рассмотреть положение элементов II группы главной подгруппы в Периодической системе;
изучить физические, химические свойства, способы получения и применение водорода.
Развивающие:
- развитие аналитического, творческого, критического, ориентированного на применение проблем осознанного мышления.
Воспитательные:
-воспитывать умение работать в коллективе,
-воспитывать умение оценивать свои знания;
-прививать интерес к предмету химия, к процессам, происходящим в окружающем мире.
Ход урока.
1. Организационный момент (1 мин.)
Приветствие учителя и учащихсяОпределение отсутствующих
 2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний.
 Перед тем как приступить к изучению нового материала, давайте посмотрим, как вы справились с домашним заданием.
Тестирование.
3. Изучение нового материала.
Мотивация.
Проблема.
отрывок из рассказа.
«Вася подошел к шкафу, открыл его и увидел много баночек, в которых были химические реактивы. Больше всего его заинтересовали металлы, некоторые кальций, литий, натрий находились в какой-то жидкости. «Почему ?» - удивился Вася.»Строение ( у доски берилий, кальций, стронций
Исходя из положения данных элементов в ПСХЭ видно, у всех элементов по 2 электрона на последнем энергетическом уровне – номер группы; но разный заряд ядра – порядковый № элемента; различный радиус атома – номер периода.Восстановительные свойства увеличиваются (способность отдавать электроны) увеличивается сверху вниз, так как увеличивается радиус атома и электроны последнего уровня не прочно связаны с ядром атома, а следовательно легче отдают.
Как вы думаете, почему металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?
Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ, растворимы в воде, то есть являются щелочами.
«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.
Первым представителем щелочно-земельных металлов является кальций.
Стр.96. ( ответ на вопрос)Физические свойства. Внешне – серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов. Твердость по группе уменьшается сверху вниз, барий по твердости близок к свинцу. Температуры плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных и составляют: для кальция 851оС, стронция 770оС, бария 710оС. Плотности щелочноземельных металлов в подгруппе сверху вниз увеличиваются и равны для Са, Sr и Ва, соответственно 1,54, 2,63 и 3,76 г/см3.
Химические свойства щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с
1. Кислородом (горят на воздухе) ( видеоролик)
2Са + О2 = 2СаО
2. С водородом при нагревании образуют гидриды
Ca + H2 = CaH2
Ba + H2 = BaH2
3. С неметаллами
Ca + S = CaS4.. С водой – растворяются с выделением водорода, реакция протекает спокойнее, чем со щелочными металлами: (ОПЫТ)
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Применение Стр 98.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 (написать уравнения реакций, подтверждающие их взаимосвязь или генетическое родство).
Рефлексия
Д.З Mg→MgO→Mg(OH)2→MgSO4 (написать уравнения реакций, подтверждающие их взаимосвязь или генетическое родство. Записать полное ионное и сокращенное уравнение ) ( на 4)
Пар.15 №5 ( на 5)