Календарне планування з хімії на 2015/2016 навчальний рік

Календарне планування на 2015/2016 навчальний рік
ПРОГРАМА
для загальноосвітніх навчальних закладів
12 – річної школи
ХІМІЯ
9 – клас
(2 год на тиждень, разом 70 год, із них 2 год – резервний час)

К-ть
г-н
Зміст навчального матеріалу
Лабораторні роботи




2
Повторення основних питань курсу хімії






1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук.
2. Хімічний зв’язок і будова речовин.







15
Тема 1. Розчини






4. Значення розчинів у природі та житті людини.
5. Поняття про дисперсні системи, колоїдні та істинні розчини.
6. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина.
7. Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок.
8. Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені розчини.
9. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-хiмічна суть процесу розчинення.






10. Поняття про кристалогідрати.
11. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.
12. Розрахункові задачі: Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині.
13. Практичні роботи: Приготування розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.
14. Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти. Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
15. Ступінь дисоціації. Сильні й слабкі електроліти.
16. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу. Йонні рівняння.





17. Практичні роботи № 1: Реакції йонного обміну в розчинах електролітів
18. Практичні роботи №2: Розв’язування експериментальних задач.
19. Екскурсія. Водоочисна станція


Лабораторні дослід№1: 1. Виявлення йонів Гідрогену та гідроксид-іонів у розчині.

Демонстрації: 1. Теплові явища під час розчинення (розчинення амоній нітрату і концентрованої сульфатної кислоти у воді). 2. Дослідження речовин та їх розчинів на електричну провідність (кристалічний натрій хлорид, дистильована вода, розчин натрій хлориду, кристалічний цукор, розчин цукру, хлоридна кислота).3.Розчиннічть речовин.











Лабораторні досліди: 2. Реакції обміну в розчинах електролітів з випаданням осаду.3. Реакції обміну в розчинах електролітів з виділенням газу.4. Реакції обміну в розчинах електролітів з утворенням води..




9
Тема 2. Хімічні реакції






20. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
21. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
22. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
23. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну
24. Оборотні й необоротні реакції.
25. Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
26. Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів.
27. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
28. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників



















Демонстрації: 5. Залежність швидкості реакції металів (цинк, магній, залiзо) з хлоридною кислотою від природи металу та концентрації кислоти. 6. Реакції розкладу, сполучення, заміщення, обміну, екзо- та ендотермічні реакції.Лабораторні досліди: 5. Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою.




30
Тема 3. Найважливіші органічні сполуки






29. Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.
30. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону
31. Структурні формули органічних речовин.
31. Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану, поширення у природі.
32. Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Моделі молекул. Значення моделювання в хімії. Фізичні властивості гомологів метану.

33. Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фiзичні властивості.
34. Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату; реакції повного окиснення, замiщення, приєднання водню і галогенів.




35. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.
36. Розрахункові задачі: Обчислення об’ємних відношень газів за хімічними рівняннями.
37. Застосування вуглеводнів. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену.





38.Узагальнення знань з теми : «Вуглеводні»
39. Метанол, етанол, гліцерин, їхні молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група.
40. Хімічні властивості: повне окиснення, взаємодія з натрієм. Застосування метанолу, етанолу, глiцерину.






41. Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини.
42. Екскурсія.. Підприємства з виробництва спирту.
43. Оцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональна карбоксильна група.
44. Хімічні властивості: електролiтична дисоціація, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами. Застосування оцтової кислоти.


45. Практичні робота№3:. Властивості оцтової кислоти
46. Узагальнення знань з теми : «Кислородовмістні сполуки»
47.Поняття про вищі (насичені й ненасичені) карбонові кислоти.
48. Жири. Склад жирів, їх утворення. Гідроліз та гідрування жирів.
49. Жири у природі. Біологічна роль жирів.
50. Вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули, поширення в природі. Полiмерна будова крохмалю й целюлози. Реакції їх гідролізу.


51. Застосування вуглеводів, їхня біологічна роль. Загальна схема виробництва цукру.
52. Узагальнення знань з теми : «Вуглеводи».
53. Екскурсія.. Підприємства з виробництва солодощів.
54. Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості. Функціональні амiно- та карбоксильна групи
55. Амфотерні властивості, утворення пептидів.


56. Білки: склад і будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль амінокислот і білків
57. Нуклеїнові кислоти: склад і будова (у загальному вигляді). Біологічна роль нуклеїнових кислот.
58. Практичні роботи№5: Розв’язування експериментальних задач
59. Природні й синтетичні органічні сполуки. Значення продуктів органічної хімії
Демонстрації: 7. Моделі молекул вуглеводнів. Лабораторні досліди: 6. Виготовлення моделей молекул вуглеводнів.

Демонстрації:
8. Горіння парафіну, визначення його якісного складу за продуктами згоряння.Демонстрації:
9. Добування й горіння етилену. 10. Добування й горіння ацетилену. 11. Відношення насичених вуглеводнів до розчинів кислот, лугів, калій перманганату. 12. Відношення ненасичених вуглеводнів до розчину калій перманганату, бромної води.



Демонстрації:
13. Виявлення властивостей поліетилену: відношення до нагрівання, розчинів кислот, лугів, калій перманганату.Лабораторні досліди:7. Ознайомлення зі зразками виробів із поліетилену.



Демонстрації:
14. Взаємодія етанолу з натрієм.15. Взаємодія гліцерину з натрієм.
Лабораторні досліди: 8. Досліди з гліцерином: розчинність у воді, взаємодія з купрум(ІІ) гідроксидом





Лабораторні досліди: 9. Дія оцтової кислоти на індикатори.10. Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, солями.








Лабораторні досліди11. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом.12. Відношення крохмалю до води (розчинність, утворення клейстеру).13. Взаємодія крохмалю з йодом




Демонстрації:
16. Зразки амінокислот.


Лабораторні досліди.14. Кольорові реакції білків.
Демонстрації:
17. Розчинення й осадження білків.
18. Денатурація білків.





Тема 4. Узагальнення знань з хімії






60.Місце хімії серед наук про природу. Роль хімічних знань у пізнанні природи.
61.. Значення хімічних процесів у природі.
62. Контрольна робота.
63.Роль хімії в житті суспільства






15