Рабочая программа по химии 9 класс (Габриелян О.С., 68 часов)

II. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы «Курс химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт.О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2005), соответствующей требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы
Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 декабря 2013 г. № 253.
Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
Закон об образовании Курской области.
Устав МБОУ «Средняя общеобразовательная школа им. А. Невского» Курского района Курской области.
Учебный план МБОУ «Средняя общеобразовательная школа им. А. Невского» Курского района Курской области.
Согласно действующему Федеральному базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений РФ, рабочая программа для 9 класса рассчитана на изучение химии в объеме 2 часов в неделю (68 часов в год). Из них:
- контрольные работы -3 часа;
- практические работы - 6 часов.
В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 9 КЛАССА ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен:
знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
Знать:
- периодический закон;
- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.
Уметь:
- объяснятьфизический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-объяснять сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять уравнения химических реакций.
Тема: Металлы
Знать:
- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;
- качественные реакции на важнейшие катионы.
Уметь:
- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;
- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- распознавать важнейшие катионы.
Тема: Неметаллы
Знать:
- положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;
- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;
- качественные реакции на важнейшие анионы.
Уметь:
- объяснять явление аллотропии;
- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;
- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;
- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
- обращаться с лабораторным оборудованием;
- соблюдать правила техники безопасности;
- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.
Тема: Органические соединения
Знать:
- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);
- виды связей (одинарную, двойную, тройную);
- важнейшие функциональные группы органических веществ;
- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.
Уметь:
- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;
- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.
Тема: Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Знать:
важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметьхарактеризовать
- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- связь между составом, строением и свойствами веществ;
- химические свойства основных классов неорганических веществ.
Уметьопределять:
- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- типы химических реакций;
- валентность и степень окисления элемента в соединениях;
- тип химической связи в соединениях;
- возможность протекания реакций ионного обмена;составлять:
- формулы неорганических соединений изученных классов;
- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- уравнения химических реакций.
III. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п Тема Количество часов Практические работы
1 Тема №1. Повторение основных вопросов курса 8 класса. 6 2 Тема №2. Металлы 18 Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач
3 Тема №3. Неметаллы 25 Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.
4 Тема №4.Органические соединения 12 -
5 Тема №5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 5 --паопаоапт6 Резервное время 2 -
Итого 68 6
IV. Содержание программы.
Тема № 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Классы неорганических соединений. Свойства веществ. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема №2. Металлы (18 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема №3. Неметаллы (25 часов)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема №4. Органические соединения (12 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема №7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
V. Календарно-тематическое планирование
№
п/п Дата Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Эксперимент Элементы дополнительного содержания Задание на дом
План. Факт. Повторение вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1 Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Знать/понимать:
химические понятия:химический элемент, атом;
основные законы химии:периодический закон.
Уметь:
называть:химические элементы по их символам;
объяснять:физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. §1,3
2 Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла. Знать/понимать:
химические понятия:вещество, классификация веществ.
Уметь:
называть:соединения изученных классов;
характеризовать:химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
определять:принадлежность веществ к определённому классу соединений;
составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2и H2SO4. §1. стр. 8
3 Химические свойства оксидов, кислот, основании. Ионные уравнения реакций Химические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД Уметь:
характеризоватьхимические свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД и описывать ионными уравнениями;
составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей. Повт. из 8 кл.
4 Переходные элементы Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов Уметь:
характеризоватьхимические свойства §2
5 Решение упражнений Выполнение упражнений на генетическую связь. Задание в тетради
6 Контрольная работа по теме 1 Повт. §1-3
Тема №2. Металлы (18 часов)
а
7 Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. 8 Физические и 
химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Уметь:
характеризовать:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;  Образцы различных металлов. П. 4,5
9 Металлы в природе. Способы  их получения
Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии Уметь:
характеризовать:
химические свойства металлов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решёткасоставлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. П .6,8
10 Общие понятия о коррозии. Сплавы Сплавы, их классификация, свойства и значение. Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
составлять:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. П .9
11-12 Щелочные металлы и их соединения. Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Д. Образцы сплавов. П .7,10
13-14 Щелочноземельные металлы и их соединения . Соединения кальция.. Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк). Уметь:
называть:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
характеризовать:
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов. Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. П .11,стр 52-54
15-16 Алюминий и его соединения. Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Уметь:
называть:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
характеризовать:
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 17 Решение задач Уметь:
называть:
соединения алюминия по их химическим формулам;
характеризовать:
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. 18-19 Железо и его соединения. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды и гидроксиды железа.Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Уметь:
называть:
соединения железа по их химическим формулам;
характеризовать:
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);
области применения железа;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III). 20 Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Решение задач и упражнений. Уметь:
характеризовать:
химические свойства металлов и их соединений;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами. Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа. 21 Контрольная работа № 1 по теме 2 22
Практическая  работа  1. Осуществление  цепочки химических превращений металлов 23
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. 24 Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ. Тема №3. Неметаллы (25 часов)
25 Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия.Физическиесвойства неметаллов. Состав воздуха. Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь:
называть:
химические элементы-неметаллы по их символам;
объяснять:
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
определять:
тип химической связи в соединениях неметаллов. Повт .п 5-14
26 Водород, его физические и химические свойства. Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода. Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:
физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
распознавать опытным путём:
водород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с водородом. Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. П .15-16
27 Общая характеристика галогенов. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
Уметь:
объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
определять:
степень окисления галогенов в соединениях;
тип химической связи в соединениях галогенов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором. П.17
28 Соединения галогенов. Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. Знать/понимать:
химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
Уметь:
называть:
соединения галогенов по их химических формулам;характеризовать:
химические свойства соляной кислоты;
составлять:
химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли. Д. Образцы галогенов – простых веществ. П .18
29 Кислород, его физические и химические свойства. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода. Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
определять:
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.
Л. Качественная реакция на хлорид-ион. П. 19,20
30-31 Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы. Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
объяснять:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).
называть:
оксиды серы по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
определять:
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода. П.21
32 Серная кислота и её соли. Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
называть:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
определять:
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов веществ других классов;
сульфат-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение). Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. П. 22
33 Азот, его физические и химические свойства. Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:
физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л. Качественная реакция на сульфат-ион. П.23,стр.
134-135
34 Аммиак и его свойства. Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу аммиака.
Уметь:
называть:
аммиак по его химической формуле;
характеризовать:
физические и химические свойства аммиака;
определять:
тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). Стр.136-141
35 Решение задач Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом. П. 24
36 Соли аммония. Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве. Знать/понимать:
химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
называть:
соли аммония по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей аммония;
определять:
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;
тип химической связи в солях аммония;
составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. П. 25
37 Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
характеризовать:
физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
определять:
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;
валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.
называть:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
составлять:
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). Л. Распознавание солей аммония. 38 Фосфор, его физические и химические свойства. Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. Уметь:
объяснять:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. П. 26
 39 Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:
называть:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
определять:
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного. П. 27
40 Углерод, его физические и химические свойства. Строение атома углерода.Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. Уметь:
объяснять:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. П .28,стр159-160
41 Оксиды углерода. Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение. Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
называть:
оксиды углерода по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
определять:
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
распознавать опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с оксидом углерода (II). Д. Образцы природных соединений углерода. П. 28,стр 160-163
42 Угольная кислота и её соли. Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
называть:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
определять:
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
составлять:
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
распознавать опытным путём:
карбонат-ион среди других ионов. Л. Получение углекислого газа и его распознавание. П.29
43-44 Кремний и его соединения.Силикатная промышленность Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Уметь:
называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
определять:
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
составлять:
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.
Л. Качественная реакция на карбонат-ион. П 30,стр172-175
45 Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе. Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.
Л. Ознакомление с природными силикатами.
Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. П. 30
46 Контрольная работа №2 по теме 3 47 Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». Уметь:
характеризовать:
химические свойства  соединений серы;
-- составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами. 48 Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». Уметь:
характеризовать:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами. П. 31
49 Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. Уметь:
характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
составлять:
уравнения химических реакций получения газов;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами. П. 31,стр182-185
Тема 3. Органические соединения (9 часов)
50 Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии. Знать/понимать:
 химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и строением органических веществ;
определять:
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. П. 31
51 Предельные углеводороды (алканы) Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
называть:
метан и этан по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
определять:
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом). Д. Модели молекул органических соединений. 52 Непредельные углеводороды (алкены). Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
называть:
этилен по его химической формуле;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
определять:
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Л. Изготовление моделей молекул метана и этана. 53 Спирты. Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:
называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение);
определять:
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле и этаноле. Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 54 Альдегиды
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов.Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты. Знать/понимать:
 химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
определять:
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной кислотой. Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Л. Свойства глицерина. 55 Сложные эфиры.
Жиры Жиры в природе и их применение.   Уметь:
характеризовать:
нахождение в природе и применение жиров; Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. 56 Аминокислоты.
Белки Белки, их строение и биологическая роль. 57 Углеводы Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.Калорийность белков, жиров и углеводов. Уметь:
характеризовать
состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в организме. 58 Полимеры Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Л. Взаимодействие крахмала с йодом. 59 Обобщающий урок по теме №4 60 Решение задач 61 Контрольная работа №3 Тема №5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
62 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом;
основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
называть:
химические элементы по их символам;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. П.36-37
63 Строение веществ. Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Знать/понимать:
химические понятия:
атом, молекула, ион, химическая связь.
Уметь:
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять:
тип химической связи в соединениях. 64 Классификация химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Знать/понимать:
химическую символику:
уравнения химических реакций;
химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций.
Уметь:
определять:
типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять:
уравнения химических реакций. Д. Кристаллические решётки алмаза и графита. 65-66 Классификация веществ. Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Знать/понимать:
химическую символику:
формулы химических веществ;
химические понятия:
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.
Уметь:
называть:
соединения изученных классов;
объяснять:
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать:
химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
определять:
состав веществ по их формулам;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
составлять:
формулы неорганических соединений изученных классов. 67 Итоговая контрольная работа 68 Решение задач VI. Критерии оценивания достижений обучающихся
ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ
Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
ОЦЕНКА УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
VII. Информационно – методическое обеспечение программы
Учебно - методический комплект:
Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010. – 272 с;
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.Б., Яшукова А. Б. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс.- М.: Дрофа, 2007 г.- 454 с;
Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие 8-9 класс. - М.Дрофа, 1998 г, 260 с.
Дополнительная литература:
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. - М.: Дрофа, 2004.- 400 с;
Электронные учебные издания:
Химия.базовый курс 8-9 классы. Лаборатория МарГТУ,Йошкар-Ола 2001, 2007
Подготовка к ЕГЭ по химии. Электронное учебное издание. Дрофа, Физикон, 2006
Интернет-ресурсы на усмотрение учителя и обучающихся.