Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

* * Тема:Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства Задание: Запиши уравнения реакций ионного обмена между растворами следующих веществ AgNO3 и BaCl2 NaOH и H2SO4 * * * * Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков. * * Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка. H2SO4 → 2H+ + H+ H+ → → HNO3 HСl + + Cl- SO42- NO3- * * Задание. Заполните в тетради таблицу Признаки классификации Группы кислот Примеры * * * * Классификация кислот (по основности): * * Классификация кислот (по наличию атомов кислорода): * * Классификация кислот По растворимости:РастворимыеНерастворимыеПо летучести:Летучие НелетучиеПо степени электролитической диссоциации:СильныеСлабые * * Классификация кислот По стабильности Стабильные Нестабильные H2CO3 = CO2↑ +H2O – угольная кислота H2SO3 = SO2↑+H2O – сернистая кислота В свободном виде не существуют, распадаются на газ и воду. * * Химические свойства * * Химические свойства (изменение окраски индикаторов) * * Химические свойства Изменяют окраску индикаторов Название индикатора Кислая среда Лакмус Красный Метиловыйоранжевый Красно-Розовый Фенолфталеин Бесцветный * * Правила работы с кислотами Проявлять осторожность.При попадании на кожу смыть большими количеством воды.Затем обработать место 5%-ным раствором соды.При растворении наливать кислоту в воду. * * Химические свойства Концентрированные кислоты разрушают ткани, обугливают бумагу, сахар * * Обугливание сахарозы * * Химические свойства * * Задание. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.HNO3 + NaOH = HCL + Cu(OH)2 = MgO + H2SO4 = Fe + HCL = Pb + H2SO4 = HNO3 + CaCO3 = * * Задание. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, укажи тип каждой:Na + Н3PO4 ... ,Mg + НBr ... ,K2O + НNO3 ... ,Cu(OH)2 + НNO3 ... . * * Задание. Закончите уравнения возможных реакций, запиши в молекулярном и ионном виде:Na2O + HCl →NaOH + HCl →Cu + HCl →Zn + H2SO4 → H2SO4 + HCl → * * Задание. Составь возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с серной кислотой в ионном виде:Оксид кремния (ΙV)Гидроксид литияНитрат барияСоляная кислотаОксид калияСиликат калияНитрат натрияГидроксид железа (ΙΙ) * * Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5 % примесей.