Методическая разработка практического урока по аналитике:Аналитические реакции катионов II группы

Аналитические реакции катионов II группы- Pb+2, Ag+
№ Определяемый катион(компонент) РеактивУравнение реакцииАналитический сигналВыполнение реакции
1 Ag+ Сульфид водорода H2S AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3 Чёрный осадок В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S . Выпадает черный осадок
Ag+ Соляная кислота HClAgNO3 + НCl = AgCl + HNO3 Белый осадок В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли соляной кислоты К осадкам добавляют по 5-10 капель концентрированного раствора аммиака и наблюдают за происходящими явлениями.
Ag+ Йодид калия КJAgNO3 + KJ = AgJ + KNO3 Желтый осадок В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора йодида калия
Ag+ Хромат калияK2CrO4 AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3 кирпично-красный осадок В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора хромата калия. Наблюдают за выделением осадка кирпично-красного цвета. Проверяют растворимость осадка в уксусной кислоте и концентрированном растворе аммиака.
Ag+ Едкий щелочь
NaOH и KOH 2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + H2O + 2KNO3 Коричневыйосадок В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата серебра и добавляют 1-2 капли раствора щелочи Выпадает коричневый осадок
2 Pb2+ Сульфид водорода H2S Pb(NO3)2 + H2S = PbS +2HNO3
3PbS + 8HNO3 =3Pb(NO3)2 + 3NO +2S + 4H2O Чёрный осадок В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли свинца(II) и прибавляют 2-3 капли сероводородной воды или раствора сульфида натрия Nа2S. Выпадает черный осадок сульфида свинца PbS.
Pb2+ Соляная кислота HClPb(NO3)2 + HCl = PbCl2 + 2HNO3 Белый осадок В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора соляной кислоты или хлорида натрия. Выпадает белый осадок хлорида свинца. Приливают 1-2 мл воды и нагревают до растворения осадка. При охлаждении раствора наблюдают выпадение хлорида свинца в форме игл.
Pb2+ Едкий щелочь
NaOH и KOH Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)3 + 2KNO3
Pb(OH)2 + KOH = K2PbO2 + 2H2O
Белый осадок В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца, прибавляют 3-4 капли раствора добавляют раствор натрия или калия гидроксид, выпадает белый осадок
Pb2+ Йодид калия KJ Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
PbJ2 + 2KJ = K2[PbJ4] Желтый осадок В пробирку отбирают 3-5 капель раствора нитрата свинца, добавляют 3 капли раствора калия йодида. Выпадает осадок желтого цвета. Прибавляют несколько капель воды, уксусной кислоты и нагревают. Осадок растворяется. Быстро охлаждают пробирку под струей водопроводной воды. Вновь выделяется осадок в виде блестящих золотистых кристаллов.
Pb2+ Серная кислота H2SO4 Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3
PbSO4 + 4KOH = K2PbO2 + K2SO4 + 2H2O Белый осадок В пробирку помещают 5 капель раствора свинца нитрата, добавляют равный объем раствора серной кислоты, выпадает белый осадок. Разделяют осадок на 2 части. К одной добавляют натрия или калия гидроксид, к другой – 30%-ный раствор аммония ацетата. Осадок в обоих случаях растворяется.