Презентация по химии Ковалентная химическая связь (11 кл., профильный уровень)

Ковалентная химическая связь.11 класспрофильный уровень Что такое химическая связь?Каковы причины образования химической связи?Какую связь называют ионной?Какие частицы связываются ионной связью и каким образом? Понятие ковалентной связичто является движущей силой образования химических связей?oдин из таких путей – обобществление электроновК.Х.С. - связь при помощи общих электронных пар.синоним ковалентной связи — это атомная связь30.09.20162






Классификация К.Х.С.30.09.20163

style.rotationstyle.rotation

style.rotationstyle.rotation

style.rotationstyle.rotation

style.rotationstyle.rotation
style.rotation Ковалентная неполярная связь (КНС)30.09.20164Н―Н0 00 00 0N≡NO=O







Ковалентная полярная связь (КПС)30.09.20165





style.rotation что такое орбиталь?какие орбитали известны в настоящее время, какова их форма?общая пара ē, связывающая два атома, находится в области перекрывания их атомных орбиталей.30.09.20166К.Х.С. по способу перекрывания электронных облаков










Н─Н σS-SН : НCl : ClCl─Cl σp-pН:ClН─Cl σS-pσd-d:Образование σ- связей30.09.201674σSp3-S






















Образование σ- связей30.09.20168σS-Sσp-pσp-dσS-pσS-dσd-d














Образование π- связей30.09.20169πp-pπd-d




Образование π- связей30.09.201610πp-pπd-dπp-d



Образование π- связей30.09.201611πp-pπd-dπp-d


Образование «банановых связей» 30.09.201612В циклопропане между атомами С–С «банановые связи» т.е. максимум области перекрывания орбиталей находится в стороне от линии, соединяющей ядра атомов.Банановые связи менее прочные, чем обычные 𝜎(С-С)связи, поэтому циклопропановый цикл легко раскрывается. 


Образование δ связейтакая связь образуется при наличии у атомов d-орбиталей путем перекрывания их "лепестков" сразу в четырех местах. 30.09.201613
style.rotation Кратность связиодинарная (σ):двойная (1σ+1π):тройная (1σ+2π):четвертная (1σ+2π+1δ):30.09.201614H―ClCl―ClRe3+ IIIIRe3+ O=ON≡N







Кратность связиполуторная «1½»:«1⅓» 30.09.201615




style.rotation Обменный механизм30.09.201616

Донорно-акцепторный механизм30.09.201617донор акцептор

Образование молекулы СО30.09.201618В(С)=III, с.о. =+2В(О)=III, с.о. =-2





style.rotation Характеристики К.Х.С.Длина связи –расстояние м/у центрами двух соседних атомовзависит от …30.09.201619r(С–C)=0,154нмr(С–C в ) )=0,140нмr(С=C)=0,134нмr(С≡C)=0,120нмr(H─F)=0,092нмr(H─Cl)=0,127нмr(H─Br)=0,141нмr(H─I)=0,161нм0,074нм



Характеристики К.Х.С.энергия связи ─ [кДж/моль]зависит от …чем выше энергия химической связи, тем прочнее связь. 30.09.201620Есв(С–C)=350Есв(С=C)=605Есв(С≡C)=825Есв(H–F)=565Есв(H–Cl)=431Есв(H–Br)=364Есв(H–I)=297






Характеристики К.Х.С.связь считается прочной, если Есв > 500кДж/моль [Есв(N2)=942кДж/моль], слабой Есв < 100кДж/моль [Есв(NO2)=69кДж/моль] если при взаимодействии атомов выделяется Есв< 15кДж/моль, то считают, что химическая связь не образуется, а наблюдается межмолекулярное взаимодействие [Есв(Xe2)=2кДж/моль]. прочность связи обычно уменьшается с увеличением ее длины. 30.09.201621


Характеристики К.Х.С.Валентный угол ─ угол м/у лучами, выходящими из центра одного атома к центрам 2-х соседних атомовопределяет геометрию молекулы30.09.201622

Характеристики К.Х.С.Полярность связи ─ зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.30.09.201623 H─F H—Cl  H—Br  H─I 2,1 - 4,1 2,1 - 2,83 2,1 - 2,74 2,1 - 2,21полярность связи уменьшается

Характеристики К.Х.С.Следует различать понятия: полярность связи и полярность молекулы.30.09.201624




Свойства К.С.насыщаемость:направленность (связана с теорией гибридизации электронных орбиталей):30.09.201625С →2S2 2p22S1 2p3С*





Свойства КХСПоляризуемость - выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. 30.09.201626




Вещества с КХС могут быть{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}газообразныежидкиетвердыеN2, H2, O2, F2, Cl2, O3Br2I2, P4, S8, алмаз, графитCO2, SO2, SO3, CH4 – C4H10, HCl, HBr, HIH2O, спирты, C5H12 – C15H32HFSiO2, Al2O3C16H34 и …30.09.201627
Для веществ с КХС в твердом агрегатном состоянии характерна30.09.201628строго определенное расположение частиц в пространствев узлах – молекулы, м/у которыми слабые силы межмолекулярного притяженияв узлах – атомы, м/у которыми прочные ковалентные связи


Вещества с молекулярной решеткойФизические свойства веществ: непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.Примеры веществ: твердые вещества - сера, белый фосфор, йод; газы или жидкости (О2, Н2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); органические вещества;30.09.201629 Вещества с атомной решеткойФизические свойства веществ: вещества имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Примеры веществ: алмаз(C), графит(C), бор(B), кремний(Si); оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния (IV)-SiO2, карборунд SiC.30.09.201630




Домашнее задание:§3; записи;упр. 1- 11, стр 37-3830.09.201631