Презентация по химии на тему Составление уравнений окислительно — восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Учитель химии: Шишкова Любовь ВикторовнаНово-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области Цель: Обучиться составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса Составить схему реакции.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. Найти окислитель и восстановитель.Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. Обратите внимание! Если в формуле окислителя(восстановителя) или продукта его восстановления(окисления)указаны два атома, изменяющие степень окисления(H2, O2, Cl2, K2Cr2O7, N2O…),то это надо учитывать в электронном уравнении: 0 -1 Cl2 +2·1ē=2Cl +6 +3 Cr2+2·3ē=2Cr Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса.Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановленииНайденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду)8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. Алгоритм 1. Составить схему реакции. CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu Алгоритм 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu Алгоритм 3. Найти окислитель и восстановитель. +2 0 Cu + 2ē = Cu (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al (окисление) восстановитель Алгоритм 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления. +2-1 0 +3-1 0 CuCl2 + Al  AlCl3 + Cu +2 0 Cu + 2ē = Cu 3 окислитель 0 +3 Al - 3ē = Al 2 восстановитель Алгоритм 5. Составить схему электронного баланса.Число электронов, отданных при окислении, равно числу электронов, принимаемых при восстановленииНайденные множители - это коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. +2-1 0 +3-1 0 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu +2 0 Cu + 2 ē = Cu 3 (восстановление) окислитель 0 +3 Al - 3 ē = Al 2 ( окисление ) восстановитель Алгоритм 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, а затем – перед формулами окислителя и восстановителя 3 CuCl2 + 2Al  2AlCl3 + 3Cu 7. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ. 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu Упражнения в классе 1. Mg + HCl  MgCl2 + H2 Упражнения в классе 2. CO2 + Mg  MgO + C Упражнения в классе 1. Составить схему реакции. HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +NO + H2O 2.Определить элементы, атомы которых изменили степень окисления в результате реакции+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O 3. Найти окислитель и восстановитель. +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cuвосстановитель 4. Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)восстановитель 5. Составить схему электронного баланса.+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  Cu (N O3)2 +N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)восстановитель 6. Найденные коэффициенты поставить перед формулами продуктов окисления и восстановления, +1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)восстановитель а затем – перед формулами окислителя и восстановителя+1+5-2 0 +2 +5 -2 +2-2 +1-2 H N O3 + 3Cu  3Cu (N O3)2 +2N O +H2 O +5 +2 N + 3ē = N 2 (восстановление) окислитель 0 +2 Cu - 2ē = Cu 3 (окисление)восстановитель 7. Уравнять атомы металлов и кислотные остатки, учитывая, что атомы N(азота) вошли в состав двух продуктов реакции. +1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu (NO3)2 +2NO +H2 O Уравнять атомы водорода и атомы кислорода(проверка по кислороду)+1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O 8. Заменить стрелку знаком равенства, выполняя закон сохранения массы веществ.+1+5-2 0 +2 +5-2 +2-2 +1-2 8H NO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2 O Упражнения в классе 4. HCl + KMnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Упражнения в классе 5. HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO 1. K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH2. PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O4. CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O5. CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H26. Na3Cr(OH)6 + NaOH +PbO2 = Na2CrO4 +H2O + Na2 Pb(OH)47. Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O28. Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O 9. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2 10. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 11. Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O 12. K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O 13. Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4 14. H2S + H2SO3 = S + H2O 15. KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH 16. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O 17. As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl 18. K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O 19. KClO3 + HCl = KCl + Cl2 + H2O 20. FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O 21. Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2SO4 + H2O 22. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O 23. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O 24. Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O 25. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2 Домашнее задание § 3, задание на с. 15По учебнику Н.С. Новошинской, И.И.Новошинского Выучить алгоритм