Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель.(11 класс)

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ.
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ-ПРОЦЕСС РАСПАДА ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ,ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ- вещества водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток ( вещества с ионной или ковалентной полярной связью: соли, кислоты, щелочи). Их относят к проводникам второго рода, т.е. обладающие ионной проводимостью ( носителями зарядов являются ионы).
Кислоты-электролиты, диссоциирующие с отщеплением катиона водорода(Н+): Н2SО4=Н++ НSО4-.
Основания- электролиты, диссоциирующие с отщеплением гидроксид ионов(ОН-):КОН=К++ОН-.
НО СИЛА ЭЛЕКТРОЛИТОВ СИЛЬНО РАЗНИТСЯ! Различают:
Сильные электролиты- степень диссоциации>30%
Слабые электролиты-степень диссоциации < 3%
Средние электролиты-степень диссоциации= 3-30%
Таблица «Сила некоторых электролитов»:
КЛАСС ВЕЩЕСТВ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ
кислоты HClO4(хлорная), HClO3(хлорноватая), HNO3, H2SO4,HCl,HBr,HI. HClO2(хлористая)
HClO(хлорноватистая),HNO2, H2SO3, H2CO3,H3PO4, HPO3,H3BO3, H2S, HCN, HF, CH3COOH
основания Все щелочи(LiOH, NaOH, KOH,RbOH…) Нерастворимые в воде основания(Fe(OH)2,Pb(OH)2,Cu(OH)2) ,NH4OH
соли Все соли -----
Для слабых электролитов применяют величину КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ (Кд).
В растворах слабых электролитов устанавливается химическое равновесие между молекулами и ионами:
СН3СООН=== СН3СОО - + Н+
СОГЛАСНО ЗАКОНУ ДЕСТВУЮЩИХ МАСС: Кд=[ СН3СОО - ] [ Н+] /[ СН3СООН].
Для уксусной кислоты Кд=2 * 10-5
Для угольной кислоты Кд=4,5 *10-11.
Вода- самый слабый электролит: из 1млд. молекул на ионы распадаются только 2. Диссоциации подвергается 10-7моль/ л воды: Н2О= Н++ ОН-. ПРОИЗВЕДЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ ГИДРОКСИД-ИОНОВ НАЗЫВАЕТСЯ ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ И ПРИ 22 ГРАДУСАХ СОСТАВЛЯЕТ 10-14.
Для нейтральной среды [Н+]= [ОН-]=10-7Для кислого раствора [Н+]>10-7
Для щелочного [Н+]< 10-7.
рН отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
Для нейтральной среды рН= 7
Для кислого раствора рН<7
Для щелочного рН>7
Схема pH:


0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Сильнокисл. Слабокисл. Слабо щел. Сильнощелочн.
Нейтр.
Примеры из Кимов ЕГЭ:
А22. Наибольшее количество сульфат - ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:
1)Сульфата натрия
2)Сульфата меди
3)Сульфата алюминия
4)Сульфата кальция
А22.Слабым и сильным электролитом являются вещ-ва:
1)Уксусная кислота этилацетат
2)бромоводород и этанол
3)пропанол и ацетон
4)пропионовая кислота и ацетат натрия