Подбор задач на определение массовой доли растворенного вещества в растворе (8-9 кл)
Типовая задача № 1.В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?
Д а н оm(р-ра) = 100 г;m(ВаСl2) = 20 г.____________________
Найти: w%(ВаСl2) Решение:Массовая доля ВаСl2 равна отношению его массы к общей массе раствора:w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2 или 20%
Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%
Типовая задача № 2 .Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?
Д а н оm(H2O) = 20 г;m(сахара) = 5 г.___________________
Найти: w%(сахара) Решение:1. Определим общую массу полученного раствора:m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г2. Вычислим массовую долю сахара в раствореw(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%
Типовая задача № 3.Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KN03 равной 0,05?
Д а н оm(р-ра) = 2кг=2000 г;w(KN03)=0,05.___________________
Найти: m(KN03);m(H2O) Решение:1. Определим массу нитрата калия, исходя из исходной формулы:w(KN03)=m(KN03)/m(р-ра); m(KN03)=w(KN03)·m(р-ра)m(KN03)=0,05·2000г=100г2. Определим массу воды:m(р-ра)=m(KN03)+m(H2O); m(H2O)=m(р-ра)-m(KN03O)m(H2O)=2000г-100г=1900г
Ответ:m(KN03)=100г; m(H2O)=1900г
Типовая задача №4.Какие массы кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?
Д а н оm(р-ра) = 71 г;w(Na2S04)=20%, или 0,2____________________Найти: m(Na2S04·10H2O);m(H2O) Решение:1. Вычислим массу Na2S04, необходимую для приготовления 71 г раствора w(Na2S04)=m(Na2S04)/m(р-ра); m(Na2S04)=w(Na2S04)·m(р-ра)m(Na2S04)=0,2·71г=14,2г2. Вычислим массу кристаллогидрата Na2S04·10Н20, необходимого для приготовления раствора: M(Na2S04·10H2O) = 322 г/моль;M(Na2S04) = 142 г/моль;322 г Na2S04·10H2O содержат 142 г Na2S04m г Na2S04·10H2O----------------- 14,2г vm(Na2S04·10H2O)=322г·14,2г/142г=32,2г3. Вычислим массу воды;m(р-ра)=m(Na2S04·10H2O)+m(H2O);m(H2O)=m(р-ра)-m(Na2S04·10H2O);m(H2O)=71г-32,2г=38,8г.
Ответ: для приготовления 71 г раствора надо взять 38,8г H2O и 32,2г Na2S04·10H2O
Типовая задача №5.При выпаривании 500 г 10%-го раствора сульфата лития получили раствор массой 200 г. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Д а н оm1(р-ра) = 500 г;w1(Li2CO3)=10%, или 0,1m2(р-ра) = 200 г;____________________Найти: w2(Li2CO3))Решение:1. Определим массу Li2CO3)в исходном растворе w1(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра); m(Li2CO3))=w(Li2CO3))·m1(р-ра)m(Li2CO3))=0,1·500г=50г2. Определим процентную концентрацию полученного раствора (масса Li2CO3 при выпаривании не изменилась) w2(Li2CO3))=m(Li2CO3))/m(р-ра);w2(Li2CO3))=50г/200г=0,25 или 25%;Ответ: w2(Li2CO3)= 25%
Типовая задача № 6.К 250 г 10%-го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном после разбавления растворе?
Д а н оm1(р-ра) = 250 г;w1(глюкозы)=10%, или 0,1V(H2O)=150 мл;____________________Найти: w2(глюкозы) Решение:1. Определим массу глюкозы в исходном растворе w1(глюкозы)=m(глюкозы)/m(р-ра); m(глюкозы)=w(глюкозы)·m1(р-ра)m(глюкозы)=0,1·250г=25г2. Масса глюкозы при разбавлении не изменяется. Определим массу раствора, полученного после разбавления:m2(р-ра)=m1(р-ра)+m(H2O); m(H2O)=V·ρ; m(H2O)=150мл·1г/мл=150гm2(р-ра)=250г+150г=400г3.Определим w2(глюкозы):w2(глюкозы)=m(глюкозы)/m2(р-ра);w2(глюкозы)=25г/400г=0,0625, или 6,25%
Ответ: w2(глюкозы)= 6,25%
Типовая задача № 7.В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Д а н оV(HCl)=67,2 л m(H2O)=200г;____________________Найти: w(HCl) Решение:1. Определим количество вещества HCln=V/Vm; n=67,2л/22,4л/моль=3 моль2. Определим массу HCl:m(HCl)=M(HCl)·n(HCl)=36,5г/моль·3 моль=109,5 г 3. Определим массу раствора:m(р-ра)=m(HCl)+m(H2O);m(р-ра)=109,5г+200г=309,5г.
4. Определим массовую долю HCl в растворе:w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра);w(HCl)=109,5г/309,5г=0,3538, или 35,38%
Ответ:w(HCl)= 35,38%
Типовая задача № 8.Раствор объемом 500 мл содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
Д а н оV(р-ра)=500мл, или 0,5 л m(NaOH )=5г;____________________Найти: C(NaOH )Решение:1. Вычислим число моль в 5 г NaOH :n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH); n=5г/40г/моль=0,125 моль2. Определим молярную концентрацию раствора:C=n(NaOH)/V(р-ра);C=0,125 моль/0,5=0,25моль/л;
Ответ:C=0,25моль/л;
Типовая задача № 9.Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Д а н оV(р-ра)=200мл, или 0,2 л C(NaCl )=2 моль/л____________________Найти: m(NaCl ) Решение:1. Вычислим число моль m(NaCl ), которое содержится в растворе объёмом 0,2л:C=n(NaCl)/V(р-ра); n(NaCl)=С·V(р-ра);n(NaCl)=2моль/л·0,2л=0,4 моль 2. Вычислим массу NaCl:m(NaCl)=M(NaCl)·n(NaCl); M(NaCl)=58,5г/мольm(NaCl)=58,5г/моль·0,4 моль=23,4г NaCl
Ответ:m(NaCl)=23,4г
Типовая задача № 10.Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.
Д а н оρ(р-ра)=1,08г/млw(H2S04 )=12%, или 0,12 ____________________Найти: C(H2S04 )Решение:1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1000 мл раствора:m=ρ·V=1000мл·1,08г/мл=1080г 2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:w(H2S04 )=m(H2S04 )/m(р-ра); m(H2S04 )=w(H2S04 )·m(р-ра)m(H2S04 )=0,12·1080г=129,6г
3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 129,6г n(H2S04 )=m(H2S04 )/M(H2S04 ); M(H2S04 )=98г/мольn(H2S04 )=129,6г/98г/моль=1,32 моль;
4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:C=n(H2S04 )/V(р-ра)=1,32моль/1л=1,32 моль/л
Ответ:C(H2S04 )=1,32 моль/л
Типовая задача №11.Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.
Д а н оC(KOH)=3,8 моль/л ρ(р-ра)=1,17г/мл____________________Найти: w(KOH )Решение:1. Определим количество вещества КОН в 1 л раствора:C=n(KOH)/V(р-ра)n(KOH)=С·V(р-ра)=3,8 моль/л·1л=3,8 моль. 2. Определим массу КОН в 1 л раствора:n=m/M; m(KOH)=n(KOH)·M(KOH); M(KOH)=56г/моль;m(KOH)=3,8 моль·56г/моль=212,8г;3. Определим массу 1л (1000 мл) раствора:m(р-ра)=V·ρ=1000мл·1,17г/мл=1170г
4. Определим массу едкого кали в растворе:w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра);w(KOH)=212,8г/1170г=0,18, или 18%
Ответ:w(KOH )=18%