Контрольное тестирование для входного мониторинга 11 класс
Входной контроль 11 класс
Вариант 1.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:
1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.
2. Электронная конфигурация атома железа:
1) ls22s22p63s23p6 ;2) 1s22s22p63s23p64s24p 2 ; 3) ls22s22p63s23p63d8 ;
4) 1s22s22p63s23p63d64s2 .
3. Заряд ядра +8 имеют атомы химического элемента:
1) азота; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора
4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?
А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается. Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается.
1) Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
5. Номер периода элемента в периодической системе со ответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома это го элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
6. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p63d54s2 соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг2О7; 2) MnО2; 3) MnO;
4) Mn2О7.
7. Наибольшую электроотрицательность имеет:
1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.
8. В ряду химических элементов фтор хлор бром:
1) усиливаются неметаллические свойства; 2) увеличивается радиус атома;
3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;
4) увеличивается электроотрицательность.
9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор бром иод; 2) кремний фосфор хлор; 3) кислород сера селен
10. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2. P4 , CaF2
4) H2S, Br2, K2S
11. Вещества молекулярного строения характеризуются
1) высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления;
3) твердостью; 4) электропроводностью.
12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1 образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную ;
4) металлическую
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) СH4 ; 3) СO ; 4) H2O
14. Уста но ви те со от вет ствие между фор му лой ве ще ства и сте пе нью окис ле ния атома хлора в нём. ФОР МУ ЛА ВЕ ЩЕ СТВА
A) Ca(OCl)2
Б) KClO3
B) HClO2
Г) FeCl3
СТЕ ПЕНЬ ОКИС ЛЕ НИЯ ХЛОРА
1) +1
2) +3
3) -1
4) +5
15. Уста но ви те со от вет ствие между урав не ни ем окис ли тель но-вос ста но ви тель ной ре ак ции и из ме не ни ем сте пе ни окис ле ния серы в ней.
УРАВ НЕ НИЕ РЕ АК ЦИИ ИЗ МЕ НЕ НИЕ СТЕ ПЕ НИ ОКИС ЛЕ НИЯ СЕРЫ
А) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] 1) от -2 до +4
Б) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] 2) от -2 до 0
В) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] 3) от 0 до -2
Г) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] 4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
16. Массовая доля фосфора в фосфате магния равна
1) 23,7%
2) 34,5%
3) 45,2%
4) 55,8%
Входной контроль 11 класс
Вариант 2.
1. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4;
4) 4 и 5.
2. Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls22s22p63s23p63d5 ;
2) ls22s22 p63s23p63d34s2 ; 3) ls22s22p63s23p63d44s1 ; 4) ls 22s22p63s23p64s24p 3
3. Заряд ядра +13 имеют атомы химического элемента:
1) серы ; 2) кислорода ; 3)алюминия ; 4) хлора
4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?
А. Радиус атома серы больше радиуса атома кислорода.
Б. Радиус атома фосфора меньше радиуса атома серы.
1) верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б;
4) оба суждения неверны.
5. Номер группы элемента в периодической системе со ответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома это го элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
6. Наименьшую электроотрицательность имеет:
1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.
7. В ряду химических элементов барий кальций магний:
1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;
3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.
8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают: 1) литий бериллий бор; 2) натрий магний алюминий;
3) углерод кремний германий
9. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p63s23p4 , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО2; 2) SO3; 3) SeO2;
4) CrО3.
10. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl, NaCl, Cl2
2) O2, H2O, CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) NaB, HBr, CO
11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) сероводород; 2) хлорид натрия; 3) кварц; 4) медь.
12. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с кислородом химическую связь
1)ковалентную полярную ; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную
4) металлическую
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) HCl; 3) СO; 4) P2O5
14. Уста но ви те со от вет ствие между фор му лой ве ще ства и сте пе нью окис ле ния атома азота в нём.
ФОР МУ ЛА ВЕ ЩЕ СТВА СТЕ ПЕНЬ ОКИС ЛЕ НИЯ АЗОТА
A) NH4Cl 1) -3
Б) HNO3 2) +3
B) NH4NO3 3) +5
Г) N2O3 4) -3, +5
15. Уста но ви те со от вет ствие между урав не ни ем окис ли тель но-вос ста но ви тель ной ре ак ции и из ме не ни ем сте пе ни окис ле ния элемента в ней.
Схема изменения степени окисления А) Fe+3 Fe+2
Б) S
·2 S+4
В) Fe+3 Fe0
Г) S+4 S+6
Уравнение реакции
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe +Аl2O3
2) SO2 + I2 + 2Н2O = H2SO4 + 2HI
3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
4) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
5) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
16. Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна
1) 12,2%
2) 20,5%
3) 40,8%
4) 48,0%
Входной контроль 11 класс Вариант 3.
1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны: 1) 4 и 10; 2) 4 и 4; 3) 4 и 2; 4) 4 и 0.
2.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ...4s24p3 соответствует атому: 1) мышьяка; 2) фосфора; 3) ванадия; 4) сурьмы
3. Заряд ядра +17 имеют атомы химического элемента:
1) серы ; 2) кислорода; 3)алюминия; 4) хлора
4. Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?
А. Электроотрицательность атомов в периоде с уменьшением заряда ядра атома увеличивается. Б. Электроотрицательность атомов в главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома увеличивается.
1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
5. Наименьший радиус имеет атом: 1) фосфора; 3) мышьяка; 2) азота; 4) сурьмы.
6. Номер периода элемента в периодической системе со ответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома это го элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
7. В ряду химических элементов кремний алюминий магний: 1)увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома; 2)уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются металлические свойства; 4)увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах.
8. Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:
1) германий олово свинец; 2) алюминий магний натрий; 3) литий бериллий бор
9. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так:
2, 8, 5 образует с магнием химическую связь : 1)ковалентную полярную ;
2) ковалентную неполярную; 3) ионную; 4) металлическую
10. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого ...3s23p2, соответствует водородное соединение, формула которого: 1) РН3; 2) СН4; 3) SiH4; 4) HI.
11. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и К2О
3) H2S и Na2S
4) CО2 и РС15
12. Вещества атомного строения характеризуются:
1) высокой температурой плавления ; 2) низкой температурой плавления
3) хрупкостью; 4) электропроводностью.
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества: 1) СO2 ; 2) H2O ; 3) СO; 4) PH3
14. Уста но ви те со от вет ствие между фор му лой ве ще ства и сте пе нью окис ле ния уг ле ро да в нем.
ФОР МУ ЛА ВЕ ЩЕ СТВА
СТЕ ПЕНЬ ОКИС ЛЕ НИЯ
А) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Б) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
В) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Г) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
1) -4
2) -2
3) 0
4) +2
5) +4
15. Уста но ви те со от вет ствие между урав не ни ем окис ли тель но-вос ста но ви тель ной ре ак ции и из ме не ни ем сте пе ни окис ле ния азота в ней.
УРАВ НЕ НИЕ РЕ АК ЦИИ
ИЗ МЕ НЕ НИЕ СТЕ ПЕ НИ
ОКИС ЛЕ НИЯ АЗОТА
А) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Б) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
В) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Г) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
1) от –3 до +2
2) от –3 до 0
3) от 0 до –3
4) от +5 до +2
16. Массовая доля бария в нитрате бария равна
1) 12,9%
2) 20,2%
3) 52,5%
4) 68,8%
Входной контроль 11 класс
Вариант 4.
1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны: 1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.
2.Электронная конфигурация ls22s22p63s23p63d24s2 соответствует атому:
1) скандия; 3) титана; 2) ванадия; 4) германия.
3.Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в периодической системе Д. И. Менделеева?
А. Электроотрицательность азота больше электроотрицательности фтора.
Б. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности брома.
1)Верно только А; 2) верны оба суждения; 3)верно только Б; 4) оба суждения неверны.
4. Наибольший радиус имеет атом: 1) бора; 2) кислорода; 3) азота; 4) углерода.
5. Номер группы элемента в периодической системе со ответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома это го элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
6. Заряд ядра + 16 имеют атомы химического элемента:
1) неона; 2) кислорода; 3) серы ; 4) хлора
7. Элементу, электронная формула атома которого ls22s22p5 , соответствует водородное соединение, формула которого: 1) HF; 2) НС1; 3) СН4; 4) NH3
8. В ряду химических элементов азот кислород фтор: 1) уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается радиус атома и ослабевают неметаллические свойства; 3)увеличивается радиус атома и усиливаются неметаллические свойства; 4) увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность,
9. Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются: 1) фтор бром иод; 2) иод бром хлор 3) кислород сера селен; 4) бор углерод азот.
10. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) СО, CuO, CH3Cl
3) BaS, C6H6, H2
4) C6H5NO2, F2, CC14
11. Вещества молекулярного строения характеризуются:
1)высокой температурой плавления; 2) низкой температурой плавления ;
3) твердостью ; 4) электропроводностью.
12. . Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 2 образует с хлором химическую связь:
1)ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную ; 3) ионную;
4) металлическую
13. Два газообразных вещества с ковалентной неполярной связью образовали соединение с ковалентной полярной химической связью. Определите формулу полученного вещества:
1) СO2 ; 2) СH4 ; 3) NH3 ; 4) СO
14. Уста но ви те со от вет ствие между фор му лой ве ще ства и сте пе нью окис ле ния азота в нем.
ФОР МУ ЛА ВЕ ЩЕ СТВА
СТЕ ПЕНЬ ОКИС ЛЕ НИЯ АЗОТА
A) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Б) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
B) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Г) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
1) -3
2) -2
3) +2
4) +3
5) +4
6) +5
15. Уста но ви те со от вет ствие между урав не ни я ми ре ак ций и из ме не ни ем сте пе ни окис ле ния азота.
УРАВ НЕ НИЕ РЕ АК ЦИИ
A) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Б) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
В) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Г) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
ИЗ МЕ НЕ НИЕ СТЕ ПЕ НИ ОКИС ЛЕ НИЯ
1) от -3 до +2
2) от +4 до +5
3) от 0 до +2
4) от +3 до +2
5) от +2 до +4
16. Массовая доля железа в сульфате железа (III) равна
1) 12,2%
2) 20,5%
3) 28%
4) 48,0%
15