Презентация — тест по физике 10 класса. Тема Уравнение идеального газа. Газовые законы

Проверь свои знания по теме «Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы» Тренировочный тест Автор: Дмитрачкова Галина Николаевна, учитель физики МКОУ Чаинская СОШ Купинский район Новосибирская область 2016 г 1. В молекулярной физике используется понятие «идеальный газ». Это понятиеприменимо тогда, когда можно пренебречь: Потенциальной энергией частиц Кинетической энергией частиц Массой частиц Потенциальной энергией частиц и их размерами Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Вспомни теорию! Идеальным газом называется газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало 2.Назови макроскопические параметры для описания состояния идеального газа: Масса, давление, объем, температура давление, объем, температура К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объем и температура! p , V, T Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Вспомни теорию! 3.Из предложенных формул выбери уравнение состояния идеального газа Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объемом и температурой! pV = mRT/M Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! 4.Масса газа равна: m = RT/pvM m = pVM/RT m = VM/pRT m = pRT/VM Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рVM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители. pV = mRT/M Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! 5.Универсальная газовая постоянная равна: 6,022 *10 23 моль-1 1,38 * 10 – 23Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К) Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 1023 * 1,38 * 10 -23 = ? k NA = R Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! 6.Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется… изобарный изохорный изотермический Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический.T = constЗакон Бойля-Мариотта pv = const Молодец! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! 7.Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между: Давлением и объемом Давлением и температурой Объемом и температурой Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.Газовый закон Шарля.V = const. p/T = const Поздравляю! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! pV = const V/T = const p/T = const 8.Газовый закон для изобарного процесса – это… Для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. V/T = const Закон Гей-Люссака Поздравляю! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! P P V V 8.Графиком изотермического процесса в координатах PV является: Зависимость между давлением и объемом в изотермическом процессе обратно пропорциональная. Графиком в координатах PV является изотерма – гипербола. Поздравляю! Переходи к следующему вопросу Неправильно! Повтори теорию! Реши задачу: Найди давление газа бутана (С4Н8) в баллоне для портативных газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0С 21,7 МПа 12кПа Решение:Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ.Найди молярную массу бутана:M=(4*12 + 1*8) * 10-3 = 56 10-3 кг/мольИз уравнения Менделеева-Клапейрона вырази давление: p = mRT / VM, выполни вычисления. Неправильно! Посмотри решение Поздравляю! Ты выполнил тест, молодец! Конец теста Всем спасибо за участие