Конспект вводного занятия по подготовке к ЕГЭ по химии Основные законы и понятия химии
1. Основные законы и понятия химии.
Химия как наука. Вещество. Химический элемент. Символ химического элемента.
Явления физические и химические. Агрегатные состояния веществ.
Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Вещества – это то, из чего состоят предметы (физические тела) окружающего мира, а именно вид материи, который имеет массу покоя и характеризуется постоянными физическими и химическими свойствами, позволяющими отличить его от других веществ. Для сравнения: другой вид материи – поле – не имеет массы покоя.
Каждое вещество обладает строго определёнными свойствами, т.е. признаками, позволяющими отличить одно вещество от других.
Физические свойства вещества – совокупность сведений о свойствах вещества, которые можно измерить физическими методами. К ним относятся агрегатное состояние, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения, цвет, вкус, запах и т.д.
Химические свойства вещества – совокупность сведений о том, с какими другими веществами и при каких именно условиях реагирует данное вещество.
Агрегатное состояние вещества – это физическое состояние, в котором находится вещество при определенных давлении и температуре. В настоящее время выделяют четыре основных агрегатных состояния – твердое, жидкое, газообразное и плазму.
Газ характеризуется хаотическим движением слабо взаимодействующих молекул, не имеет постоянной структуры, собственной формы и объема.
Жидкость обычно состоит из молекул, находящихся в постоянном тепловом движении, имеет объем, но не имеет формы.
Твердое вещество отличается упругостью, имеет определенные объем и форму, может иметь как упорядоченную, так и неупорядоченную структуру, моно- или поликристаллическую.
Плазма – полностью или почти полностью ионизированный газ.
Явления – различные изменения, которые происходят с веществами.
Физические явления – явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества или же образуются новые атомы (например, при ядерных реакциях).
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, имеющие новый состав и свойства; состав ядер при этом не меняется. Характерными признаками, по которым можно судить о том, что имеет место химические явление (реакция), являются изменение цвета и запаха, образование или растворение осадка, выделение газа, теплоты или света.
Вещества, существующие в природе, постоянно претерпевают различные изменения.
2. Основы атомно-молекулярного учения.
Все вещества, существующие в природе, представляют собой совокупность громадного числа частиц (атомов, молекул, ионов). В зависимости от типа частиц, все вещества условно подразделяют:
Вещества молекулярного строения – вещества, основной структурной единицей которых является молекула. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. (N2, H2O)
Вещества немолекулярного строения – вещества, основными структурными единицами которых являются атомы или ионы. Ион – заряженная частица, состоящая из одного или нескольких элементов.
Пример: Ионы: Cl- , SO42-, NH4+, Al3+ (NH4Cl, Al2(SO4)3)
Частицы, из которых состоит данное вещество, взаимодействуют между собой посредством электромагнитных (кулоновских) сил и находятся в постоянном движении. Движение частиц ограничено силами взаимодействия между ними.
Каждое вещество, в зависимости от условий (температуры, давления) может находиться в определённом агрегатном состоянии, и при изменении внешних условий может переходить из одного агрегатного состояния в другое. (лед тает, превращаясь в воду, при нагревании воды до 1000С она переходит в газ).
Современное определение понятия вещество:
Вещество – совокупность большого числа частиц, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.
Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра. Каждому химическому элементу присвоен химический символ (знак), порядковый номер в таблице Д.И.Менделеева (порядковый номер равен заряду ядра атома), определенное название, а для некоторых химических элементов – особое прочтение символа в химической формуле.
Символ химического элемента – условное обозначение химического элемента.
Современные символы химических элементов были введены в науку в 1813 году Берцелиусом. По его предложению элементы обозначаются начальными буквами их латинских названий. Если названия нескольких элементов начинаются с одной и той же буквы, к первой букве добавляется одна из последующих.
Таблица: Названия и символы некоторых химических элементов
Название
Символ
Русское
Латинское
Написание
Чтение
-
Написание
Происхождение
-
-
Азот
Nitrogenium
От греч. " рождающий селитру"
N
" эн"
Алюминий
Aluminium
От лат. " квасцы"
Al
" алюминий"
Аргон
Argon
От греч. " недеятельный"
Ar
" аргон"
Барий
Barium
От греч. " тяжелый"
Ba
" барий"
Бор
Borum
От арабск. " белый минерал"
B
" бор"
Бром
Bromum
От греч. " зловонный"
Br
" бром"
Водород
Hydrogenium
От греч. " рождающий воду"
H
" аш"
Гелий
Helium
От греч. " Солнце"
He.
" гелий"
Железо
Ferrum
От лат. " меч"
Fe
" феррум"
Золото
Aurum
От лат. " горящий"
Au
" аурум"
Йод
Iodum
От греч. " фиолетовый"
I
" йод"
Калий
Kalium
От арабск. " щёлочь"
К
" калий"
Кальций
Calcium
От лат. " известняк"
Ca
" кальций"
Кислород
Oxygenium
От греч. " рождающий кислоты"
O
" о"
Кремний
Silicium
От лат. " кремень"
Si
" силициум"
Криптон
Krypton
От греч. " скрытый"
Kr
" криптон"
Магний
Magnesium
От назв. Полуострова Магнезия
Mg
" магний"
Марганец
Manganum
От греч. " очищающий"
Mn
" марганец"
Медь
Cuprum
От греч. назв. о. Кипр
Сu
" купрум"
Натрий
Natrium
От арабск, " моющее средство"
Na
" натрий"
Неон
Neon
От греч. " новый"
Ne
" неон"
Никель
Niccolum
От нем. " медь святого Николая"
Ni
" никель"
Ртуть
Hydrargyrum
Лат. " жидкое серебро"
Hg
" гидраргирум"
Свинец
Plumbum
От лат. названия сплава свинца с оловом.
Pb
" плюмбум"
Сера
Sulfur
От санскриттского " горючий порошок"
S
" эс"
Серебро
Argentum
От греч. " светлый"
Ag
" аргентум"
Углерод
Carboneum
От лат. " уголь"
С
" цэ"
Фосфор
Phosphorus
От греч. " несущий свет"
P
" пэ"
Фтор
Fluorum
От лат. глагола " течь"
F
" фтор"
Хлор
Clorum
От греч. " зеленоватый"
Cl
" хлор"
Хром
Chromium
От греч. " краска"
Cr
" хром"
Цезий
Caesium
От лат. " небесно-голубой"
Cs
" цезий"
Цинк
Zincum
От нем. " олово"
Zn
" цинк"
В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси – системы, возникающие в результате смешивания двух и более компонентов, сохраняющих свои свойства. Состав смеси не является постоянным. В отличие от сложного вещества состав смеси нельзя выразить химической формулой. С помощью физических методов смесь можно разделить на исходные вещества. (Фильтрация, отстаивание, выпаривание, перегонка, возгонка, декантация, центрифугирование, флотация, разделение смеси при помощи магнита и т.д.). Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные) смеси.
Гомогенной называется смесь, в которой между компонентами нет поверхности раздела (воздух, истинные растворы).
Гетерогенной называется смесь, в которой между компонентами есть поверхность раздела (песок и соль, вода и масло, вода и мел).
Индивидуальные (чистые) вещества делят на простые и сложные.
Простые вещества – состоят из атомов одного химического элемента Са, Сl2, О3, S8 и т. д.
Сложные вещества – состоят из атомов двух и более химических элементов. Сложные вещества – H2O, NO, H3PO4, C12H22O11 и т. д.
Простые вещества делят на металлы и неметаллы.
Металлы – обладают металлическим блеском, электропроводностью, теплопроводностью, ковкостью, пластичностью. В обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии, кроме металла ртути, которых при обычных условиях находится в жидком агрегатном состоянии.
Неметаллы – очень разнообразны по физическим свойствам. Среди них есть газы (кислород O2, озон О3, азот N2, водород H2, фтор F2, хлор Cl2), жидкости (Br2), твердые вещества (йод I2, сера S, фосфор Р, углерод С, кремний Si и т.д.)
3. Химическая лингвистика.
Состав индивидуального вещества может быть выражен химической формулой.
Химическая формула – условная запись состава вещества при помощи химических символов и индексов.
Индексы – подстрочные цифры, показывающие числа атомов элементов в составе молекулы.
а) Простейшая формула (эмпирическая) – показывает состав вещества, и отношение числа атомов одного элемента к числу атомов другого элемента
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
б) Молекулярная формула – показывает состав и реальное число атомов элементов в молекуле вещества (для веществ с молекулярным строением). Может совпадать с эмпирической.
Вода H2O
В молекуле воды: 2 атома водорода; 1 атом кислорода.
Фосфорная кислота H3PO4
В молекуле фосфорной кислоты: 3 атома водорода; 1 атом фосфора; 4 атома кислорода.
Бутан C4H10
В молекуле бутана: 4 атома углерода; 10 атомов водорода.
Для немолекулярных веществ – введено понятие формульная единица (вместо молекулярной формулы) – это група атомов, входящих в состав немолекулярного вещества, соответствует простейшей формуле, т.е. показывает качественный состав и количественные соотношения чисел атомов элементов.(NaCl)
в) Структурная формула – показывает состав, порядок и способ соединения атомов в молекуле, кроме расположения в пространстве.
г) Пространственная формула – показывает состав, строение и взаимное расположение атомов в пространстве.
Объемная модель молекулы метана пространственная формула структурная формула молекулярная формула
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] СН4
Тип формулы
Информация, передаваемая формулой.
Простейшая
Молекулярная
Структурная
Пространственная
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Атомы каких элементов входят в состав вещества.
Соотношения между числами атомов этих элементов.
Число атомов каждого из элементов в молекуле.
Типы химических связей.
Последовательность соединения атомов ковалентными связями.
Кратность ковалентных связей.
Взаимное расположение атомов в пространстве.
Длины связей и углы между связями (если указаны).
Задание 1.1. Укажите число атомов элементов в молекулах сложных веществ H2O, NO, H3PO4, C12H22O11, Сr2(SO4)3, AgNO3, Na[Al(OH)4] назовите эти атомы.
Валентность.
Возникает вопрос: почему для воды всегда записывается формула Н2О, а не НО или НО2? Опыт доказывает, что состав воды, полученной любым способом или взятой из любого источника, всегда соответствует формуле Н2О (речь идет о чистой воде).
Дело в том, что атомы в молекуле воды и в молекуле любого другого вещества соединены при помощи химических связей. Химичес
·кая связь соединяет как минимум два атома. Поэтому, если молекула состоит из двух атомов и один из них образует три химические связи, то другой также образует три химические связи.
Число химических связей, образуемых атомом, называют его валентностью.
Если обозначить каждую химическую связь черточкой, то для молекулы из двух атомов АБ получим А[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Б, где тремя черточками показаны три связи, образуемые элементами А и Б между собой.
В данной молекуле атомы А и Б трехвалентны.
Известно, что атом кислорода двухвалентен, атом водорода одновалентен.
В о п р о с. Сколько атомов водорода может присоединиться к одному атому кислорода?
О т в е т. Два атома. Состав воды описывают формулой Н–О–Н, или Н2О.
П о м н и т е! В устойчивой молекуле не может быть «свободных», «лишних» валентностей. Поэтому для двухэлементной молекулы число химических связей (валентностей) атомов одного элемента равно общему числу химических связей атомов другого элемента. Валентность атомов некоторых химических элементов постоянна.
Значение постоянных валентностей атомов некоторых элементов
Валентность
Символы элементов
I
H, F, Ag, Na, K, Li, Cs, Rb
II
O, Ca, Мg, Ba, Zn, Be
III
Аl, B
Другие атомов могут проявлять переменную валентность:
Fe – II, III; Cu – I, II, Cr – II, III, VI; Mn – II, IV, VII и т.д.
Максимальная валентность (высшая) как правило не бывает больше номера группы (исключения – Cu, Au)
Валентность можно определить (вычислить) из химической формулы вещества. В устойчивых молекулах нет свободных валентностей. Например, определим валентность x марганца Mn по формуле вещества MnO2:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Общее число химических связей, образуемых одним и другим элементом (Mn и О), одинаково: x · 1 = 4; II · 2 = 4. Отсюда х = 4, т.е. в этой химической формуле марганец четырехвалентен.
П р а к т и ч е с к и е в ы в о д ы
1. Если один из атомов в молекуле одновалентен, то валентность второго атома равна числу атомов первого элемента (см. на индекс!):
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Если число атомов в молекуле одинаково, то валентность первого атома равна валентности второго атома:
II II
CO
3. Если у одного из атомов индекс отсутствует, то его валентность равна произведению валентности второго атома на его индекс:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
4. В остальных случаях ставьте валентности «крест-накрест», т.е. валентность одного элемента равна индексу другого элемента:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Задание 1.2. Определите валентности элементов в соединениях:
CO2, CO, Mn2O7, Cl2O, P2O3, AlP, Na2S, NH3, Mg3N2.
П о д с к а з к а. Сначала укажите валентность атомов, у которых она постоянная. Аналогично определяется валентность атомных групп ОН, РО4, SО4 и др.
Задание 1.3. Определите валентности атомных групп (в формулах подчеркнуты):
H3PO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, H2SO4, CuSO4.
(Обратите внимание! Одинаковые группы атомов имеют одинаковые валентности во всех соединениях.)
Задание 1.4. Составьте химические формулы соединений:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Соединения (сложные вещества) – состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород, называются оксидами. Название оксида складывается из слова «оксид» + название элемента в родительном падеже (с указанием валентности), если валентность переменная.
Например: СО2- оксид углерода (IV)
Соединения (сложные вещества- содержащие в своем составе группу ОН – называются гидроксидами. Валентность группы –ОН всегда равна единице!
Название складывается из слова «гидроксид» + название элемента в родительном падеже с указанием его валентности (если она переменна).
Например: Zn(OH)2 – гидроксид цинка, Fe(OH)2- гидроксид железа (II)
Схемы и уравнения химических реакций:
Химическую реакцию можно изобразить с помощью схемы или химического уравнения.
При записи уравнения химической реакции формулы веществ, вступающих в реакцию (реагенты или исходные вещества) принято писать слева, ставя между ними знак плюс (+), формулы веществ, образующиеся в результате химической реакции (продукты реакции) записывают справа. Между частями ставят знак равенства.
Уравнение химической реакции - показывает качественный и количественный состав реакции. В химических реакциях число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы веществ.
Схема химической реакции - показывает качественный состав реакции (т.е. состав исходных веществ и состав продуктов реакции)
а) Схемы химических реакций:
S + O2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] SO2. CaCO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]CaO + CO2.[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
S [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]SO2; P [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Р2О5; CaCO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]CaO
б) Уравнения химических реакций:
1S + 1O2 = 1SO2, или S + O2 = SO2; 4P + 5O2 = 2P2O5, или 4P + 5O2 = 2P2O5; 1CaCO3 = 1CaO + 1CO2, или CaCO3 = CaO + CO2; 1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, или PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.
в) Расставление коэффициентов в уравнениях химических реакций.
KClO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]KСl + О2.
Число атомов калия и хлора одинаково, а кислорода – разное. Уравняем их:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Теперь изменилось число атомов калия и хлора до реакции. Уравняем их:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Наконец, между правой и левой частями уравнения можно поставить знак равенства:
2KClO3 = 2KСl + 3О2.
Полученная запись показывает, что при разложении сложного вещества KClO3 получаются два новых вещества – сложное KСl и простое – кислород O2. Числа перед формулами веществ в уравнениях химических реакций называют коэффициентами.
При подборе коэффициентов необязательно считать отдельные атомы. Если в ходе реакции не изменился состав некоторых атомных групп, то можно учитывать число этих групп, считая их единым целым. Составим уравнение реакции веществ CaCl2 и Na3PO4:
CaCl2 + Na3PO4 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
П о с л е д о в а т е л ь н о с т ь д е й с т в и й
1) Определим валентность исходных атомов и группы PO4:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
2) Напишем правую часть уравнения (пока без индексов, формулы веществ в скобках надо уточнить):
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
3) Составим химические формулы полученных веществ по валентностям составных частей:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
4) Обратим внимание на состав самого сложного соединения Ca3(PO4)2 и уравняем число атомов кальция (их три) и число групп РО4 (их две):
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
5) Число атомов натрия и хлора до реакции теперь стало равным шести. Поставим соответствующий коэффициент в правую часть схемы перед формулой NaCl:
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
Пользуясь такой последовательностью, можно уравнять схемы многих химических реакций (за исключением более сложных окислительно-восстановительных реакций).
Типы химических реакций.
Химические реакции бывают разных типов. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции выделят четыре основных типа – соединение, разложение, замещение и обмен.
1. Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно вещество:
А + В [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]АВ.
Например: Са + Сl2 = CaCl2; C2H4+H2=C2H6
2. Реакции разложения – из одного вещества получаются два вещества или более:
АВ [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]А + В.
Например: Ca(HCO3)2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]CaCO3 + CO2 + H2O; 2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
3. Реакции замещения – реагируют простое и сложное вещества, образуются также простое и сложное вещества, причем простое вещество замещает часть атомов сложного вещества.
Иногда в реакцию замещения вступает сложное с простое вещество, образуется также сложное с простое:
А + ВХ [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]АХ + В.
Например: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4; SiO2+CaCO3=CaSiO3+ CO2
4. Реакции обмена – здесь реагируют два сложных вещества и получаются два сложных вещества. В ходе реакции сложные вещества обмениваются своими составными частями:
АВ + XY [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]АY + XВ.
Например:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
Существуют и другие типы химических реакций.
Задание 1.5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:
Na + Cl2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]NaCl,
NaHCO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Na2CO3 + CO2 + H2O,
Fe + AgNO3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Fe(NO3)2 + Ag,
Fe(OH)3 + HCl [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]FeСl3 + H2O.
Al+O2(Al2O3
Na+H2O (NaOH + H2
Fe(OH)3 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Fe2O3 + H2O,
Al + H2SO4 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Al2(SO4)3 + H2,
HNO3 + Cu(OH)2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Cu(NO3)2 + H2O,
P + O2 [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]P2O5.
Выводы: Вещества состоят из молекул, молекулы состоят из атомов, атомы с одинаковым зарядом ядра относятся к одному и тому же химическому элементу.
Вещества бывают простые и сложные. Состав веществ показывают при помощи химических формул. Формулы веществ составляют, учитывая валентности составных частей. Запись химического процесса при помощи формул и коэффициентов называется уравнением химической реакции.
Image603.gif (4220 bytes) Заголовок 1ыђ Заголовок 2ыђ Заголовок 3 Заголовок 515