Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии

« Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии»Составила: Миронюк И. В., учитель химии Цель30.03.2015Изучить новую модель экзаменационной работы государственной (итоговой ) аттестации.2. Продолжить пополнение электронного банка тестов для подготовки к ГИА по химии.
Как пользоваться презентацией30.03.2015Для перехода к следующему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкойДля перехода к предыдущему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкойДля проверки ответа нажмите на кнопкуПериодическая система Д. И. Менделеева Таблица растворимости кислот, солей и оснований в водеДля возврата к предыдущему слайду ОТВЕТТМТР 30.03.2015На выполнение работы отводится 140 минутБлок «А» содержит 15 вопросов (А1-А15) базового уровня. Вопросы оцениваются в 1 балл за верное решение.Блок «В» содержит 4 вопроса (В1-В4) , на которые необходимо дать краткий ответ. Вопросы оцениваются в 2 балла.Блок «С» задания (С1-С3)- задания с развёрнутым ответом. Вопрос С1 оценивается в 3 балла, вопросы С2, С4 (химический эксперимент)- 3 балла, вопрос С3- 4 балла. Общая сумма баллов- 36.Инструкция для участников ГИА нетнетданет30.03.20151) алюминия2) бора3) азота4) бериллияОТВЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТ+ZА1. На приведённом рисунке изображена модель атомаТМТР

А2. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в ряду:30.03.20152) SnO2 → SiO2 → CO21) SO3 → P2O5  → SiO23) P2O5  → SO3  → Cl2O74) P2O5→ N2O5 → As2O5ДАНЕТНЕТНЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТТМТР

А3. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1) ионная2) ковалентная полярная3) ковалентная неполярная4) металлическаяНЕТОТВЕТДАОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А4. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. PH32. H3PO43. Ca3P24. PH4ClНЕТОТВЕТДАОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. SO2 и H2S 2. N2O и HNO33. CO2 и CH44. BeO и Be(OH)2НЕТДАОТВЕТОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

НЕТА6. Реакции обмена соответствует левая часть схемы реакции 30.03.2015НЕТНЕТ{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. NaI + Pb(NO3)2 →2. Cu + O2 →3. С + H2SO4(конц) →4. Fe2O3 + CO →ДАОТВЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТТМТР

А7. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. растворение осадка2. образование осадка3. появление запаха4. выделение газаНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТДАОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А8. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. KCl и Na2S2. Ca(NO3)2 и K3PO43. H2SO4 и Zn(NO3)24. CuSO4 и NaClДАНЕТНЕТНЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТТМТР

А9. Оксид кремния реагирует с30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. оксидом серы (IV)2. гидроксидом натрия3. серной кислотой4. сульфатом калияДАНЕТНЕТНЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТОТВЕТТМТР

А10. С водой реагирует каждый из двух оксидов:30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. K2O и SiO22. Al2O3 и SO23. FeO и SiO24. Na2O и CO2ДАНЕТОТВЕТОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А11. Среди веществ, формулы которых:Fe, Al(OH)3, HCl, KBr,реагируют с гидроксидом натрия30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. только HCl2. HCl и Al(OH)33. HCl, Al(OH)3 и Fe4. все приведённые веществаДАОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А12. С раствором сульфата меди(II) реагирует30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. серебро2. ртуть3. сера4. магнийДАОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А13. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображённом на рисунке,30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. А – HCl, Б – Zn2. А – H2O, Б – Na2CO33. А – HCl, Б – CaCO34. А – NH4Cl, Б – NaOHиспользуют соответственно вещества А и Б, которыми являются:ДАОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТНЕТОТВЕТТМТР

А14. Подтвердить качественный состав хлорида меди(II) можно с помощью двух веществ:30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. Zn и AgNO32. ZnSO4 и (NH4)2SO43. Ba(NO3)2 и Ag4. HCl и NaOHдаОТВЕТнетОТВЕТнетОТВЕТнетОТВЕТТМТР

А15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. 50,6%2. 23,3%3. 16,8%4. 7,8%даОТВЕТ нетОТВЕТнетОТВЕТнетОТВЕТТМТР

В1. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности:30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. уменьшается число протонов в ядре атома2. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое3. увеличивается радиус атомов4. усиливаются металлические свойства простых веществ5. ослабевает основный характер высших оксидов1 52 43 5243 51 21 51 2ТМТР

В2. Для этана верны следующие утверждения:30.03.20153{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}1. молекула содержит шесть атомов углерода2. является предельным углеводородом3. атомы углерода в молекуле соединены тройной связью4. характерны реакции присоединения5. вступает в реакцию с хлором2 5 2 51 31 33 53 5 2 42 44 54 5ТМТР


В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.30.03.201534{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}СХЕМА РЕАКЦИИИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯА) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 + HCl1) Э0 → Э−1Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl32) Э−1 → Э0В) HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O3) Э+2 → Э+34) Э+3 → Э+25) Э+4 → Э+22 3 23 4 51 3 22 1 44 2 51 3 22 1 44 2 53 4 52 3 2ТМТР


В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.30.03.2015{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВАРЕАГЕНТЫА) O21) HCl(р-р), CБ) Fe2O32) СО, С2Н4В) K2CO33) H2O, (NH4)2SO44) СaCl2, HCl(р-р)2 4 12 4 14 3 24 3 22 1 42 1 43 2 13 2 1ТМТР

C1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2OОпределите окислитель и восстановитель.30.03.2015ТМ1) Составлен электронный баланс:S+6 + 8ē → S–2 12I–1 – 2ē → I20 42) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O3) S+6-окислитель I-1- восстановительОТВЕТТР

С2. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200г 18,8%-ного раствора нитрата меди (II) с избытком раствора сульфида натрия.30.03.2015 Рассчитаем массу Cu(NO3)2 в растворе mв-ва= ω∙mр-ра/100% m(Cu(NO3)2)=200∙18,8/100=37,6 (г)Рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2 n(Cu(NO3)2=m/M n(Cu(NO3)2=37,6 г./189 г/моль=0,2 моль3) Составим уравнение реакции Cu(NO3)2+Na2S=CuS↓+2NaNO3 По уравнению n (CuS)=n(Cu(NO3)2)=0,2 моль4) Найдём массу CuS m(CuS)=0,2 моль*96г/моль=19,2 гОтвет: m (СuS)=19,2 г.ОТВЕТТМТР
C3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены.Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение.30.03.2015 (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 1) Fe или CuSO4 → FeSO4 → Fe(OH)22) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2ОТВЕТТМТР
С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперимента.Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений.Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций.Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций30.03.20151) Выделяется красный осадок металлической меди и изменяется цвет раствора (исчезает голубая окраска раствора);2) Выпадает серо-зелёный осадок;3) в основе проведённого эксперимента лежит окислительно-восстановительная реакция замещения катиона менееактивного металла (Cu2+) более активным металлом (железом),а также реакция ионного обмена между солью и щёлочью,протекающая за счёт выпадения осадка.ОТВЕТТМТР
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ30.03.20151. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. http://www.fipi.ru/view/sections/229/docs/662.html2. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде. http://table-mendeleev.ru/additional/rastvor.php 30.03.2015{D7AC3CCA-C797-4891-BE02-D94E43425B78}периодыГ р у п п ы э л е м е н т о вIIIIIIIVVVIVII VIIIIH 1 1,007водород(H)Нe 2 4.002гелийIILi 3 6.939ВодородBe 4 9.012БериллийВ 5 10,811БорС 6 12,011УглеродN 7 14.006АзотО 8 15,999КислородF 9 18.998ФторNe 10 20.183НеонIIINa 11 22.989НатрийMg 12 24.312МагнийAl 13 26.981АлюминийSi 14 28.086КремнийP 15 30.973ФосфорS 16 32.064СераCl 17 35.453ХлорAr 18 39.948АргонIVК 19 39,102КалийCa 20 40.08Кальций21 Sc 44.956Скандий 22 Тi 47.90Титан23 V 50.942Ванадий24 Cr 51.996Хром Mn 54.938Марганец Fe 55.847Железо Co 58.933Кобальт28 Ni 58.71Никель Cu 63.546Медь Zn 65.37ЦинкGa 31 69.72ГаллийGe 32 72.59ГерманийAs 33 74,921МышьякSe 34 78,96СеленBr 35 79,904БромKr 36 83,80КриптонVRb 37 85.47РубидийSr 38 87.62Стронций Y 88.905Иттрий Zr 91.22Цирконий Nb 92.906Ниобий Mo 95.94Молибден43 Tc [99]Технеций Ru 101.07Рутений Rh 102.905Родий Pb 106.4Палладий47 Ag 107.868Серебро Cd 112.40КадмийIn 49 114.82ИндийSn 50 118.69ОловоSb 51 121.75СурьмаTe 52 127.60ТеллурI 53 126,904ЙодXe 54131.30КсенонVICs 55 132.905ЦезийBa 56 137.34Барий La* 138.81Лантан Hf 178.49Гафний Ta 180.948Тантал W 183.85Вольфрам Re 186.2Рений Os 190.2Осмий Ir 192.2Иридий Pt 195.09Платина79 Au 196.967Золото Hg 200.59Ртуть Tl 81 204.37ТаллийPb 82 207.19СвинецBi 83 208.980ВисмутPo 84 [210]ПолонийAt 85 210АстатRn 86 [222]РадонVIIFr 87 [223]ФранцийRa 88 [226]Радий Ac** [227]Актиний Rf [261]Резерфордий Db [262]Дубний Sg [263]Сиборгий Bh [262]Борий Hs [265]Хассий Mt [266]Мейтнерий 30.03.2015