Презентация по физике к итоговому уроку по теме Молекулярная физика

@@@@@@@@@@МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Работу выполнила : Серова Наталья ИвановнаУчитель физики ГБОУ СШ № 578 Приморского района г. Санкт-Петербург ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ЗАКОНЫ И ФОРМУЛЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ В СООТВЕТСТВИИ С КОДИФИКАТОРОМ ЕГЭ. Модели строения газов, жидкостей и твердых Тепловое движение атомов и молекул Броуновское движение Диффузия Взаимодействие частиц вещества Модель идеального газа Связь между давлением и средней кинетической энергией теплового движения молекул идеального газа Абсолютная температура Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Уравнение Менделеева-Клапейрона Изопроцессы: изотермический, изохорный, изобарный, адиабатный процессыНасыщенные и ненасыщенные пары Влажность воздуха Изменение агрегатных состояний вещества: испарение и конденсация, кипение жидкости Изменение агрегатных состояний вещества: плавление и кристаллизация Математическая модель – это приближенное описание какого-либо класса явлений или объектов реального мира на языке математики. Основная цель моделирования – исследовать эти объекты и предсказать результаты будущих наблюдений. Однако, моделирование – это еще и метод познания окружающего мира, дающий возможность управлять им. При изучении явлений в природе и технической практике невозможно учесть все факторы, влияющие на ход того или иного явления. Однако, из опыта всегда можно установить важнейшие из них. Тогда всеми другими факторами, не имеющими решающего влияния, можно пренебречь. На этой основе создается идеализированное (упрощенное) представление о таком явлении. Созданная на этой основе модель помогает изучить реально происходящие процессы и предвидеть их ход в различных случаях. Основные положения МКТ Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении.Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: 1.Модели строения газов, жидкостей и твердых В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров, каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда. 2.Тепловое движение атомов и молекул Тепловое движение атомов в твердых телах:Тепловое движение молекул в жидкости:Тепловое движение молекул в газе: Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Установите соответствие: 1. Молекулы движутся с огромными скоростями.2. Тела сохраняют форму и объем.3. Атомы колеблются около положения равновесия.4.Расстояние между молекулами превышает размер молекул.5.Молекулы колеблются, периодически перескакивая на новое место.6. Тела сохраняют форму, но не сохраняют объем. А. Твердые тела.Б. Жидкости.В. Газы. Ответы: 1-В 2-А 3-А 4-В 5-Б 6-Б 3.Броуновское движение Броуновское движение - это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе Броуновское движение :Броуновская частица среди молекул:Траектория движения проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга.3-х броуновских частиц : 4. Диффузия ДИФФУЗИЯ – это взаимное проникновение молекул одного вещества в межмолекулярные промежутки другого вещества в результате их хаотического движения и столкновений друг с другом.Диффузия приближает систему к состоянию термодинамического равновесия 5.Взаимодействие частиц вещества На очень малых расстояниях между молекулами обязательно действуют силы отталкивания На расстояниях, превышающих 2 - 3 диаметра молекул, действуют силы притяжения. Силы взаимодействия между молекулами. 6.ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ    Известно, что частицы в газах, в отличие от жидкостей и твердых тел, располагаются друг относительно друга на расстояниях, существенно превышающих их собственные размеры. В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше энергии межмолекулярного взаимодействия. Для выяснения наиболее общих свойств, присущих всем газам, используют упрощенную модель реальных газов - идеальный газ Реальный газ можно считать идеальным, если он сильно разрежен и хорошо нагрет водород гелий Реальный газ1. Молекулы реального газа не являются точечными образованиями, диаметры молекул лишь в десятки раз меньше расстояний между молекулами.2. Молекулы не взаимо- действуют по законам упругих столкновений. Модель идеального газа В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений.Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ.Микроскопические параметры (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) Макроскопическими параметрами (давление, газ, температура) Какие параметры, характеризующие газ и процессы, проходящие в нем, называются микроскопическими параметрами (микропараметрами) Микропараметры Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NА: NА = 6,02·1023 моль–1. Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль)Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной массой. Температуру, объем, давление и некоторые другие параметры принято называть параметрами состояния газа . Выведем уравнение, устанавливающее зависимость между этими параметрами. 7.Связь между давлением и средней кинетической энергией теплового движения молекул идеального газа Давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объемаp = nkT,где n = N / V – концентрация молекул (т. е. число молекул в единице объема сосуда)k –постоянной Больцмана, в честь австрийского физика. Ее численное значение в СИ равно: k = 1,38·10–23 Дж/К.Закон Дальтона: давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давленийp = p1 + p2 + p3 + … = (n1 + n2 + n3 + …)kT. Основное уравнение МКТ газов. Среднеквадратичная скоростьТак как движение молекул газа хаотическое, то направление и величина скорости могут быть любыми.Если v1  v2 v3 ….vN – скорости отдельных молекул, то сумма скоростей молекул v1 + v2 + ….. + vN = 0Среднеквадратичная скорость [формула] Средняя квадратичная скорость движения молекул — молекул движется по каждой оси. — молекул движутся в одном направлении вдоль каждой оси Среднее значение квадрата скорости молекул В различных газах молекулы имеют разные скалярные скорости, но средняя кинетическая энергия остается величиной постоянной. Ек молекул зависит от квадрата скорости, поэтому….Пусть V1, V 2, V3……. VN -, модули скоростей молекул ȁ) Уравнение состояния - первое из замечательных обобщений в физике, с помощью которых свойства разных веществ выражаются через одни и те же основные величины. Именно к этому стремиться физика - к нахождению общих законов, не зависящих от тех или иных веществ. Газы, существенно простые по своей природе, дали первый пример такого обобщения. Вывод основного уравнения МКТ Ȃ)௃￿￿Ď崉ПĐྟྠr — давление, создаваемое ударами молекулྡp6“•ﺙﺙ&ﺙЁ Ёྪ:ҐҲ᠂ਐіT䄄ċĿƁࠀƃࠀƿǀࠀǿȁࠀȿ쎀Object 8଀开敲獬ⸯ敲獬콬櫁ッ،ﯠ瑠鑟僮裆寓힡㻒놀쒕똬撌柭橺軇䤿괧⍦죑싙僁ᳶ鹢尭윯ྷ娰๝ᙌꑮᡰ彟㎆꺭邶넮榨噊䬋儓䋽槉藇魲ⱌ헉쩖얌⿹ᵺ뉦剬ﾍᓞ봊乽貹钅㝞텤嵏鱏澸堷ऌ딎̴卞鹤獥녩퓥惐꽏⫇ꍶ輗뜻妏܌�廗즩길䁞訄忡髞㼴៏❽⃝㮫＀Ͽ倀ŋⴂ᐀؀ࠀ℀�蔀ğ牟汥⽳爮汥偳ŋⴂ᐀؀ࠀ℀㄀씿�ༀ܀搀獲搯睯牮癥砮汭䭐؅·˹බĎѮ࿒8ுန$࿱܀䐄ᝰఁ)ĐҲ᠅਀іиЂǻї䄄=섅"Ŀƿǿ̿쎀쎁nο63198734229011-1Рисунок 12http://www.fizmir.org/bestsoft/01/63198734229011-1.gifݢႳᒑઌऑಢ᠆਀“NǯЂ쨠ఙ‡їƿǿ̿쎀οRectangle 2戵鐮舄冕쾬䜻照ᧄ瀂书쉮錑ᗸꕌ㬗﨤㠏뫌歏卄��襚倲쐄⓭❴ᚠோ䃸誠忝Ү텪靆弫譟ኊ啴郅惭밴ᮻ亢瘚붻裑觐�♇烡�뾾䳥揂ᯔ軜ዮㅼ␦�ჸ⢿㕷䘪䴇䞸剽抦଻䢑蒹炠䷖ㆵ勗犐揚滘ﶇɡ醜鎥ᵫ枕흆고뽋⩌쀵孧霦됨㛉㐒然啞Ṉ彙謋ꍘ쪑䁓嶍⠞腀㑿ṕ�橯栗霉䲼쮈쁸嵈特Ф趿㔯툥薬䶟稸옛ᤢ武뿒▶⏔슙€鑕⬉訢⯥�ఛ㍐揦埶晢ﲟ䚆喗웎⅑䃌᭱킟䎴閭逈쓅旘ण桕峤뙆㠕瞶诮ｔ잋ꪓ㜃罼緙眝אָ汄⻑콟ᓦ鱩켗卣礖쓨氘눬愨ꣾ쒑㼸궦⩌옲뛘謷傯끷릗ራ�鶥議␐廾홧錭�祆࿰ꓢ봟餚奞籒徣鿕䥩᭼�鮭撪�ꡇ㝓慍ꔞⳳ螞㠫䮣躒驄ᕟ☠扗㴺⡍ﱑ鮽ഺ≤鶧⏙ⵣ玝厴姽㐼ኪ�훞滟㱌ꢊ懸襃↼矃⼛嚺㶁ᶫ롛塚ᫎ⩺浪喐眏岦Ἃ橔⁘䨁டἒ괘ߐ軴匒鲶⼋륐ᒟྩ䔌嫿먤헿䲹齱꛿呆ᥕ碨羈㤡ᬭ鬼䧱鍥㻰෼￿䭐Ѓ!⢱ꮙЦъ牤⽳潤湷敲⹶浸䑬宏쑋ူ�％ᡃេ危䯯舢ᘗ묄䱵퍦鍢⒔目뷿ྃ㣺鱼櫅荲凘経૰昮ࠅ㫲�՛﵍㹴鄇稲䎃ꓰ䃠嘉֣⚖緬뭅뙍▂锾ꂨ秋ꔬ멌蜣ᙩ뛌㨡糌⭆쑍쬽⃝謯团⼽㡴插漢ᓭ땜흚닏�鮚웷瓘뚷鵊䲞㈠淚刺뉣幺쇽핟殖�쎗蕍匩쁔鱱࣊＀Ͽ倀ŋⴂ᐀؀ࠀ℀娀ᇣ﹦ֲN污ೖЊﯫ猁굱랮ⵕṹ๦ǃ玾໹⻣撗跃娕植巧ኛኮઝᢵ韒퇧齕䪘풙ྊ黩者ﻱ鿧ᐾ嬃ఐ癖౐틩抹櫐擙珉�苩�쳤榡괖烂闋๣햲띭굻জ锱쳚覊勱듲ᢙ刢ꉑ蹘ꜵļ薂ꓤ孋銥⟗瞨쓐జ왰夺ዙﬓ頧썒ザ⿴衰鿒墖㾍ꌘ䮷勎埫뫀肭ʮ肪︳쁬ཛ빪䏽䂧훍ݎ뭠ꊧ۲⳪뀣﫶뽽Ⱓ盪湮ﮮᴞ⎝ᐉ㭮휷涷㈄䚁껷뿛纻膳୕�屯ಟ蚉⃔셀뙔嬙뷧Ⳓ韡穓ꐤ피섇ꥈ鵎沆뛮᭻䜀慤峦游ᒈ郹�觾ꕙ앁ℱಣꔃ上㋏༘侫ᔹ㬳ﯝ⋸⊫뻓ꬻ鮬㶹☣좫�䊐숞鲲⊐⅝荌㜠簲䪅ㅑ좂ˤ⧥虱钒콧㹬䕻鄔㻼跏懲趜ꏕ祙銺⭌ჷ촆䢔Ḕ癕衣㡧㾘ꭙ଄˄픢䢬⨼⑛쒓එ듃㪝䈕ᯈ䞍ᶞ蛫膌옚봷餏᯻늽빷⓾䐮빩붞昈跔吧㋠枑l䱯Ⅳ䆰셼ꮳ⹵ﵲ䑕슧ぢ絵紵䕁쇦兛㵥ત澂ૄ䰥姩⢐煙＃髻僂䯭⊭뼉꾔勲䏟ﯓਜ਼垿嵀觩㫑爋谪䕃ݪ䗢퓶꯴擹ᒵ꾩섖晩蜱扣䘤誣�蟅뱪惢칰걺轊ﶭꔼ�䬙ﲗ闫整擡ᵇ얜쒎琞謼宜쓲撷玪⢦萩陋阣ऋ㪫젨鋉쬙쉃ं驐ဘ佷୼緿衃䦰蟂깯ﲥ煿ﻑ셩힐헬雷␿�률䮹�崒萩⽔쇀뛲溍ᑩﭿ䛝ﺗ榺撣ۏ秹泤ᬍⶣ퓉ೇ궽ľ￿䭐Ѓ!鏐Цъ牤⽳潤湷敲⹶浸䑬侏쑋ူ�谡췠ᑍ媩묷苨ឬ뭱稪鬜ਲNയъҲ᠉਀іТЂǻї䄄?섅>Ŀƿǿ̿쎀쎁>οУпругое столкновение молекулы Рисунок 4Упругое столкновение молекулы ˽Ďॾ৘ј᠊ȠăpǯЃ攰‚늘ѓ攰„늘…‡€їƿǿ́球̿쎀οКлип 11ࠖ₅⃁ઘ௃￿￿Ė崉Пঝ᠋਀sLЂ칀ఙїƿǿ쎀"οПрямоугольник 12酉ㄲ疠醈䐶蒤舗硆㕁粿ⱱⵃⰑ㨖ᆔᢞ쌣孶ᰏ愦斑Ṩ䇾ࡰⴌ�程뻁蝵璄偮봰꜀ �ళꈭ㷭傱뒩䭹궋䊽兖ᖄ్䩐㉂킻鯆䱪丸趁弫遨뛄䥸濨체幙枼咞㇘昤뫙膺ɞ읢螖ᆔ怖뛂씚傦ꋲ㤘ꌉ唩ㆶᕀ树㔵♐륎ⶰ뎆層෎�Ն兰唌摑乎㊙荐骝肭凗灕�溗욠瀱菣䍡瑱ݔ潃棂䆖㗉钤ꈗ괦窴�Ґଲ㍉肒燠᢬鉆撙′寠޷鰻ꔐ쮩으┷쬛䖢褰飞걸栾쨻쩇濴藝ϼ⯮৉࣍숵 싛봠욬ዧ䑹媕�̮豳趢᜛஭ᛶ嶺ꨟ誒췖흨ﾏ纛냼ꤖ蝈ᅄ戸ﺟ�ꔝ煏꺔䇎㻩鮯櫏ﯸ닐߿￿䭐Ѓ!ﮚ才Чъ牤⽳潤湷敲⹶浸䑬徏쉫ᐰ�縇炇笇שׁ权ᄔՆꡁ䃝殚홓┤㖉ﭾἅ잶맋ᾜ빧몌⍧�⍙槠ƚ팣�嚙柀۸ߌሴ死쁈㲕ᜬ뮓ᘹ廒䕌㻣Ⲵ豉倯઀⡡⊍纍ݪ褲겝ᣓ⹚帝岒㳷닏긗㎱䅩䃡䕫쿍곾밅ꯦ祙눜��쨯돣鐺ⅇ堝ᢠ鿾䫫࿪哞餛晚什痛䊲젟䠉⥱ℵ诠_￿䭐ȁ-!昑юǢ — давление, создаваемое ударами молекул Пусть Z – число столкновений всех молекул со стенкой за 1 с. Эта величина пропорциональна: концентрации частиц в единице объема, скорости молекул, площади стенки, следовательно Z= полное изменение импульса всех молекул, столкнувшихся за время Δt с площадкой S, равно Основное уравнение идеального газа [формула]р  - давление газаm0  - масса молекулыv – среднеквадратичная скоростьn – концентрация частиц ఁ) Задача: Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,35 кг/м3? Решение задачи: Задача: При температуре – 27о С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при при температуре – 13оС ? Дано:Т1 = 27о СТ2 = - 13 о СР1 = 75 кПаР2 - ? Си300К 260 К 75000 ПА Решение Р1/ Т1 = Р2/ Т2Р2 =(Р1 . Т2)/ Т1Р2 = (75000ПА . 260 К):300 К= = 65000 Па = 65кПАОтвет: P2 = 65 кПА 8.Абсолютная температура 9.Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными.Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии.Для измерения температуры используются физические приборы – термометрыВ системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой K.TК = TС + 273,15Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур.Кроме точки нулевого давления газа, которая называется абсолютным нулем температуры, достаточно принять еще одну фиксированную опорную точку - температура тройной точки воды (0,01° С), в которой в тепловом равновесии находятся все три фазы – лед, вода и пар - 273,16 К. Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре.Температура есть мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Давление газаВследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу  давления, постоянно действующую на стенку. Давление газаВследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу  давления, постоянноДавление газа создается ударами молекул. малые силы отдельных ударов складываются в постоянную силу давления Зависимость давления идеального газа от: Массы молекулКонцентрации молекулСкорости движения молекул Основное уравнение МКТ идеального газа. Давление газа [Па] Масса молекулы [кг] Концентрация молекул [ ] Скорость движения молекул [м/с] Связь давления со средней кинетической энергией Связь давления с плотностью газа. Плотность газа Концентрация молекул Масса молекулы Воспользуйтесь формулой : Давление Средняя квадратичная скорость Плотность Сначала найдите плотность газа по формуле: Масса газа Объем газа А потом выразите скорость движения молекул из формулы: Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы Анализ уравненияЧем больше масса частиц, тем больше сила удара о стенки (m0)Чем больше число частиц (n), тем чаще совершаются удары о стенкуЧем больше скорость частиц, тем чаще удары о стенкуЗадачаКакова  среднеквадратичная скорость  движения  молекул газа, если  его  масса  6кг, объём  5мі  и  давление 200кПа? Задачи 1. Как измениться давление газа при уменьшении в 4 раза его объема и увеличении температуры в 1,5 раза? 2. Оцените число молекул воздуха, находящегося в классе, при нормальном атмосферном давлении и температуре 20 градус Цельсия?3. Чему равен объем одного моля газа при нормальных условиях? 4. Вычислите отношение произведения давления на объем к данной температуре, если газ находиться при нормальных условиях Задача С3-6. При температуре 10 °С и давлении 105 Па плотность газа равна 2,5 кг/м3. Какова молярная масса газа? Ответ выразите в г/моль и округлите до целых 10.Уравнение Менделеева-Клапейрона Уравнение Менделеева-Клапейрона Произведение постоянной Авогадро NA на постоянную Больцмана k называется универсальной газовой постояннойR = 8,31 Дж/моль·КУравнение состояния идеального газа:Закон Авогадро: один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем V0, равный V0 = 0,0224 м3/моль = 22,4 дм3/моль.Для смеси невзаимодействующих газов уравнение состояния принимает видpV = (ν1 + ν2 + ν3 + ...)RTгде ν1, ν2, ν3 и т. д. – количество вещества каждого из газов в смеси Уравнение состояния идеального газа. Вопросы 1. Каковы нормальные условия для идеального газа?2. Какова концентрация молекул идеального газа при нормальных условиях?3. Какие величины характеризуют состояние газа? 4. Чем отличается уравнение состояния газа от уравнения Менделеева - Клапейрона? Какое из них полнее по содержанию? Почему?5. Чему равна универсальная газовая постоянная? Как изменится давление газа на стенки сосуда, если: масса молекулы увеличится в 3 раза концентрация молекул уменьшится в 4 разаскорость движения молекул увеличится в 2 раза объем увеличится в 5 размасса молекулы уменьшится в 4 раза, а концентрация увеличится в 2 раза масса молекулы увеличится в 2 раза, а скорость движения молекул увеличится в 3 разаконцентрация молекул увеличится в 3 раза, скорость движения молекул уменьшится в 3 раза Решение: Ответ: V=707 м/с Задача.Одноатомный идеальный газ неизменной массы совершает циклическийпроцесс, показанный на рисунке. Газ отдает за цикл холодильникуколичество теплоты |Qх| = 8 кДж. Чему равна работа газа за цикл? За цикл количество теплоты, отданное холодильнику:|Qх| = (U2 – U3) + |A23| = (3/2)(νRT2 – νRT3) + (1/2)(p0 + 2p0) 2V0 == (3/2)(2p0 3V0 – p0V0) + 3p0V0 = (21/2)p0V0.Работа газа за цикл Aц = (p0/2) 2V0 = p0V0.Отсюда Ац = (2/21) |Qх| ≈ 760 Дж. Ответ: Ац ≈ 760 Дж. Задача. Как изменится температура идеального газа, если увеличить его объем в 2 раза при осуществлении процесса, описываемого формулой pV4=const? Решение: Выразим из уравнения Менделеева-Клапейрона давление p: (1). Подставим (1) в формулу, описывающую данный процесс: ; Следовательно, при увеличении объема в 2 раза температура должна понизиться в 8 раз 11. Изопроцессы: изотермический, изохорный, изобарный, адиабатный процессы Газовые законы рассматриваются для идеального газа. Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударении молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания. 2013 Очер Бавкун Т.Н. Газовые законы рассматриваются для идеального газа.Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударении молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания. Изотермический процесс - V р1 р2 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона p1 . V1 = (m/M) . R. T p2 . V2 = (m/M) . R. T p . V =const при T=const или p1/ p2 = V2 / V1 V p p V Открыт закон в 1862 году Р.Бойлем (Англия),Э.Мариоттом (Франция) Р.Бойль Носит название: закона Бойля – Мариотта: Для газа данной массы произведениедавление газа на объём есть величина постоянная, если температура газа не меняется Изопроцессы: изотермический, изохорный, изобарный, адиабатный процессы Изотермический процесс (T = const) -квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре T. Закон Бойля–Мариотта: при постоянной температуре T и неизменном количестве вещества ν в сосуде произведение давления p газа на его объем V должно оставаться постоянным: pV = const Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным. Изобарный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона р . V1 = (m/M) . R . T1 p . V2 = (m/M) . R . T2 V / T=const при p=const или V1 / T1 = V2 / T2 Установлен закон в 1802 году Ж. Гей –Люссаком (Франция) V T Носит название:Закон Гей – Люссака : Для газа давление газа не меняется. а данной массы отношение объёма к температуре постоянно,если д T T V V Изопроцессы: изотермический, изохорный, изобарный, адиабатный процессы Изобарным процессом называют квазистатический процесс, протекающий при неизменным давлении p.Закон Гей-Люссака: где V0 – объем газа при температуре 0 °С. α = 1/273,15 К–1 - температурныЙ коэффициент объемного расширения газов. Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным. Изохорный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объёме Воспользуемся уравнением Менделеева – Клапейрона p1 . V = (m/M) . R. T1 p2 . V = (m/M) . R. T2 p / T=const при V=const или p1/ Т1 = р2 / Т2 V =const т T T p p Открыт закон в 1787 году Ж. Шарлем (Франция) Носит название: закон Шарля: Для газа данной массы отношение давленияк температуре постоянно, если объём не меняется. Изопроцессы: изотермический, изохорный, изобарный, адиабатный процессы Изохорный процесс – это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме V и при условии, что количество вещества ν в сосуде остается неизменным.Закон Шарля: при постоянном объеме V и неизменном количестве вещества ν в сосуде давление газа p изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре : Изопроцессы – это процессы, в которых один из параметров (p, V или T) остается неизменным. Графическое изображение процессов Графиком изотермического процесса является изотермаГрафиком изохорного процесса является изохора («хорема» - вместимоcть)Графиком изобарного процесса является изобара («барос» - вес, тяжесть) Р V P T T V Р Т Р V V T V T P V T P T1 T2 V1 V2 P1 P2 Дан график цикла. Пользуясь им, ответь на вопросы: - Какой изопроцесс изображён на каждом участке графика? - Как изменяются параметры? Р V 1 3 2 Проверь себя: 1- 2 т. к.T=const Изотермический объём уменьш., давление увелич. 2 -3 т. к. P = const Изобарный объём уменьш., температура уменьш. 3 – 1 т. к. V = const Изохорный давление увел., температура увелич. 2. Решите задачу: При температуре – 27о С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при при температуре – 13оС ? Дано:Т1 = 27о СТ2 = - 13 о СР1 = 75 кПаР2 - ? Си300К 260 К 75000 ПА Решение: Р1/ Т1 = Р2/ Т2 Р2 =(Р1 . Т2)/ Т1Р2 = (75000ПА . 260 К):300 К= = 65000 Па = 65кПАОтвет: P2 = 65 кПА З адача . Один моль идеального одноатомного газа расчета изменения внутренней энергии: ΔU23 = νR(Тз - Т2). Учтите, что сначала изотермически расширился (T1= 300 К). Затем газ охладили, понизив давление в 3 раза (см. рисунок). Какое количество теплоты отдал газ на участке 2-3?Основные элементы решения 1. Запишите первый закон термодинамики ΔU = Q + Авн.с.Учтите, что на участке 2-3 : А2з = 0. Тогда Q23 = ΔU23.2. Запишите формулу Т2 = Т1. 3 . Примените закон Шарля для состояний 2 и 3: = и получите соотношение Т3 = . 4. Подставив полученное значение Т3 в формулу ΔU23 = νR(Тз - Т2)= Q23, сделайте расчет количества теплоты: Q23 = -νRT1= 2,5 кДж. Насыщенные и ненсыщенные пары В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул, вылетающих из жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость из пара, т. е. когда скорости процессов испарения и конденсации одинаковы. Такую систему называют двухфазной. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью, называют насыщенным.Давление насыщенного пара p0 данного вещества зависит только от его температуры и не зависит от объемаПри повышении температуры давление насыщенного пара и его плотность возрастают, а плотность жидкости уменьшается из-за теплового расширения. Изотермы реального газа. Область I – жидкость Область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар» область III – газообразное вещество 1. При длительном нахождении пара в контактео своей жидкостью в замкнутом объёме пар становится насыщенным. Доказательство: поскольку скорость испарения определяется только температурой, то она остаётся постоянной при неизменной температуре. Если пар ещё не насыщенный, то скорость испарения превышает скорость конденсации, – плотность пара возрастает, скорость конденсации растёт, пока не сравняется со скоростью испарения, и пар не станет насыщенным. По этой причине скорость конденсации в медленных (равновесных) процессах не может превышать скорость испарения. 2. Давление (и плотность) насыщенного пара не зависит от его объёма. Начнём мысленно уменьшать объём насыщенного пара. Это мгновенно приведёт к повышению его плотности и превышению скорости конденсации над скоростью испарения – возникнет неравновесное состояние, которое при достаточно медленном процессе снова станет равновесным, так как «лишние молекулы» пара перейдут в жидкость («сконденсируются») и скорости испарения и конденсации снова выровняются. 3. Давление (плотность) насыщенного пара очень сильно зависит от температуры. Это давление при каждой температуре является максимально возможным для пара и приводится в специальной таблице. Если рассматривать насыщенный пар как идеальный газ (а это приближение к нему вполне применимо), то для объяснения этого факта можно использовать формулу p = nkT. При неизменной концентрации газа давление прямо пропорционально температуре. Но из-за увеличения скорости испарения при повышении температуры концентрация насыщенного пара быстро растёт, поэтому зависимость получается гораздо более сильной, чем прямая пропорциональность. 4. Кипение жидкости начинается при такой температуре, когда давление насыщенного пара равно внешнему давлению. Только при этом условии возможен быстрый рост пузырьков, наполненных насыщенным паром (поскольку его давление при таком росте пузырька остаётся неизменным, см. свойство 2). При этом не следует забывать, что пузырёк находится в жидкости, поэтому внешнее давление равно сумме атмосферного давления и гидростатического давления на данной глубине (при небольшой глубине оно гораздо меньше атмосферного и им можно пренебречь). Приборы для измерения влажности Гигрометры: Психрометр Волосной Конденсационный 13.Влажность воздуха ПСИХРОМЕТРИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА - это величина, равная отношению массы пара к его объёму. По сути, это плотность пара, если бы другие газы в данном объёме отсутствовали. В таблице зависимости давления и плотности насыщенного пара от температуры приведена данная величина для насыщенного пара. это – отношение абсолютной влажности пара к абсолютной влажности (плотности) насыщенного пара или отношение давления пара (парциального, то есть если бы другие газы отсутствовали) к давлению насыщенного пара при данной температуре: Максимальная относительная влажность равна 1, или 100%. Увеличить относительную влажность можно двумя основными способами: уменьшая температуру при постоянном давлении (при достижении 100%-ной влажности выпадает роса, поэтому температура, при которой это происходит, называется точкой росы), или уменьшая объём при постоянной температуре. Возможно также одновременное изменение и температуры, и объёма, но в задачах такие ситуации встречаются редко. Задача 1 Качественная задача на основные свойства насыщенного пара.В цилиндрическом сосуде под поршнем длительное время находятся вода и её пар. Поршень начинают вдвигать в сосуд. При этом температура воды и пара остаётся неизменной. Как будет меняться при этом масса жидкости в сосуде? Ответ поясните. Решение. Так как пар и вода находятся в контакте длительное время, пар является насыщенным (см. свойство 1). При уменьшении объёма сосуда давление насыщенного пара не меняется (см. свойство 2). Чтобы давление пара не менялось, его масса должна уменьшаться, происходит конденсация, часть молекул пара переходит в жидкость, поэтому масса жидкости увеличивается. Комментарии. Большое количество аналогичных задач есть в материалах первой части ЕГЭ. Для их решения необходимо твёрдо знать свойства насыщенного пара. Задача 2 Взаимосвязь параметров насыщенного и ненасыщенного пара.Какова плотность насыщенного пара при температуре 100 °С? Решение. При нормальном давлении (р = 105Па) 100 °С – это температура кипения воды. Следовательно, давление насыщенного пара при этой температуре равно атмосферному давлению. Подставляя значение давления в уравнение состояния идеального газа (см. замечание про связь давления с плотностью), получаем: ρ=0,58 кг/м3 Задача 3 Знание определения относительной влажности. Какова масса водяных паров воздуха объёмом V = 1 м3 в летний день при температуре t = 30 °С и относительной влажности ⱷ = 75%? Решение. Из таблицы берём значение абсолютной влажности при данной температуре (ρнп= 30,3г/м3) и используем определение: · m = ρ·V = ⱷ·ρнас·V = 0,75 · 30,3 г/м3 · 1 м3 ≈ 23 г.Комментарии. Не во всех задачниках имеется справочный материал. В таких случаях в условии задачи даётся значение либо давления, либо плотности насыщенного пара. Задача 4Изменение относительной влажности воздуха. Масса испаряемой или конденсирующейся (отбираемой) воды равна изменению массы пара. В помещение нужно подать V = 10 000 м3 воздуха с температурой t1=18°С и относительной влажностью ⱷ1= 50%. Воздух снаружи имеет температуру t2= 10 °С и относительную влажность ⱷ2= 60%. Осушать или увлажнять придётся наружный воздух? Сколько воды придётся при этом сконденсировать или испарить? Решение. Найдём массу пара при заданной температуре и влажности. Вид формулы зависит от того, давление или плотность насыщенного пара даны в условии или в прилагаемой таблице. Рассмотрим оба случая. Даны значения давления насыщенного пара: где индекс 1 относится к состоянию пара, который должен содержаться в воздухе, а индекс 2 – к состоянию пара в воздухе, находящемуся снаружи. При m2– m1> 0 (пара больше, чем должно быть) воздух необходимо осушить 14.Изменение агрегатных состояний вещества: испарение и конденсация, кипение жидкости Типичная фазовая диаграмма вещества. K – критическая точка, T – тройная точка. Область I –твердое тело, область II – жидкость, область III – газообразное вещество 14.Изменение агрегатных состояний вещества: испарение и конденсация, кипение жидкости Если давление насыщенного пара жидкости равно внешнему давлению (т. е. давлению газа в пузырьках) или превышает его, жидкость будет испаряться внутрь пузырьков. Пузырьки, наполненные паром, расширяются и всплывают на поверхность. Этот процесс называется кипением.Кипение жидкости начинается при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров становится равным внешнему давлению.В герметически закрытом сосуде жидкость кипеть не может, т. к. при каждом значении температуры устанавливается равновесие между жидкостью и ее насыщенным паромПо кривой равновесия p0 (T) можно определять температуру кипения жидкости при различных давлениях.Зависимость равновесного давления от температуры называется кривой фазового равновесия.Изображенные в координатной системе (p, T) кривые равновесия называются фазовой диаграммой. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом Изменение агрегатных состояний вещества: испарение и конденсация, кипение жидкости Все реальные газы (кислород, азот, водород и т. д.) при определенных условиях способны превращаться в жидкость. Такое превращение может происходить только при критической температуры Tкр. Испарением называется фазовый переход из жидкого состояния в газообразное. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости. Это приводит к уменьшению средней кинетической энергии оставшихся молекул, т. е. к охлаждению жидкости Конденсация – это процесс, обратный процессу испарения. При конденсации молекулы пара возвращаются в жидкость. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом 15.Изменение агрегатных состояний вещества: плавление и кристаллизация Плавление — переход из кристаллического твёрдого состояния в жидкое. Плавление происходит с поглощением удельной теплоты плавления и является фазовым переходом первого рода.Способность плавиться относится к физическим свойствам вещества.При нормальном давлении, наибольшей температурой плавления среди металлов обладает вольфрам (3422 °C), простых веществ вообще - углерод (по разным данным 3500 — 4500 °C) а среди произвольных веществ — карбид гафния HfC (3890 °C). Можно считать, что самой низкой температурой плавления обладает гелий: при нормальном давлении он остаётся жидким при сколь угодно низких температурах.Многие вещества при нормальном давлении не имеют жидкой фазы. При нагревании они путем сублимации сразу переходят в газообразное состояние. Молекулярно-кинетическая теория.Основные формулы Основы молекулярно-кинетической теории: NA – постоянная Авогадро.Основное уравнение МКТ идеального газа:Среднеквадратичная скорость молекул:R – универсальная газовая постоянная.Давление идеального газа на стенки сосуда:k – постоянная Больцмана.Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул: Закон Дальтона:Уравнение состояния идеального газа: R = kNA – универсальная газовая постоянная Молекулярно-кинетическая теория.Основные формулы Изотермический процесс (закон Бойля-Мариотта):Изохорный процесс (закон Шарля): Изобарный процесс (закон Гей-Люссака):Потенциальная энергия свободной поверхности жидкости: σ – коэффициент поверхностного натяженияВысота подъема смачивающей жидкости в капилляре: Абсолютная температура: pV = const  при  V = const Ep = σS T = (t °C + 273,15) К Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Абсолютная влажность(р) - парциальное давление водяных паров, содержащихся в воздухе, или количество водяных паров, содержащихся в 1 м3воздуха, выраженного в граммах.  Абсолютный нуль температур - температура, при которой прекращается тепловое движение молекул. Агрегатное состояние вещества - состояние одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразным изменением ряда физических свойств. Аморфные тела - твердые тела, не имеющие упорядоченного, периодического расположения частиц в пространстве. Анизотропия - неодинаковость физических свойств среды в различных направлениях, связанная с внутренним строением сред. Атом - наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Броуновское движение - беспорядочное движение малых частиц, взвешенных в жидкости или газе, происходящее под действием молекул. Влажность (кг/м3) - содержание водяного пара в воздухе. Внутренняя энергия идеального одноатомного газа - суммарная кинетическая энергия теплового движения атомов газа. Внутренняя энергия тела (U) - сумма энергии хаотического (теплового) движения всех микрочастиц тела (молекул, атомов, ионов и т. д.) и энергии взаимодействия этих частиц. Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Деформация - изменение формы или размеров тела (или части тела) под действием внешних сил (механических нагрузок) при нагревании, охлаждении, изменении влажности и других воздействиях, вызывающих изменение относительного расположения частиц тела. Динамическое равновесие - процесс, при котором скорость парообразования равна скорости конденсации. Диффузия - взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга вследствие теплового движения частиц. Жидкость - агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Жидкости сохраняют свой объем и принимают форму сосуда. Закон Бойля-Мариотта. Для газа данной массы произведение давления на его объем постоянно, если его температура не меняется. Закон Гей-Люссака. Для данной массы газа отношение его объема к абсолютной температуре постоянно, если давление газа не меняется. Закон Гука. Относительное удлинение прямо пропорционально механическому напряжению. Закон Шарля. Для данной массы газа отношение его давления к абсолютной температуре постоянно, если его объем не меняется Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Идеальный газ - модель, в которой не учитывается взаимодействие частиц и их собственный объем. Соударение частиц происходит по закону упругого взаимодействия. Изобарический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Изопроцесс - процесс, протекающий в термодинамической системе с неизменной массой при постоянном значении одного из параметров состояния. Изотермический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Изохорический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме. Испарение - парообразование со свободной поверхности жидкости при любой температуре. Кипение - процесс парообразования внутри и с поверхности жидкости при температуре кипения. Количество вещества - отношение числа молекул в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода. Коэффициент полезного действия теплового двигателя (КПД, n) - физическая величина, определяемая отношением работы А, совершенной тепловым двигателем за один цикл, к количеству теплоты Q1, полученной от нагревателя. Кристаллические тела - твердые тела, имеющие упорядоченное, периодическое расположение частиц в пространстве. Критическая температура - температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и ее насыщенным паром. Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Парообразование - процесс перехода вещества из жидкого или твердого состояния в газообразное. Первый закон термодинамики (первая формулировка). Изменение внутренней энергии тела (системы) при переходе из одного состояния в другое равно сумме совершенной над телом работы и полученного им количества теплоты. Первый закон термодинамики (вторая формулировка). Количество тепла, полученного телом (системой) расходуется на изменение внутренней энергии системы и на работу против внешних сил. Плавление - процесс перехода вещества из твердого (кристаллического) состояния в жидкое. Плазма - частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности отрицательных и положительных зарядов равны. Пластическая (остаточная) деформация - деформация, не исчезающая после прекращения действия внешних сил. Пластичность - свойства твердых тел под действием внешних сил изменять, не разрушаясь, свою форму и раз4 меры и сохранять остаточные деформации после прекращения действия этих сил. Полиморфизм - способность твердых тел существовать в двух или нескольких кристаллических структурах. Постоянная Авогадро (NA) - количество структурных элементов (атомов, молекул, ионов или других частиц) в одном моле вещества. Предел пропорциональности (бпроп) - максимальное напряжение, при котором еще выполняется закон Гука. Предел прочности (бпр) - наибольшее напряжение, возникающее в теле перед началом его разрушения. Предел упругости (бупр) - напряжение, при котором тело полностью утрачивает упругость. Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Твердые тела - агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и объема при постоянной температуре.  Температура (Т, t°) - величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и пропорциональная средней кинетической энергии частиц системы. Температура кипения - температура жидкости, при которой давление ее насыщенного пара равно или превышает внешнее давление. Температура плавления - температура, при которой кристаллическое вещество плавится. Тепловое движение - беспорядочное (хаотическое) движение микрочастиц, из которых состоят все тела. Тепловой двигатель - устройство, в котором осуществляется преобразование внутренней энергии топлива в механическую. Теплоемкость тела (С) - количество теплоты, которое нужно сообщить данному телу, чтобы повысить его температуру на один градус. Теплопередача - процесс изменения внутренней энергии без совершения работы над телом или самим телом. Теплопроводность - передача тепла в телах, не сопровождаемая перемещением составляющих их частиц. При теплопроводности перенос энергии осуществляется в результате непосредственной передачи энергии от частиц (молекул, атомов, электронов), обладающих большей энергией, частицам с меньшей энергией. Термодинамические параметры - физические величины, которые служат в термодинамике для характеристики состояния рассматриваемой системы. Термодинамическое равновесие - состояние термодинамической системы, в которое она самопроизвольно приходит через достаточно большой промежуток времени в условиях изоляции от окружающей среды. Термометр - прибор для измерения температуры посредством контакта его с исследуемой средой. Словарь по Молекулярной Физике и Тепловым Явлениям Удельная теплоемкость (с) - физическая величина, показывающая, какое количество теплоты требуется для изменения температуры вещества массой 1 кг на 1 °С. Удельная теплота парообразования (L) - величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо, чтобы обратить жидкость массой 1 кг в пар без изменения температуры. Удельная теплота плавления (А) - физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо сообщить кристаллическому телу массой 1 кг, чтобы при температуре плавления перевести его в жидкое состояние. Упругая деформация - деформация, полностью исчезающая после прекращения действия внешних сил. Упругость - свойство тел восстанавливать свою форму и объем после прекращения действия внешних сил и других причин, вызывающих деформацию тел. Уравнение состояния идеального газа. Для данной массы газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная. Хрупкость - способность твердых тел разрушаться при механических воздействиях без заметной пластической деформации (ЕГЭ 2001 г., Демо) А13. Экспериментально исследовалось, как меняется температура t некоторой массы воды в зависимости от времени ее нагревания. По результатам измерений построен график, приведенный на рисунке. Какой вывод можно сделать по результатам эксперимента? Вода переходит из твердого состояния в жидкое при 00С.Вода кипит при 1000С.Теплоемкость воды равна 4200 Дж/(кг0С).Чем дольше нагревается вода, тем выше ее температура. (ЕГЭ 2001 г., Демо) А14. Испарение жидкости происходит потому, что . . . разрушается кристаллическая решетка.самые быстрые частицы покидают жидкость.самые медленные частицы покидают жидкость.самые крупные частицы покидают жидкость. (ЕГЭ 2001 г., Демо) А15. Тела, имеющие разные температуры, привели в соприкосновение двумя способами ( I и II ). Какое из перечисленных ниже утверждений является верным? В положении I теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.В положении II теплопередача осуществляется от тела 1 к телу 2.В любом положении теплопередача осуществляется от тела 2 к телу 1.Теплопередача осуществляется только в положении II. (ЕГЭ 2002 г., Демо) А8. Какой из перечисленных ниже опытов (А, Б или В) подтверждает вывод молекулярно-кинетической теории о том, что скорость молекул растет при увеличении температуры?А. Интенсивность броуновского движения растет с повышением температуры.Б. Давление газа в сосуде растет с повышением температуры.В. Скорость диффузии красителя в воде повышается с ростом температуры. только Атолько Бтолько ВА, Б и В 2002 г. А9 (КИМ). В баллоне находится 6 моль газа. Сколько примерно молекул газа находится в баллоне? (ЕГЭ 2002 г., Демо) А13. При испарении жидкость остывает. Молекулярно-кинетическая теория объясняет это тем, что чаще всего жидкость покидают молекулы, кинетическая энергия которых равна средней кинетической энергии молекул жидкостипревышает среднюю кинетическую энергию молекул жидкостименьше средней кинетической энергии молекул жидкостиравна суммарной кинетической энергии молекул жидкости 2002 г. А13 (КИМ). При сжатии идеального газа объем уменьшился в 2 раза, а температура газа увеличилась в 2 раза. Как изменилось при этом давление газа? 1. увеличилось в 4 раза 2. уменьшилось в 2 раза 3. увеличилось в 2 раза 4. не изменилось 2002 г. А29 (КИМ). Идеальный газ сначала нагревался при постоянном давлении, потом его давление увеличивалось при постоянном объеме, затем при постоянной температуре давление газа уменьшилось до первоначального значения. Какой из графиков в координатных осях p–V соответствует этим изменениям состояния газа? (ЕГЭ 2002 г., Демо) А30. Какова температура идеального газа в точке 2, если в точке 4 она равна 200К 200 К400 К600 К1200 К (ЕГЭ 2003 г., КИМ) А8. Диффузия происходит быстрее при повышении температуры вещества, потому что увеличивается скорость движения частицувеличивается взаимодействие частицтело при нагревании расширяетсяуменьшается скорость движения частиц (ЕГЭ 2003 г., КИМ) А9. При неизменной концентрации частиц идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 3 раза. При этом давление газа уменьшилось в 3 разаувеличилось в 3 разаувеличилось в 9 разне изменилось (ЕГЭ 2003 г., КИМ) А10. На рисунке изображен график зависимости давления газа на стенки сосуда от температуры. Какой процесс изменения состояния газа изображен? изобарное нагреваниеизохорное охлаждениеизотермическое сжатиеизохорное нагревание (ЕГЭ 2003 г., КИМ) А13. Температура кипения воды зависит от мощности нагревателявещества сосуда, в котором нагревается водаатмосферного давленияначальной температуры воды (ЕГЭ 2003 г., КИМ) А14. На рисунке изображен график плавления и кристаллизации нафталина. Какая из точек соответствует началу отвердевания вещества? точка 2точка 4точка 5точка 6 (ЕГЭ 2004 г., демо) А7. Давление идеального газа зависит от А. концентрации молекул.Б. средней кинетической энергии молекул. только от Атолько от Би от А, и от Бни от А, ни от Б (ЕГЭ 2004 г., демо) А23. При переходе из состояния А в состояние В температура идеального газа увеличилась в 2 разаувеличилась в 4 разауменьшилась в 2 разауменьшилась в 4 раза (ЕГЭ 2004 г., демо) А24. Идеальному газу сообщили количество теплоты 400 Дж. Газ расширился, совершив работу 600 Дж. Внутренняя энергия газа при этом увеличилась на 1000 Дж увеличилась на 200 Дж уменьшилась на 1000 Дж уменьшилась на 200 Дж увеличивается для любого кристаллического веществауменьшается для любого кристаллического веществадля одних кристаллических веществ увеличивается, для других – уменьшаетсяне изменяется (ЕГЭ 2006 г., ДЕМО) А9. Лед при температуре 0С внесли в теплое помещение. Температура льда до того, как он растает, не изменится, так как вся энергия, получаемая льдом в это время, расходуется на разрушение кристаллической решетки не изменится, так как при плавлении лед получает тепло от окружающей среды, а затем отдает его обратно повысится, так как лед получает тепло от окружающей среды, значит, его внутренняя энергия растет, и температура льда повышается понизится, так как при плавлении лед отдает окружающей среде некоторое количество теплоты (ЕГЭ 2006 г., ДЕМО) А10. При какой влажности воздуха человек легче переносит высокую температуру воздуха и почему? при низкой, так как при этом пот испаряется быстро при низкой, так как при этом пот испаряется медленнопри высокой, так как при этом пот испаряется быстропри высокой, так как при этом пот испаряется медленно (ЕГЭ 2006 г., ДЕМО) А11. Абсолютная температура тела равна 300 К. По шкале Цельсия она равна – 27С27С300С573С (ЕГЭ 2006 г., ДЕМО) А27. Экспериментаторы закачивают воздух в стеклянный сосуд, одновременно охлаждая его. При этом температура воздуха в сосуде понизилась в 2 раза, а его давление возросло в 3 раза. Во сколько раз увеличилась масса воздуха в сосуде? в 2 разав 3 разав 6 разв 1,5 раза ЕГЭ – 2006, ДЕМО. А 28. В сосуде, закрытом поршнем, находится идеальный газ. График зависимости объема газа от температуры при изменении его состояния представлен на рисунке. В каком состоянии давление газа наибольшее? АВСD (ЕГЭ 2007 г., ДЕМО) А15. В сосуде постоянного объема находится идеальный газ, массу которого изменяют. На диаграмме (см. рисунок) показан процесс изменения состояния газа. В какой из точек диаграммы масса газа наибольшая? АВСD (ЕГЭ 2007 г., ДЕМО) А13. На графике (см. рисунок) представлено изменение температуры Т вещества с течением времени t. В начальный момент времени вещество находилось в кристаллическом состоянии. Какая из точек соответствует окончанию процесса отвердевания? 5 6 3 7 (ЕГЭ 2007 г., ДЕМО) А13. На графике (см. рисунок) представлено изменение температуры Т вещества с течением времени t. В начальный момент времени вещество находилось в кристаллическом состоянии. Какая из точек соответствует окончанию процесса отвердевания? 5 6 3 7 (ЕГЭ 2008 г., ДЕМО) А11. На фотографии представлены два термометра, используемые для определения относительной влажности воздуха. Ниже приведена психрометрическая таблица, в которой влажность указана в процентах. 37% 40% 48% 59% (ЕГЭ 2008 г., ДЕМО) А13. На рисунке представлен график зависимости абсолютной температуры T воды массой m от времени t при осуществлении теплоотвода с постоянной мощностью P. В момент времени t = 0 вода находилась в газообразном состоянии. Какое из приведенных ниже выражений определяет удельную теплоемкость льда по результатам этого опыта? (ЕГЭ 2009 г., ДЕМО) А8. При понижении абсолютной температуры одноатомного идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличится в 1,5 раза уменьшится в 1,5 раза уменьшится в 2,25 раза не изменится (ЕГЭ 2009 г., ДЕМО) А12. В сосуде находится постоянное количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдет из состояния 1 в состояние 2 (см. рисунок)? (ЕГЭ 2010 г., ДЕМО) А9. На рисунке приведены графики зависимости давления 1 моль идеального газа от абсолютной температуры для различных процессов. Какой из графиков соответствует изохорному процессу? Используемая литература Берков, А.В. и др. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010, Физика [Текст]: учебное пособие для выпускников. ср. учеб. заведений / А.В. Берков, В.А. Грибов. – ООО "Издательство Астрель", 2009. – 160 с. Касьянов, В.А. Физика, 11 класс [Текст]: учебник для общеобразовательных школ / В.А. Касьянов. – ООО "Дрофа", 2004. – 116 с. Мякишев, Г.Я. и др. Физика. 11 класс [Текст]: учебник для общеобразовательных школ / учебник для общеобразовательных школ Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев . –" Просвещение ", 2009. – 166 с. Открытая физика [текст, рисунки]/ http://www.physics.ru Подготовка к ЕГЭ /http://egephizika Федеральный институт педагогических измерений. Контрольные измерительные материалы (КИМ) Физика //[Электронный ресурс]// http://fipi.ru/view/sections/92/docs/ Физика в школе. Физика - 10 класс. Молекулярная физика. Молекулярно-кинетическая теория. Рисунки по физике/ http://gannalv.narod.ru/mkt/ Эта удивительная физика/ http://sfiz.ru/page.php?id=39