Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов IV группы

Аналитические реакции катионов IV группы- Al3+, Cr3+, Zn2+
№ Определя-
емый катионРеактивУравнение реакцииАналитический сигналВыполнение реакции
1 Al3+ Сульфид аммония(NH4)2SO4 AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O = Al(OH)3 + 6NH4Cl + 3H2S Белый аморфный осадокВ пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия . В пробирку осторожно добавляют раствор сульфида аммония. Наблюдают выпадение белого осадка
Al3+ Едкий щелочьNaOH и KOH AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3H2S Белый аморфный осадок В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия , добавляют раствор гидроксида натрия, наблюдая за образованием белых аморфных осадков
Al3+ Гидроксид аммонияNH4OH AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Белый аморфный осадок К 2-3 каплям раствора соли алюминия добавляют раствор гидроксида аммония и нагревают наблюдая за образованием белых аморфных осадков
Al3+ Ацетат натрияCH3COONa Al2(SO4)3 + 6CH3COONa = 2(CH3COO)3Al + 3Na2SO4 Белый осадок В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей алюминия (III )добавляют раствор ацетата натрия и 5-6 капель воды нагревают наблюдая за образованием белых осадков
Al3+ Сухой метод Co(NO3)2 2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 = 2Co(AlO2)2 + 6SO3 + 4NO2 + O2 Зола синего цвета Полоску фильтровальной бумаги смачивают вначале 1-2 каплямираствора сульфата алюминия а затем 1-2 каплями разбавленного нитрата кобальта. Бумагу высушивают, помещают в фарфоровый тигельи озоляют на газовой горелке.получают золу синего цвета «Тенаровую синь»
2 Cr3+ Сульфид аммония (NH4)2S 2CrCl3 + 3(NH4)2S = 2Cr(OH)3 + 6NH4Cl + 3H2S Серо-зеленый аморфный осадок К 2-3 каплям раствора соли хрома прибавляют столько-же раствора сульфида аммония. наблюдая за образованием серо-зеленого аморфного осадка
Cr3+ Едкий щелочь
NaOH и KOH CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + NaOHСеро-зеленый аморфный осадок К 5-6 каплям раствора соли хрома прибавляют 1- 2 капли раствора щелочи .полученный осадок делят на две части приливают ещё 3-4 капли щелочи, к другой кислоты. Наблюдают растворение осадка в обоих случаях..Cr3+ Пероксид водородаH2O2 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O Желтый К 2-3 каплям раствора соли хрома прибавляют 1 каплю раствора щелочи, а затем избыток .наблюдают выпаление и последующее расторение осадка.
3 Zn2+ Сульфид аммония(NH4)2S ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS + 2NH4Cl Белый осадок К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавляют столько-же сульфида аммония. наблюдая за образованием белых осадков
Zn2+ Сульфид водорода H2S ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl Белый осадок В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор ацетата натрия и постепнно прибавляют H2S
Zn2+ Едкий щелочьNaOH и KOH ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2KCl
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Студенистый осадок В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор гидроксида натрия, а затем его избыток.наблюдают выпадени осадка последующее его растворение
254000-125730000Zn2+ Гидроксид аммония NH4OH Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)](OH)2 +4H2O появление Осадка и растворение В пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор гидроксида аммония, а затем его избыток.наблюдают выпадени осадка последующее его растворение
Zn2+ Ферроцианид калия K4[Fe(CN)6] 3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] = Zn3K2[Fe(CN)6]2 + 6KCl Белый осадокВ пробирку помещают по 2-3 капель раствора солей цинка добавляют раствор ферроцианида калия и нагревают смесь до кипения