Конспект урока по химии на тему Простые вещества — металлы
МОБУ СОШ с.Буриказганово муниципального района Стерлитамакский район
Республики Башкортостан
Урок химии
в 8 классе
Тема:
«Классификация неорганических веществ.
Простые вещества – металлы.»
(Габриелян О.С. Химия. 8класс: Учеб.для общеобразоват.учреждений.-М.: Дрофа,2008)
Подготовила
и провела
учитель химии
Кутушева А.И.
Ноябрь 2014 года
ЦЕЛЬ: познакомиться с классификацией неорганических веществ.
Задачи:
Образовательные:
изучить схему классификации неорганических веществ;
познакомиться с общими физическими свойствами металлов,
рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.
Воспитательные:
формирование научного мировоззрения;
экологическое воспитание
эстетическое воспитание
санитарно-гигиеническое воспитание
Развивающие:
развитие познавательного интереса к предмету,
развитие навыков работы с учебником.
Оборудование:
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
Компьютер, проектор, слайды
Диск с видеозаписями «Физические свойства металлов»
Образцы металлов
Схема классификации неорганических веществ.
Карточки с заданиями
Литература:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений./ М.: Дрофа, 2007
Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» / М.: Издательство «Экзамен», 2006.
Денисова В.Г. Химия 8 класс: Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна / Волгоград: Учитель, 2005.
План урока:
Организационный момент. 1 мин
Актуализация знаний 9 мин
Изучение новой темы: 25 мин
Классификация неорганических веществ.
Металлы и неметаллы.
Физические свойства металлов.
Закрепление знаний. 7 мин
Задание на дом. 3 мин
Ход урока
Орг. Момент
Посмотрите на смайлик на экране. Нравится он вам? Желаю вам провести этот урок с пользой и хорошим настроением. (Слайд 2)
II. Актуализация знаний.
Решите кроссворд и узнаете тему нашего урока.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Сложная нейтральная частица
Часть атома, имеющая отрицательный заряд
Часть атома, по которому определяется заряд ядра атома
Тип химической связи, которая образуется за счет общих электронных пар
Бинарные соединения, содержащие серу
Бинарные соединения, содержащие хлор
Заряженные атомы или группы атомов
а
т
о
м
э
л
е
к
т
р
о
н
п
р
о
т
о
н
к
о
в
а
л
е
н
т
н
а
я
с
у
л
ь
ф
и
д
ы
х
л
о
р
и
д
ы
и
о
н
ы
Ответы: 1) атом, 2) электрон, 3) протон, 4) ковалентная, 5) сульфиды, 6) хлориды, 7) ионы. По центру – металлы.
Приведите примеры металлов.
Где в ПСЭ располагаются металлы?
Металлы расположены в начале периодов, а в конце периодов расположены неметаллы.
Если провести диагональ от элемента бора В (№5) до элемента астата At (№85), то ниже диагонали все элементы являются металлами, а также четные ряды больших периодов состоят из металлов. По диагонали и над ней расположены неметаллы. Как видно, из таблицы металлов в природе значительно больше, чем неметаллов. Металлов 88, а неметаллов 22. Всего элементов 110.
III. Изучение новой темы.
Классификация неорганических веществ.
Слайд 1
Неорганические вещества
Простые Сложные
Металлы Неметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли
2. Металлы и неметаллы
Еще раз обращаем внимание учеников на особенности электронного строения атомов металлов и неметаллов Атомы металлов содержат на внешнем уровне небольшое число электронов (13), имеют относительно большой радиус атомов (т. к. расположены в начале периодов). Атомы металлов стремятся отдать свои внешние электроны при образовании химической связи, при этом они превращаются в положительно заряженные ионы. Для металлов характерны 2 вида связи ионная и металлическая.
Далее повторяем вместе с ребятами особенности электронного строения атомов неметаллов. Неметаллы имеют на последнем энергетическом уровне 4 и более электронов, а также небольшой радиус атома. Для ионов неметаллов характерно стремление принять на внешний уровень недостающие до 8 электронов или образовать общие электронные пары с атомами других неметаллов. Поэтому для металлов характерны 2 вида связи - ионная и ковалентная (полярная и неполярная).
По ходу рассказа ученики заполняют таблицу:
Слайд 2
Критерии сравнения
Металлы
Неметаллы
Количество электронов внешнего слоя
1-3
4-6
Радиус атомов
Большой
Небольшой
Стремятся электроны
Отдать
Принять
Характерный тип связи
Ионная и металлическая
Ковалентная
3. Физические свойства металлов
Учащимся предлагается вспомнить физические свойствa металлов (из курса физики).
Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой.
Просмотр видеоролика «Металлическая связь»(1 мин)
Рассмотрим физические свойства металлов по плану:
1. Агрегатное состояние
2. Температуры плавления и кипения.
3. Твердость
4. Плотность металлов
5. Электро - и теплопроводность
6. Ковкость, пластичность, прочность
7. Металлический блеск, непрозрачность.
1. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами (благодаря свободным электронам, которые связывают все атомы и ионы в единое целое), кроме Hg. Ртуть находит применение в термометрах
Просмотр видеоролика «Агрегатное состояние металлов» .(2 мин)
2. Температуры кипения и плавления разнообразны. Например, tкип. Самого легкоплавкого металла Hg равна – 390С, такой элемент как галлий плавится в руках tплавл.=29,80С. А самый тугоплавкий металл – это вольфрам tплавл.=33900С. Поэтому данный металл применяют при изготовлении нитей электроламп.
Если металл плавится, ниже 10000С, его называют легкоплавким, если – выше, называют тугоплавким. Рисунок 42 с.71
Просмотр видеоролика «Температуры плавления металлов» (1 мин)
3. Металлы отличаются по твердости. Самые мягкие – щелочные металлы и свинец. Они режутся ножом. Причем, сверху вниз по периодической системе мягкость щелочных металлов увеличивается. Самый твердый металл – это хром (царапает стекло).
Просмотр видеоролика «Твердость металлов» (2 мин)
4. Плотность самого легкого металла лития равна 0,53 г/см3, т. е. данный металл легче воды почти в 2 раза. Самый тяжелый металл - это осмий Os (№76), его плотность равна 22,6 г/см3. Если плотность металла меньше 5 г/см3, его называют легким, а если больше – тяжелым. Рисунок 42 с.71.
5. Важнейшее свойство металлов электропроводность. Металлы обладают электрической проводимостью благодаря наличию свободных электронов. Лучшие проводники - Ag, Си, Au, Al, Fe. Худшие проводники - Hg, Pb, W.
Теплопроводность металлов, как правило, соответствует электропроводности. Металлы, обладающие высокой электрической проводимостью, обладают высокой теплопроводностью. Лучшая теплопроводность у Ag, Си, худшая у Bi и Hg.
Просмотр видеоролика «Теплопроводность металлов»
6. При механическом воздействии на кристалл металла происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободному перемещению электронов по всему кристаллу разрыв связей не происходит. Если произвести подобное воздействие на кристалл с ковалентной связью, произойдет разрыв химических связей и кристалл разрушится (поэтому неметаллы хрупкие). Именно, поэтому металлы обладают следующими свойствами: пластичность, ковкость, прочность. Металлы обладающие высокой пластичностью - Au, Ag, Cu, Fe, Al, Sn.
7. Для всех металлов характерен металлический блеск, как правило, серый цвет и непрозрачность. Следует отметить, что в порошкообразном состоянии все металлы теряют свой блеск, кроме А1 и Mg.
IV. Закрепление
1) Рассмотрите выданные образцы металлов и сравните их физические свойства (плотность, пластичность, блеск, агрегатное состояние)
2) Работа по карточкам
Карточка №1
Установите правильную последовательность
1. Элементы диагонали, делящей периодическую систему на металлы и неметаллы
а) As б) Te в) Si г) At д) B Выпишите номер правильного ответа
2. Атомы металлов способны:
1) принимать электроны
2) отдавать электроны;
3). и принимать и отдавать электроны.
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлов:
1) 13; 2)35; 3) 57; 4)68.
4. Агрегатное состояние металлов при комнатной температуре:
1) твердое;
2) твердое, жидкое;
3) твердое, жидкое, газообразное;
4) твердое, жидкое, газообразное, жидкокристаллическое.
Карточка №2
Дополните.
1. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов ...
2. Названия двух наиболее пластичных металлов 3. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов,
4. Названия двух наиболее электропроводных металлов... . .:. .
5. Свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия ....
6. Название самого тугоплавкого металла
7. Название самого легкого металла 8. Название самого легкоплавкого металла
9. Название самого тяжелого металла ...
Карточка №3
Установите соответствие.
10. Признак классификации:
1) плотность; 2) твердость;
группы металлов:
а) мягкие и твердые;
б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие. 11. Признак классификации:
1) температура плавления;
2) электропроводность;
группы металлов: .
а) мягкие и твердые;
б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкиё.
V. Домашнее задание
§13 с.72 упр 1-5,
Решите кроссворд и узнаете тему нашего урока.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Сложная нейтральная частица
Часть атома, имеющая отрицательный заряд
Часть атома, по которому определяется заряд ядра атома
Тип химической связи, которая образуется за счет общих электронных пар
Бинарные соединения, содержащие серу
Бинарные соединения, содержащие хлор
Заряженные атомы или группы атомов
Решите кроссворд и узнаете тему нашего урока.
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
Сложная нейтральная частица
Часть атома, имеющая отрицательный заряд
Часть атома, по которому определяется заряд ядра атома
Тип химической связи, которая образуется за счет общих электронных пар
Бинарные соединения, содержащие серу
Бинарные соединения, содержащие хлор
Заряженные атомы или группы атомов
Критерии сравнения
Металлы
Неметаллы
Количество электронов внешнего слоя
Радиус атомов
Стремятся электроны
Характерный тип связи
Критерии сравнения
Металлы
Неметаллы
Количество электронов внешнего слоя
Радиус атомов
Стремятся электроны
Характерный тип связи
Ионная и металлическая
Ковалентная
Карточка №1
Установите правильную последовательность
1. Элементы диагонали, делящей периодическую систему на металлы и неметаллы
а) As б) Te в) Si г) At д) B Выпишите номер правильного ответа
2. Атомы металлов способны:
1) принимать электроны
2) отдавать электроны;
3). и принимать и отдавать электроны.
3. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлов:
1) 13; 2)35; 3) 57; 4)68.
4. Агрегатное состояние металлов при комнатной температуре:
1) твердое;
2) твердое, жидкое;
3) твердое, жидкое, газообразное;
4) твердое, жидкое, газообразное, жидкокристаллическое.
Карточка №2
Дополните.
1. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов ...
2. Названия двух наиболее пластичных металлов 3. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов,
4. Названия двух наиболее электропроводных металлов... . .:. .
5. Свойство вещества менять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия ....
6. Название самого тугоплавкого металла
7. Название самого легкого металла 8. Название самого легкоплавкого металла
9. Название самого тяжелого металла ...
Карточка №3
Установите соответствие.
1. Признак классификации:
1) плотность; 2) твердость;
группы металлов:
а) мягкие и твердые;
б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкие. 2. Признак классификации:
1) температура плавления;
2) электропроводность;
группы металлов: .
а) мягкие и твердые;
б) плохо и хорошо проводящие ток;
в) легкие и тяжелые;
г) легкоплавкие и тугоплавкиё.
13PAGE 15
13PAGE 14915