Презентация к уроку Решение расчётных задач по химическим уравнениям

«Чем сложнее задача, тем больше оснований сейчас же приступить к ней». Э.Л. Войнич «Овод» «Решить задачу, говорил Декарт, — значит выиграть сражение». Ж. Ростан «Прежде, чем думать о решении будущих задач, научитесь справляться с сегодняшними за наименьшее время и с большей эффективностью» П. Друкер Задача- это упражнение, которое выполняется посредством умозаключения или вычисления. ( словарь Ожегова) Тема урока: Расчётные задачи по химическим уравнениям Цель занятия: Научиться решать задачи по химическим уравнениям. Задачи урока: Познакомиться с алгоритмом решения задач по уравнениям реакций;Научиться его применять. Девиз урока: «Если вы хотите научиться плавать, то смело входите в воду, а если хотите научиться решать задачи, то решайте их» Д.П. Пойа (венгерский математик) Задача: Рассчитайте массу оксида железа (III), если при взаимодействии его с углеродом образовалось 20 граммов железа. Дано: Решение:m(Fe) = 20г 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2m(Fe2O3)-? 1. n (Fe)= m/M=20 г/56 г/моль = 0,36 моль хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль 2. n (Fe2O3) х моль= 0,36моль 2 моль 4 моль 4х = 0,36*2; х =0,18 моль 3. m (Fe2O3 )= n*M m(Fe2O3 )=0,18*(56*2+16*3)=28,6 г Ответ: 28,6 г Fe2O3 Решите задачу самостоятельно 0,125 моль оксида меди (CuO) взаимодействует с водородом. Вычислите массу образовавшейся воды. РЕШЕНИЕ: 0,125моль хмоль CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль3. n(H2O) 0,125моль = хмоль 1моль 1мольх моль = 0,125моль 4. m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г Ответ: 2,25г H2O Домашнее задание: 1.Выучить алгоритм решения задач 2. На стр.48 решить задачи 1,2 в тетради Рефлексия ЗАКОНЧИТЕ ФРАЗЫ:К концу урока моё настроение стало…Сегодня на уроке я узнал…Мне было трудно в тот момент, когда…Мне понравилось на уроке…