Презентация по химии Кислород, его поучение. применение и свойства 8 класс

Вездесущий, всемогущий и невидимый — это все о нем. Еще он не имеет ни вкуса, ни запаха. Создается впечатление, что разговор идет о том, чего вообще не существует. Однако это вещество есть, мало того: без него человечество попросту задохнулось бы. Поэтому, наверное, Лавуазье с ходу назвал этот газ «жизненным газом».Вопрос: О каком веществе идет речь и почему ученый так назвал его? «Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия» Я.Берцелиус Кислород. Оксиды. Горение. Общая характеристика.Химический знак – ОАтомная масса Аr =16Химическая формула О2Относительная молекулярная масса 32 Нахождение в природе: Кислород – самый распространенный элемент в природе.В воздухе содержится – 20,9%В земной коре, горных породах, растениях, животных, органических соединениях, итого 49 % по массе. История открытия Английский ученый Д. Пристли в 1774 году, изучая газы, проделал опыты с разложением оксида ртути, получил газ, который поддерживал горение и назвал его oxydeniym. Получение В лаборатории получают при реакции разложения сложных веществ: 2Н2 О ---- 2 Н2 + О2 2Нg О -------- 2 Нg + О2 2КМпО4 ----К2МпО4+ МпО2 + О2Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Пример: оксид марганца (IV) ускоряет разложение пероксида водорода. Физические свойства Бесцветный газ, без вкуса, запаха, малорастворим в воде. При температуре -183о С –сжижается, а при температуре до - 218о С затвердевает.Аллотропное видоизменение кислорода - озон О3, который образуется в воздухе при грозовых разрядах. Аллотропия Явление, при котором один элемент может образовывать несколько простых веществ называется аллотропия. Свойство Кислород О2 Озон О3 Устойчивость устойчив неустойчив tкип, єC – 183 – 111,9 t пл, єC – 219 – 193 Плотность (н.у.), г/см3 1,429 2,144 Растворимость в 100 мл воды, мл 3,1 21 Участвует в реакциях горения и окисления:Медленное окисление – реакция окисления, которая идёт медленно, с постепенным выделением теплоты, и не сопровождается выделением света. Горение – это реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.С + О2 ----- СО2S + O2 ----- SO23Fe + 2O2 -----Fe3O4 Химические свойства Оксиды Взаимодействие веществ с кислородом относится к реакциям окисления, образует оксиды.Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Делятся:-кислотные SO3 CO2 N2O5-основные CaO K2O Применение кислорода В разных отраслях химической промышленности:МеталлургииСварка и резка металловРакетных двигателяхИспользуется в медицинефотосинтез - дыхание, гниение, разложение.6 СО 2 + 6 Н 2 О ------- С6 Н12 О6 + 6 О2 Воздух. Видеоопыт Загрязнение воздуха Тепловой эффект химических реакций-количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции Термохимия, термохимические уравнения. Термохимия - раздел химии, в задачу которого входит определение и изучение тепловых эффектов реакции.Термохимические уравнения – уравнения в которых указывается количество поглощенной или выделенной теплоты.2HgO —> 2Hg + O2 – 180 кДж, С(тв) + O2(г) —> СO2(г) + 394 кДж Обобщение урока Д/з: изучить записи в тетради, опорный конспект Опережающее задание к последнему уроку темы: найти и прочитать в доп.литературе интересные факты о воздухе,О2 , О3